1、分析化学复习,考试内容：分析化学概论*定量分析概论*定量分析误差*酸碱滴定*配位滴定*氧化还原滴定*沉淀滴定*重量分析吸光光度法分离方法,题型：选择、 判断、 填空、解释、计算解题方法 1.分析题义弄清要解决的问题 2.找出解决的途径、原理、 条件、公式 3.列式计算*概念、典型例题、作业题要求掌握,绪 论目的要求：(1) 弄清分析化学的性质；任务、作用、特点 (2) 分析化学的分类；分析对象 、任务、试样用量及操作方法、 物质不同性质作测定基 础(测定原理) 、目的(3) 分析化学的发展趋势；准确度、灵敏度、速度及自动化程 度、遥测、微区分析(4) 分析化学学习方法。 1.学习目的、态度，掌
2、握适宜学习方法*。 2.牢固掌握“三基”知识。 3.重视实验操作能力培养。4.树立准确“量”的概念。 5.学会查、用参考书 6.教材为主，笔记为辅；复习后独立完成作业。期末总评成绩中平时成绩占30%，作业1/3以上不交者，不能参加期末考试。,*第二章 定量分析概论目的要求：(1) 弄清定量分析过程； (2) 分析化学中的误差；(3) 有效数字及运用；(4) 滴定分析基本知识(特点、分类、方式、反应要求等)；(5) 滴定分析的基本计算。,*1.基本概念：误差、偏差，准确度、精密度及相互关系；有效数字，滴定分析法一套（计量点（等量点）、终点、滴定、滴定误差、滴定分析、标液），基准物 2. 定量分析
3、过程 （1）采样、制样 采样：代表性 、据分析对象不同用不同取样方法 公式 mQKda (Kg)， 制样：破碎、过筛、混匀、缩分四个步骤，按四分法缩分 （2）试样分解 要求 ：分解完全、无损失、不引入待测与干扰；方法有溶解法（酸、碱溶；溶剂水、酸、碱和混合酸）和熔融法 *（3）消除干扰与测定（分析实际存在困难问题） 消除干扰方法： a.掩蔽络合，沉淀，氧化还原法b.分离沉淀，萃取，离子交换法等 测定：应据待测组分性质、含量、分析结果准确度要求及实验室设备等选择最合适的分析方法。,*（4）分析结果计算与评价化学表示形式 (化学式 )：实际存在形式 、氧化物和元素形式、所需组分、离子含量。含量表示
4、形式：a.常量组分 相对百分含量b.低含量组分gg1，ngg 1 ，pgg 1表示以前用 ppM ppb ppt表示,*3.误差、偏差来源、计算公式 （1）误差来源、分类；主要系统（重复性、单向性、 数值基本不变性） a.方法误差 b.仪器和试剂误差 c操作误差 d.主观（随机）误差 *规范、正确操作 （2）误差、偏差计算公式 误差E = xi - xT 偏差 相对误差 ，相对偏差平均偏差 相对平均偏差,*4.有效数字和运算规则 1.有效数字 （概念） A.*0的作用定位/测量 0.03020 B.对数与负对数 pH=10.21lgK=18.20 C.含量：小数点后两位 55.32%5.32%
5、0.32% D.误差与平衡常数：两位 2.记录规则：仪器精准度 3.修约规则：四舍六入五成双 4.运算规则：加减乘除,*5.滴定分析 （1）滴定分析特点与主要方法：特点、测定原理（化学计量数、等物质量反应规则）、要求三准（浓度、体积、终点）、主要方法（酸碱、 络合、氧化还原、 沉淀） （2） 滴定分析对反应要求和滴定方式 要求：反应完全（反应定量完成，99.9%， 按一定反应式反应，有确定化学计量关系）、反应速度快 、有适当简便方法确定终点。 方式：直接、返滴、置换、间接*6.基准物与标液 （1）基准物质要求：a.试剂组成与化学式完全相符， b.试剂的纯度足够高c.性质稳定， d.试剂最好有较
6、大摩尔质量，没有副反应。*判断是否基准物质 （2）标准溶液配制方法：直接法+ 标定法(间接法),*7.滴定分析计算方法：化学计量数+等物质量反应规则（基本单元）；4位有效数字 （1）.标液浓度表示：量浓度CB（基本单元选择) +滴定度Ts/x（g/mL或%/mL） 滴定度与物质量浓度换算(CV) K2Cr207 = 1/6 (m/M) Fe1000 (2)T与X间计量关系 tT + bB cC + dD nB = b/tnT， 或 nT = t/b nB 2MnO4+5C2O42+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O n (1/5 KMnO4)=n (1/2 H2C2O4),（3）.标
