1、2011 届高考化学一轮复习：综合提升第五章 物质结构 元素周期律本章综合提升高频考点专练考点 以原子结构的特殊性、元素周期律（表）的有关知识，综合推断元素的性质、晶体的结构等内容1(2010北京黄冈预测卷八 )在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W 相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是( )A原子序数：ZYXWBX、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种CX 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3XO4D四种元素的气态氢化物中， W 的气态氢化物最稳定解析：设 X 元素原子的最外 层电子数为
2、a，则与之相邻的同周期的两元素原子最外层电子数分别是 a-1、a+1，依据元素周期表的 结构，另外一种与 X 相 邻的元素在 X 的下一周期，且X 同主族，则最外层电子数为 a，所以有 a-1+a+1+a+a=20，a=5，即 X 是氮元素，与之相 邻的元素为碳元素、氧元素、磷元素，再根据 X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，可知Y 是氧元素，Z 是磷元素，进而推知 W 是碳元素。 A 选项正确；碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C 60，氧元素形成的单质有氧气和臭氧，磷元素可以形成白磷与红磷，再加上氮气已超过 6 种单质，B 选项错误；氮元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HNO3，
3、C 选项错误；四种元素中非金属性最强的是氧元素， H2O 最稳定，D 选项错误。答案：A2(2010南京师大附中 1 月考题 )A、B 、C、D 是原子序数依次递增的短周期元素。 A 原子核内没有中子，C 原子的次外层电子数与最外层电子数之比为 13，B 和 C 形成的气态化合物种类较多，C 和 D 形成的化合物 X 是水晶的主要成分，A、B、C 三种元素可形成离子化合物 Y，该离子化合物中各元素原子的物质的量之比为 423。下列说法正确的是( )AX 既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物BY 为盐，其水溶液呈中性CA 2C 和 BA3 分子中电子数相同D由 B、C 元素组成且元素质量比
4、为 78 的化合物能溶解于水解析：根据题意可推出 A、C 分别为 H、O；与 O 可形成多种气态化合物，且原子序数在 18 之间的元素 B 只能是 N；水晶的主要成分是 SiO2，故 D 为 Si。SiO2为酸性氧化物，A 错；Y 为 NH4NO3，NH4+水解，溶液呈酸性， B 错；A 2C、BA3 即 H2O、NH3，分子中均含有 10个电子，C 正确；由 B、C 元素组成且元素质量比为 78 的化合物是 NO，不溶于水，D 错。答案：C3(2010山师附中 1 月考题)A、B 、C、D 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 是地壳中含
5、量最高的元素，B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法中正确的是( )A原子半径：CBC非金属性：AB D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD解析：该题以元素的推断为载体，考 查学生对元素周期表的熟悉程度及 对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。由题意可知 A、B、C、D 分别是 C、O、Na、Al。答案：D4(2010北京黄冈预测卷三 )A、B 、C、D 、E 五种短周期元素的原子序数依次增大。元素 A的负一价离子具有和稀有气体 He 一样的结构，元素 B 的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素 C 是短周期元素
6、中原子半径最大的主族元素，元素 D 在地壳中的含量位于第二位，元素 E 与元素 B 可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题。(1)在周期表中，元素 B 位于_周期_族；A 与 C 形成的离子化合物的电子式为_；A 与 C 形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。(2)C、E 形成的简单离子的离子半径大小关系为_(用离子符号表示)。(3)D、E 元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。(4)单质 B 与水反应是将 B 充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。解析：由元素 A 的负一价离子具有和稀有气体 He 一样的结构推知 A 为 H 元
7、素；由 B 元素的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍推知 B 为 C 元素；由元素 C 是短周期元素中原子半径最大的主族元素，推断 C 为 Na 元素；由原子序数依次增大，得出 D、E 均为第三周期元素，又由于 D 在地壳中的含量位于第二位，推断 D 为 Si 元素；由元素 E 与元素 B 可形成具有正四面体结构的物质，推断 E 为 Cl 元素。技巧点拨：掌握元素周期律的基本内容是进行元素推断的重要保证。本题在解题时要根据题给信息并结合元素周期律的知识进行推断。 “位、构、性”是推断的重要法宝，严格审题是正确解决问题的途径。掌握短周期元素的特殊性是解 题的突破口，如常温下的气 态单质有：H
8、2、N2、O2、F2、Cl2；形成化合物种 类最多的元素是 C；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 Cl 等。答案：(1)第二 第A Na +:H- NaH+H 2O=NaOH+H2 (2)r(Cl -)r(Na+) (3)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl (4)C+H 2O(g) CO+H25(2009浙江理综，26)各物质之间的转化关系如上图，部分生成物省略。 C、D 是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体， G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，
9、I 有漂白作用，反应 常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出 A 的化学式 _，C 的电子式_。(2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小 _(填写元素符号 )。(3)写出反应的化学方程式( 有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_。(4)已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称_、_、_。审题视点：根据 X、Y、Z 原子结构特征判断 X 为 H 元素，结合各物质的性质推断出X、Y、Z 及各物质。高
10、 温思路详细：据题意，首先推出 X 为 H，G 为 Cl2，反 应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即M 为 Cu，L 为 FeCl3，K 为 FeCl2，由 转化关系可知，FeCl 2 由 H 与一金属反应得到，结合 J为金属可知，J 为 Fe，H 为 HCl，I 有漂白作用为 HClO，则 C 为 H2O，O 最外层电子数为 6，另一元素原子最外层电子数为 4，因 为 X、Y、Z 的原子序数依次增大，所以 Y 为 C，Z 为O。BEF 这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知 F 为 Cu2O，E 为 Cu(OH)2，B 为 CuCl2，即 A 与 HCl 反应得 CuCl2、H
11、2O、CO2，所以 A 为 CuCO3 或碱式碳酸铜。 (1)注意要求写 A 的化学式、水的电子式。(2)C 与 O 属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数 递增而减小。 (3)葡萄糖是多羟基醛，与新制 Cu(OH)2发生反应。方程式也可写为CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H 2O，实 A例可举医学上检验病人是否患糖尿病。 (4)Cu2O 与 HNO3 反应被氧化成 Cu2+，同时生成无色气体 NO，注意书写化学方程式后配平。(5)CO 2 被还原为 C，据题意可知晶体 N 为金刚石，再写出其同素异形体。规范解答：(1)Cu 2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3或 CuCO3 H H (2)C O(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H 2O 医学上可 A用这个反应检验尿液中的葡萄糖 (4)3Cu 2O+14HNO3(稀)= =6Cu(NO3)2+2NO+7H 2O (5)金刚石 石墨 富勒烯(C 60)或碳纳米管等
