1、2.2 物质的转化规律（四）教学目标1. 掌握常见化学方程式的书写，并根据化学反应反应式归纳化合物之间的反应规律。2. 利用思维导图建构各类物质之间的相互关系，归纳成盐十大规律并能加以应用。教学重难点重点：建构无机物相互关系的思维导图，归纳化合物间的反应规律；归纳成盐的反应规律。难点：各化合物间相互反应大的条件。教学器材盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、硫酸钠五种溶液，酚酞试液，鸡蛋，试管架及试管。一、创设情境，导入新课思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3二
2、、合作交流，探究新知引出思维导图，学习无机物之间的转化规律。（一） 一次建构两条纵线金属碱盐碱性氧化 物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。2、写出碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、写出碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2O2H2O HCl2Ca+O2=2CaO点燃非金属盐酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2=CO2点燃4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O=
3、H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(OH)2（二） 二次建构四条横线金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐酸性氧化物盐酸碱性氧化 物1、金属+非金属 无氧酸盐Fe+S =加热2、碱性氧化物+酸性氧化物CaO+SiO2= 高温3、碱+酸 NaOH+HCl=盐+水含氧酸盐4、盐+盐 新盐+新盐NaCl+AgNO3=FeSCaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl（三） 三次建构四条交叉斜线金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐 酸和盐酸性氧化物盐酸碱性氧化 物5、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水CuO + H2SO4=盐 + 水CO2
4、+ Ca(OH)2 =2NaOH+CuSO4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新碱 + 新盐Na2SO4+Cu(OH)2新酸 + 新盐BaSO4 +2HCl7、碱 + 盐 8、酸 + 盐 6、酸性氧化物 + 碱 （四） 、四次建构两条弯线金属碱非金属盐盐盐和水两种新盐碱和盐 酸和盐盐和金属 盐和氢气酸性氧化物盐酸碱性氧化 物9、金属 + 酸 盐 + 氢气Zn +2 HCl=ZnCl2+ H210、金属 + 盐Fe + CuSO4= Cu + FeSO4金属+新盐三、总结提炼，学会应用利用思维导图中各类物质之间的反应规律，提炼出成盐的十大规律1、金属单质 +
5、 非金属单质无氧酸盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得2、金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2）3、金属单质 + 盐 新盐 + 新金属 （Mg + CuSO 4 = MgSO4 + Cu）4、碱性氧化物 + 酸性氧化物 含氧酸盐 （MgO + SO 3 = MgSO4）5、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO 4 + H2O）6、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水（因为Mg(OH) 2不溶于水，所以不能发生反应）7、碱 + 酸 盐 + 水（Mg(OH) 2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O）8、碱 + 盐 新碱 + 新盐（因为Mg(OH) 2不溶于水，所以不能发生反应）9、酸 + 盐 新酸 + 新盐（H 2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2）10、盐 + 盐 新盐 + 另一新盐（MgCl 2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl）所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。 以制备MgSO 4为例，四、作业布置完成作业本