7、准溶液浓度的计算A.直接配制法B.标定法a. 标液标定tT + bBcC + dD b.基准物标定 tT + bBcC + dD nT = t / b nB，,4待测组分含量计算T cT VT 反应 tT + bBcC + dD B MB mB 例5-45-7,*1.基本概念：标准偏差、自由度、置信度、显著性、平均值置信区间 *2.标准偏差3.正态分布、 t分布、 *t检验方法 *4.平均值置信区间*5.可疑值的取舍4 法；|x异- | 4 ，舍去0)若 T计 T，n 舍去x异 保留x异(参与平均)Q检验法（了解）,*6、提高分析结果准确度的方法 A.选择合适的分析方法 B.减小测量误差称样量
8、 0.2 g关键测量 适当测量体积 20 mL C.减小随机误差-增加平行测定次数，n=34 D.消除系统误差a.对照试验(1) 标样对照(2)加入回收法 (3)用其他可靠分析方法对照b.空白试验c.校准仪器 d.分析结果校正,第三章 酸碱滴定法 Acid-base titration 目的要求： (1)酸碱质子理论及酸碱平衡(2)酸度对弱酸(碱)型体分布影响；(3)各类酸碱溶液pH计算(4)各类酸碱滴定pH变化情况及指示 剂选择；(5)滴定反应完全程度及酸碱滴定应用理论计算解决酸度途径实测重点酸度计算及对反应影响、应用,*1.基本概念：酸碱质子理论一套（酸 、 碱、 酸碱半反应 、共轭酸碱对
9、、两性物质、酸碱反应、共轭酸碱对Ka 与Kb关系 一元KaKb = Kw， 二元Ka1 Kb3 = Ka2 Kb2 = Ka3 Kb1 = Kw 交叉关系）、PBE、酸(碱)的浓度与酸(碱)度、分析浓度(C) 、平衡浓度(x) 、缓冲溶液、缓冲指数、指示剂变色点、变色范围、突跃范围2.活度* 3.酸碱平衡中有关浓度计算（1）、 x 2位有效 （2）MBE、CBE、*PBE熟练正确写出 例Na2CO3（3）. 溶液pH计算 总结公式、条件列表、例题a.强酸（碱）C10-6 H+=CHClC10-6 . b.一元酸（碱） 条件、公式， 重点近似式 、最简式,c.多元酸：近似一元酸（碱）条件 0.0
10、5或Ka1 Ka2d.两性物多元酸酸式盐 ，重点近似式、最简式e.缓冲溶液,*4.缓冲溶液 缓冲原理、分类、配制计算、 计算 =HA =2.3HAACHA 、max条件pKa=pH ，max=0.58C、缓冲范围pH = pka 1；缓冲溶液选择原则（会选）对测量过程没有干扰，所需控制pH应在缓冲范围内，pKa值尽量与所需控制工作pH一致，即pKa=pH；有足够缓冲容量，以满足工作需要，组分比最好1：1，总浓度在0.01-1 molL1之间；缓冲物质应廉价易得，避免污染。 *5.酸碱指示剂 变色原理A.变色点pH=pKHIn、变色范围pH= pKHIn 1 B.常用指示剂MO/MR/PPC.指
11、示剂选择原则 *6.滴定原理 （1）.滴准判据式：一元弱酸、碱TE%01 ， pH=0.3，Kac108多元酸分步滴准判别式 T E % =0.3 ，pH=0.3 ，CKa1108 ，CKa2108 Ka1 / Ka2105 （2）.滴定曲线突跃及影响因素C，Ka，一元强、弱，多元,（3）.指示剂选择（粗算计量点pH值）据突跃pH范围选择合适指示剂其pKapHsp，变色范围应完全或基本落在突跃范围内，则TE%0.1%。（4）.终点误差林帮公式（5）.酸碱滴定中C02的影响*7.酸碱滴定法应用：测酸碱的总浓度、定性、定量、测M 或Ka。 *铵盐中含氮量测定（蒸馏法、甲醛法） *混合碱测定（双指示
