1、分子晶体和原子晶体,1.了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。 3了解分子间作用力对物质物理性质的影响。 4了解氢键及其对物质物理性质的影响。,一、分子晶体与原子晶体的比较,只含分子的晶体,所有原子间以共价键结合，空间立体网状结构,分子,原子,分子间作用力 (氢键、范德华力),共价键 (极性键、非极性键),分子间作用力 （较弱）,共价键(很强),一、分子晶体与原子晶体的比较,较低,很高,较小,很大,固态和熔化时都不导电，但某些分子晶体溶于水能导电，如HCl,固态和熔化时多数都不导电，但晶体硅、晶体锗是半导体。,相似相溶,难溶于
2、一般溶剂,一、分子晶体与原子晶体的比较,a.所有非金属氢化物,a.某些非金属单质,b.部分非金属单质,b.某些非金属化合物,c.部分非金属氧化物,d.几乎所有酸,e.绝大多数有机物,小试牛刀,C,1、(2011南京高二质检)下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘A BC D,小试牛刀,2、下列性质适合于分子晶体的是( ) 熔点1070 ，易溶于水，水溶液导电 熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电 能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度
3、为0.97 gcm3A B C D,C,方法归纳：怎样判断非金属元素组成的晶体是分子晶体还是原子晶体？,(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断。,(3)依据晶体的熔沸点判断。,(2)记忆常见的、典型的原子晶体。,(4)依据导电性判断。,(5)依据硬度和机械性能判断。,小试牛刀,3、下列晶体性质的比较中正确的是(双选)( ) A熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B沸点：NH3PH3 C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔点：SiI4SiBr4SiCl4,AD,4、下列物质熔点的比较正确的是 ( )AF2Cl2Br2 B金刚石P4O2CSHBr金刚石 DI2CH4冰,B,(1)不同类型的晶体：原子晶体分子晶体。
4、 (2)同一类型的晶体,方法归纳：分子晶体、原子晶体熔沸点比较,思路指引：,b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。,分子晶体 a分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。,c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。,原子晶体 晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。,二、典型的分子晶体,1.干冰 每个晶胞中有 个CO2分子， 个原
5、子。每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有 个。,4,12,12,分子的密堆积只有范德华力，无氢键,（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）,氧（O2）的晶体结构,碳60的晶胞,2.冰,二、典型的分子晶体,水分子之间的作用力有 ，但主要作用力是 。每个H2O分子周围等距离紧邻的H2O分子有 个。,4,范德华力,氢键,三、典型的原子晶体,1、金刚石 碳原子采取了 杂化。在晶体中每个碳原子以个共价键与相邻的 个碳原子相结合，形成结构，晶体中CCC夹角为 。最小环上有 个碳原子，有没有在同一个平面上？晶体中C原子个数与CC键数之比为 。 同一个C原子被 个六元环共用。,10928,金刚石的晶
6、体结构示意图,共价键,三、典型的原子晶体,1、金刚石 碳原子采取了 杂化。在晶体中每个碳原子以个共价键与相邻的 个碳原子相结合，形成结构，晶体中CCC夹角为 。最小环上有 个碳原子，有没有在同一个平面上？晶体中C原子个数与CC键数之比为 。 同一个C原子被 个六元环共用。,sp3,4,4,正四面体,109.5 ,6,没有,1:2,12,三、典型的原子晶体,2、二氧化硅 硅原子采取了 杂化。在晶体中每个硅原子与个氧原子以共价键相结合，每个氧原子与 个硅原子相结合，故SiO2晶体中硅原子与氧原子按的比例组成。最小环上有 个原子，有没有在同一个平面上？晶体中Si原子个数与SiO键数之比为 。O原子个
7、数与SiO键数之比为 。,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,三、典型的原子晶体,2、二氧化硅 硅原子采取了 杂化。在晶体中每个硅原子与个氧原子以共价键相结合，每个氧原子与 个硅原子相结合，故SiO2晶体中硅原子与氧原子按的比例组成。最小环上有 个原子，有没有在同一个平面上？晶体中Si原子个数与SiO键数之比为 。O原子个数与SiO键数之比为 。,sp3,4,2,1:2,12,没有,1:2,1:4,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石硅锗,交流与研讨,1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？,2、“具
8、有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？,解释：不对，分子晶体中通常也含有共价键，如CO2、O2,某些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl,知识拓展石墨,思考：,1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？,3、石墨属于哪类晶体？为什么？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大键），故熔沸点很高。,石墨为混合键型晶体。,5、(2011武汉调研)(1)如图所示表示的是CO2分子晶体结构的一部分。观察此图，试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻等距的CO2分子。(2)试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是_(填写相应物质的编号)。,小试牛刀,12, ,
