1、一、元素周期律 1定义 元素的性质随着 的 而呈 的 变化，这个规律叫元素周期律,元素原子序数,递增,周期性,2实质 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的 的周期性变化,核外电子排布,3元素周期表中主族元素性质及递变规律,减小,增大,相同,相同,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,增强,减弱,主族序数,增强,减弱,减弱,增强,变易,增强,变难,减弱,2编排原则 (1)周期：将电子层数相同的元素按 递增的顺序 从左到右排列，排成一个横行； (2)族：把最外层电子数相同的元素(个别除外)按递增顺序从上到下排列，排成一个纵行,二、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中
2、的顺序给元素所编的序号，原子序数 ,核电荷数,质子数,原子序数,电子层数,3结构 (1)周期(七个横行，七个周期),2 8 8 18 18 32,2 10 18 36 54,(2)族(18个纵行，16个族),A A A A A A A,B B B B B B B,8、9、10,18,1(1)同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差 1吗？ (2)同主族相邻周期两元素原子序数的差值有何规律？,提示：(1)不一定第2、3周期是短周期，同周期的第A族和第A族元素的原子序数相差1，第4、5周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第6、7周期中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子
3、序数相差25. (2)A、A两族的差值等于上面周期包含元素种数，AA及0族的差值等于下面周期包含元素种数,三、元素周期表和元素周期律的应用 1元素的分区(见下图),(1)分界线：沿着元素周期表中 与 的 交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线 (2)各区位置：分界线左下方为 区，分界线右上方为 区,金属元素,非金属元素,金属元素,非金属元素,2元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) 比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2；
4、,推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学 元素砹(At)应为 色固体，与氢 化合，HAt不稳定，水 溶液呈 性，AgAt 溶于水等,难,黑,强酸,难,难,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质例如：在周期表中 寻找半导 体材料；在周期表中的 附近寻找研 制农药的元素及其化合物；在 寻找催化剂和 耐高温、耐腐蚀的合金材料,金属与非金属元素的分界处,F、S、Cl、P等元素,过渡元素中,2金属元素原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属 元素原子得电子数越多能否说明非金属性越强？,提示：不能元素的金
5、属性、非金属性由元素的原子得、失电子的能力决定，而得失电子的多少与得失电子能力的强弱没有必然联系，甚至在电子层数相同的情况下，失电子越多，说明最外层电子越多，越难失去；得电子数越多，说明最外层电子数越少，越难得电子,感受鉴赏1(2011合肥模拟)A、B、C为三种短周期元素，A、B同 周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C.B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 ( ) A它们的原子序数ABC B它们的原子半径CBA C离子半径A2CB2 D原子核外最外层上的电子数CAB,.,解题指导 选 根据“A、C最低价离子分别为A2、C”，可知A位于A族，C位于A族，C在A的
6、右边；联系“A、B同周期”、“B2与C具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧最后绘出它们的相对位置 (如图),B,由表可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B错；离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确A、D也均正确,2X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的 电子层结构，下列叙述正确的是 ( ) AX的离子半径比Y的大 BX原子的最外层电子数比Y的多 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的大,解题指导 选 阳离子比其原子少一个电子层，阴离子与其原子电子层数相同，由此可推出X、Y、Ar三原子在周期表中的大致相对位置为：容易推出C正确,C,3元素X、Y、Z原子序
7、数之和为36，X、Y在同一周期， X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 ( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,.,解题指导 选 分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径XZ2.故选B.,B,思考领悟教师备课园地,拓展发现“三看”法快速判断简单微粒半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大二
8、看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大,感受鉴赏4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元 素的性质下列说法正确的是 ( ) A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,解题指导 选 Al元素既表现金属性又表现非金属性，A项错误；氢原子失去1个电子为H，最外层没有电子，得到1个电子为H，为2电子稳定结构，C项错误；A族中氢元素与钠元素其原子的最外层电子数
9、相同，但化学性质不同，D项错误,B,5W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与 核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是( ) A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX,解题指导 选 W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素根据元素周期律，Na的金属性比Al强，HF分子间存在氢键；HF沸点比HCl高；Cl的还原性比F强；原子半径NaAlF，离子半