12、剂法） HCl，NaOH标定，基准物 测M 或Ka,第四章 络合滴定法目的要求 (1)弄清分析化学中的络合物，特别是EDTA本身及络合物的特性 (2)络合平衡各种常数表示法 (3)导出副反应系数及条件稳定常数(4)络合滴定基本原理及应用(滴定曲线、适宜酸度、酸效应曲线、络合指示剂选择、终点误差)(5)提高络合滴定选择性,*1.基本概念：逐级稳定与逐级离解常数,1：n型交叉倒数关系、累积稳定常数、副反应系数、酸效应、络合效应、共存效应、 K稳与KMY及关系、 最高酸度、最低酸度、最佳酸度、封闭 2. EDTA特性：络合剂受酸度影响 EDTA-M特性：广泛性稳定性、络合比简单(1:1)水溶性M无色
13、则MY亦无色、M有色则MY色更深*3. 络合物各种平衡常数意义、表示及相互关系稳定常数(形成常数) k 1 k2 Kn离解常数 (不稳定常数) k1=1/k n kn-1=1/k 2 kn=1/k 1 交叉倒数关系 逐级累积稳定常数n= K稳1K稳2K稳n 质子化常数K H i 、 H i K稳=1/K不稳 pK不稳=lgK稳 4.络合物的分布、平均配位数,*5.副反应及副反应系数副反应影响(大)用副反应系数表示 = 总/ =1/， = 总/ ,M(L）=1+i L i 查表 M(OH）=1+i OH- i A(B）=1+i B iY(H）=1+i H+ iY(N）=1+KNY N Y =Y(
14、H)+Y(N)-1 ；M =M(OH)+M(L)-1 X = X总/ i *6. lgK MY计算 M + Y = MY M Y MY1gKMY =1g KMY -1gM -1gY +lgMY =1g KMY -1gM -1gY 近似式 MY略=1g KMY -1gY(H) 最简式M =1， Y(H) Y(N) 络合物稳定性与pH关系；稳定性， 允许pH；,(1) 比较实际稳定性 KMY应用 (2) 判断能否滴准lgKMY8(3)滴定允许最高酸度(4)控制酸度选择滴定(连续滴定) *7.滴定原理 （1）.突跃及影响因素 CM、KMY（酸度） （2）.滴准判据 单一离子：pM=0.2，Et0.1
15、， 1g(C spM KMY)6 lgKMY8 混合离子：pM=0.2，Et=0.3， lg(C spM KMY)5 lg(C spM KMY)= lg(C spM KMY)-lg (KNY C spN) 5或 lg (Kc)5/有副反应lg(KC)5 lgK7（3）pMsp =1/2(lg KMY+pCspM)pMep = 1gKMIn = pMep- lgM = lg KMIn -lgIn(H) -lgM,（4） （5）a.单一离子适宜酸度范围 “最高酸度”(最低pH) lgY(H)=lgKMY -lg KMY pH最低酸度 pH最佳酸度pMsp =pMep pH，查表b.混合离子适宜酸度
16、范围N存在时滴定M最高酸度同单一离子最高酸度。最低酸度以Y(H)=1/10 Y(N）1/10KNYCspN值所对应酸度8.指示剂 （1）.指示剂条件，变色原理，举例 *（2）.常用指示剂 EBT/XO （3）.指示剂选择原则：考虑体系酸度使pMep pMsp尽量一 致；考虑体系酸度+突跃 *（4）.指示剂存在问题封闭与掩蔽 水硬度测定Fe、Al干扰，加TEA掩蔽，酸度条件置换方法提高指示剂灵敏度Ca-EBT Mg-EBT,9.提高络合滴定选择性途径 （1）lg(KC)5，控制溶液酸度分别滴定，例Pb+Bi （2） 1g(KC)5，掩蔽（*络合+沉淀+氧化还原）+解蔽 （置换F- +苦杏仁酸）+
17、更换滴定剂 *10.应用：水的总硬度； A1滴定；测Pb+Bi,第五章氧化还原滴定法 Oxidation Reoluction mathod 目的要求 (1)从条件电位、化学平衡来研究氧化还原 反应的方向和进行程度(2)从动力学观点研究氧化还原的速度.(3)从氧化势的改变研究突跃及氧化还原 指示剂的选择及应用(4)各种典型的氧化还原方法及应用.(5)氧化还原滴定结果计算.,* 1.基本概念： E 0 、E 0 、催化反应、诱导反应*2.Nernst方程计算E 、E 0 （优点）*3.氧化还原反应方向及程度 滴准判据TE%=0.1， lgK3（n1+n2） / E0 =0.3 - 0.4v 4.
18、反应速度平衡角度可行，但不一定快速，反应历程催化反应、诱导反应、副反应关系 *5.滴定原理E=f（v） 突跃E及影响因素n、E 0（可逆电对 ）,对称电对 sp点及ep点在突跃中位置*5.指示剂 3类 氧化还原型 变色范围、变色点；自身指示剂； 特殊指示剂 终点误差林邦误差公式 *6.氧化还原滴定结果计算 氧化还原反应复杂，同一物质在不同条件下反应得不同产物。计算结果步骤：a.弄清分析程序，做什么？滴定方式（直接、返滴）b.正确写出有关氧化还原反应方程并配平， 包括过程及滴定方程c.据反应式确定化学计量系数。 由各步反应计量关系得： aXbYcZdT， aXdTd.计算,*7.应用：三种方法比
19、较，列表、注意事项 (1).KMnO4法原理（基本反应、 E 0 ）、条件、硫酸介质、指示剂、特点KMnO4配制、标定及条件、基准物、应用H2O2 (2).K2Cr2O7法原理、条件、酸性介质、 应用测铁 条件 、指示剂/加H3PO4作用、应用亚铁 (3).碘量法 指示剂+操作（防止I2挥发和I-氧化）直接碘量法测还原剂条件 ，I2液配制 、标定、应用、KI作用间接碘量法应用、测氧化剂条件 弱酸性或中性、应用铜， Na2S2O3配制与标定 典型例题p137，1-4p140，6、7p150，9p15211-13 思考题1、7、8、13、14 作业题1、3、4、12、16、17、22、24,第六章
20、 重量分析和沉淀滴定法目的要求(1)认识重量分析的实质、应用范围(2)明确重量分析对沉淀的要求.(3)掌握沉淀平衡及形成过程理论,进而掌 握进行沉淀的条件和沉淀剂的选择、用量(4)理解共沉淀理论及影响,如何减免沉淀玷 污的应用.(5)沉淀滴定法的基本原理和条件控制.,* 1.基本概念：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应、相对过饱和度、均相、异相成核、共沉淀、同时沉淀、继沉淀、表面吸附、混晶、陈化2.重量分析特点及要求-高含量准确度高（1）重量分析与容量分析区别（2）沉淀形式与称量形式要求*（3）重量分析方法要求（三保）*3.沉淀溶解度及影响因素（保量）（1）溶解度及溶度积 s= s0+s离子
21、（2）影响因素：,四大效应主要（盐效应较小常忽略）比较不同类型沉淀Ksp与S关系，同离子影响大小。 实际四大效应综合考虑重点，但同离子效应必须考虑。（定性判断s大小；公式定量计算s）同 S MA(s) = M + A 无络合的强酸盐沉淀盐 常忽略酸 S 弱酸盐及难溶酸盐络 有络合尤其稳定者，S又较大*一般推导的公式是单一一种效应，而实际都是两种效应以上，故计算必须按照例题的方法进行。 ？结合例题总结同+盐、同+酸、同+络三种实际情况S计算方法 其他因素影响 较小（温度、溶剂）,4.沉淀形成（保形） （1）.沉淀分类 （2）槐氏公式 意义、定性使用 （3）沉淀形成理论 均相、异相成核，临界CQ
22、s意义成核作用 长大过程 凝聚 无定形构晶离子 晶核 沉淀颗粒成长，定向排列晶体5.影响纯度因素（保质）表面吸附 吸附本质（双电层）优先吸附构晶 离子， Ksp小，价高，C大优先 共沉淀 混晶 条件 半径与构晶离子相近，晶体结构相同吸留与包夹 继沉淀与共沉淀区别 减少沉淀玷污方法,*6.沉淀条件的选择 （1）.晶形沉淀条件稀、热、慢、搅、陈作用 三保 （2）.非晶形沉淀条件浓、热、快、电解质、不陈化作用破坏胶体、防止胶溶、加速沉淀凝聚* 7.换算因数F 例2PP2O5 ，,8.*沉淀滴定 三种方法比较，重点两种，列表原理 、终点、滴定剂、指示剂、条件、干扰、应用（1）.莫尔法 分步沉淀，AgC