10、径FNaAl3.,B,6(2011济南模拟)X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、 Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是 ( ) A元素非金属性由弱到强的顺序为ZZX,解题指导 选 X原子电子层数为2时符合题意，推知X为氧、Y为硫、Z为磷Y的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4，3种元素气态氢化物稳定性为XYZ，原子半径大小为ZYX.,A,思考领悟教师备课园地,拓展发现比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的方法 1根据元素在周期表中的位置 根据同周期元素与同主族元素性质的递变规律可判断元素的金属性与非金属性的强弱
11、 2根据金属活动性顺序表 金属的位置越靠前，其金属性越强,3根据实验 (1)比较元素金属性强弱根据金属与水(或酸)的反应的难易：越易则金属性越强根据金属与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A活泼根据金属阳离子的氧化能力强弱：氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱，还原性越弱(Fe3的情况较特殊)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属元素不活泼,(2)比较元素非金属性强弱根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还
12、原 性越弱，则其非金属性越强根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B.根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，则非金属性越强,感受鉴赏7(2011福建厦门质检)如图是元素 周期表的一部分，下列说法中正确的是 ( ) A元素位于第2周期第A族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价：,解题指导 选 由元素周期表的结构可知题中所给为前三周期元素周期表的右边部分，则、对应元素分别为氮、氧、氟、硫、氯，故A项不正确；气态氢化物稳定性，B项不正确；C项正确；氟无正化合价，D项不正确,C,8(2011哈尔滨模拟)下列结论错误的是 ( )
13、微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK A只有 B C D,解题指导 选 中微粒半径顺序应为：S2ClKAl3，中离子的还原性应为：S2IBrCl，错误，所以选B.,B,思考领悟教师备课园地,拓展发现1元素周期表的位置、结构、性质的关系,2推断元素的基本思路,考 情 分 析本节是本章的核心部分，在高考中占有重要的位置，年年必考主要命题形式：先推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质及比较微粒半径大
14、小等；元素的金属性及非金属性的比较也是高考命题考查的主要内容，如氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等；另外，判断生成氢化物及最高价氧化物的化学式是否正确也是常考点,预计2012年的命题会稳中有变，一方面仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论进行现象的解释、性质的判断与比较等；另一方面会跟随新课标，用图表的形式给予信息渗透新知识，如电负性、电离能等，考查学生对基础知识理解与掌握的情况和学以致用的能力,考 题 印 证1(2010全国卷)下列判断错误的是 ( )A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg
15、(OH)2Al(OH)3,解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸,性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化
16、物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ，D项正确,答案： B,2(2010山东高考)下列说法正确的是 ( ) A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,解析：本题考查离子键和元素周期律的知识阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第3周期非金属元素的最高价含氧酸或者
17、最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确,答案：D,3.(2010广东高考)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下列判断正确的是( )A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙,解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层
18、电子数：甲乙，D项错误,答案： C,4(2011汕头模拟)短周期元素A、B、C原子序数依次递 增，它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数下列叙述正确的是 ( )A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性小于C的氢化物CB的氧化物的熔点比A的氧化物高DA与C可形成离子化合物,解析：A原子有次外层，A、C为同主族，则A为第2周期，C为第3周期B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，只能是2个又A、B、C原子的最外层电子数之和为10，则A为碳，B为镁，C为硅,答案：C,5(2010广东模拟精选)(1)部分短周期元素的原子半径及常 见化合价如下表：,X元素在元素周期表的位置是_ 探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是_ _.,解析：我们知道，同一周期，从左到右，元素原子的半径逐渐减小，最高正价逐渐增大；同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，元素原子的负价相同分析图表可知，M、Q、R、T、X分别为Mg、Al、Cl、O、S.,答案：(1)第3周期第A族 取去除氧化膜表面积大小相同的镁条和铝条分别与等浓度等体积的盐酸反应，剧烈反应的是镁，则证明镁的金属性强于铝(或取去除氧化膜表面积大小相同的镁条和铝条分别与滴加酚酞的沸水反应，产生气泡及溶液变成浅红色的是镁，无明显现象的是铝，则证明镁的金属性强于铝),