23、l(白色) Ag2Cr04 (砖红色)，AgNO3， K2Cr04 ，条件pH=6.5-10.5 ， 铵盐存在6.5-7.2，指示剂用量CK2Cr04=5.010-3 molL-1 ，消除干扰， NaCl 标定AgNO3 ，直接滴定Cl-或Br-（2）.佛尔哈德法NH4SCN标定 应用:含量计算 典型例题p1813、4，p184，5 思考题1、3、4、5、7、8（1）（2）（4）、9 作业题4、a、d，5、8、b，10、11、16、17、22,第七章 吸（分）光光度法 目的要求(1) 掌握光度法的基本原理及朗伯-比尔定律(2) 熟悉吸光光度仪器的基本构造及作用.(3) 掌握光度法的条件,包括显
24、色反应、 显色条件及测量条件的选择.(4) 熟悉光度法的误差来源及减免方法.(5) 几种吸光光度法定量的基本原理和应用.,*1.概念 ：单色光、复合光、互补色光、朗伯比尔定律、透光率、吸光度、 、吸收曲线、 max、工作曲线、光吸收曲线(吸收光谱曲线) 2.吸光光度法特点（1） max定性，也决定物质颜色（2）灵敏度高 、准确度较高、应用广泛、仪器简单、操作简便、快速 *3.朗伯比尔定律 A=lg Io/ I =lg1/T =Kbc 物理意义、K(吸收系数)与吸光物质性质、入射光波长及温度等有关。 吸光度加和性进行多组分测定测定及平衡常数测定。 A=A1+A2= K1b1c 1+ K2b2c2
25、 *摩尔吸光系数（ Lmol1 cm 1 ）计算求得:反映吸光物质对光吸收能力，光度法灵敏度，值是选择显色反应重要依据104。 （1）计算近似（2） 受溶剂极性及溶液性质、入射光波长等影响，表示时应用注明 （3）与C无关在稀溶液中成立 桑德尔灵敏度S （ g/cm2 ）：S与关系 S=M / 仪器检测极限A=0.001时，单位截面积光程内所能检测出的吸光物质最低含量，S与关系： S=M /,4.比色法和吸光光度法及其仪器 （1）目视比色法特点 （2）吸光光度法特点： A.入射光是高纯度单色光，减少偏离朗伯比尔定律，标准曲线直线部分范围大，分析结果准确度高。B.可任意选取某波长单色光，利用吸光度
26、加和性，可同时测定溶液中两种或两种以上的组分。C.与目视比用光电管代眼睛测量，提高准确度D.用工作曲线，快速，可用一段时间 F.有色物共存，可选适当波长（相互不干扰）或参比液来消除干扰，提高选择性。F.许多无色物若在紫外及红外有吸收峰，也可测定。 *（3）分光光度计基本部件及功能：光源、单色器（光栅）、比色皿、检测器和显示装置。 5.显色反应选择 （氧化还原+络合反应）显色反应要求a选择性好；灵敏度足够高，104。b有色化合物组成恒定，符合一定的化学式。必须注意控制实验条件，使生成一定组成络合物。 c有色化合物性质稳定，保证在测量过程中（30min）吸光度基本恒定。要求有色化合物不易受外界条件
27、影响。 d. 有色化合物MR与显色剂R之间颜色差别要大，要求两者吸收峰波长之差 (对比度、反衬度) = MR - R 60 nm。e.显色条件易于控制显色剂 无机+有机,6. 显色条件选择 通过条件实验确定合适条件，包括：溶液酸度，显色剂用量，试剂加入顺序，显色时间，显色温度，有机络合物稳定性及共存离子干扰等。消除干扰方法 a控制溶液酸度 b加入掩蔽剂c利用氧化还原反应，改变干扰离子的价态 d.利用校正系数 e利用参比溶液f选择适当波长 g共存消耗显色剂干扰离子，增加显色剂用量。h分离 *7. 测量波长和吸光度范围选择 （1）测量波长选择：无干扰，最大吸收。在最大吸收波长处有干扰 ，吸收最大、
28、干扰最小 （2）.吸光度范围选择 A=0.20.8； 控制方法 A.控制浓度，改变称样量及适当稀释。B.选不同厚度吸收池。c.改变 ，另选入射光波长，工作曲线重绘。D.示差法 *8.参比溶液选择原则a当试液及显色剂均无色时，用蒸馏水。b显色剂无色，被测试液中共存有色离子，用不加显色剂被测试液。c显色剂有色，可选不加试液的试剂空白作。d显色剂和试液均有色，将一份试液加适当掩蔽剂掩蔽被测组分，使之不再与显色剂作用，而显色剂及其他试剂均按试液测定方法加入，以此作参比，可消除显色剂和一些共存组分干扰。e改变加入试剂顺序，使被测组分不显色，以此溶液作参比消除干扰。,9. 标准曲线A-C（校准、工作）一条
29、过原点直线。 *a.标准曲线不过原点也可用，在线性范围内。 b.一直线过原点，可用比较法。c.操作手续或仪器、试剂变动，重绘。d.用同类标样使标液与试液组成尽量接近。标准曲线不通过原点原因：参比溶液选择不当，吸收池厚度不等，位置不妥，透光面不清洁等。偏离不严重，仍可用。 10. 对朗伯比尔定律偏离 标准曲线不呈直线，偏离朗伯比尔定律。偏离不严重，即标准曲线弯曲程度不严重，仍可用于定量。原因主要是仪器（物理）或溶液（化学）实际条件与朗伯比尔定律所要求理想条件不一致。（1）非单色光引起偏离，准曲线向浓度轴弯曲（负偏离），单色器越差，吸收池越厚，浓度越大，偏离越严重。应尽量使用好单色器，将入射光波长
30、选在被测物质最大吸收处。（2）.介质不均匀引起偏离 散射损失，应避免产生胶体、混浊 （3）由于溶液本身化学反应引起偏离 选等吸收点；解离、缔合、水解、形成新化合物或互变异构等化学变化而改变其浓度，导致偏离朗伯比尔定律。,11. 吸光度测量的误差吸光度标尺刻度不均匀。吸光度越大，读数波动所引起的吸光度误差也越大，使待测溶液的透射比T在15-65之间，或使吸光度A在0.2-0.8之间，才能保证测量的相对误差较小. 当吸光度A=0.434(或透射比T=36.8)时，测量的相对误差最小。 12.光度分析法应用光度法应用广泛，微量、常量、多组分；化学平衡，有机物纯度、分子量、结构测定；主要示差法，络合物
31、组成测定 *（1）.示差吸光光度法（适于高含量分析）原理，主要区别是所采用参比不同。用比待测溶液浓度稍低标液作参比溶液，C参Cx，调T=100%，即A=0；A相对= A= Ax- Ao= b(Cx-Co)= b C= bC相对A-C的标准曲线， Cx=Co+ c示差光度法误差 检流计标尺扩展，最小误差可达0.3。,（2）.双波长吸光光度法原理A与吸光物质浓度成正比，定量分析依据。应用：a混浊试液中组分的测定 相同浊度的参比溶液，实际难找合适b.单组分的测定 c.两组分共存时的分别测定 （3）.弱酸和弱碱解离常数的测定 （4）.络合物组成测定 （5）.光度法在有机分析中应用,第八章 分析化学中常
32、用的分离 和富集方法目的要求：(1) 弄清楚定量分离原理(2) 了解常用的分离法.,*1.概念 ：小体积沉淀法、萃取剂、萃取溶剂、助萃剂、分配比2.分离要求：回收率 *3.沉淀分离法:NaOH法与氨水法方法应用： 4.痕量组分的共沉淀分离和富集 5. 挥发和蒸馏分离法 *6.液液萃取分离法： 萃取过程的本质、物质亲水性强弱规律、分配比、萃取百分率，一般3次7.重要萃取体系：萃取条件的选择：萃取剂、萃取溶剂、助萃剂、干扰离子的消除、酸度 （1）.螯合物萃取体系 （2）.离子缔合物萃取,*8.离子交换分离法： 离子交换剂的种类和性质、结构、交联度和交换容量、离子交换树脂的亲和力、离子交换分离操作交换过程、洗脱曲线、离子交换分离法应用（水的净化）,
