1、化学反应速率 化学平衡,复习要点和目标：,2.决定、影响化学反应速率的因素，（能从活化分子的角度解释条件对速率的的影响）,1.化学反应速率的概念及化学反应速率的表示方法,5、能解决合成氨条件的选择，等效平衡，平衡图像等实际问题,3.了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡判定，理解条件对平衡移动的影响,4、理解化学平衡与反应速率之间的内在联系,本章知识框架,联系,化学反应速率,用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。,表示化学反应进行快慢的物理量,意义：,表示方法, 数学表达式：,V=C/t,单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/
2、( L.s ), 同一反应速率用不同物质表示时，其值之比等于化 学方程式中化学计量数之比,：一般不用固体物质表示。,影响因素,影响因素,内因（重要因素）：,参加反应物质本身的性质,外因,浓度：,当其它条件不变时，增加反应物的浓度可以增大反应的速率。,压强：,对于气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大反应的速率,温度：,升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。,催化剂：,其它因素：,使用正催化剂可以增大反应速率，对于可逆反应可以同等倍数的增大正逆反应的速率,光、颗粒大小、溶剂等,化学平衡, 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组分的浓
3、度保持不变的状态。,概念,特征, 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态,动：,定：,变：,动态平衡，速率不为零,各组分的浓度一定（不是相等、也未必成某种比例）,外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡,等：,V正=V逆,化学平衡状态的判断,化学平衡状态的判断,1、直接判断法,正反应速率等于逆反应速率,各组分浓度保持不变,练习,2、间接判断法,（1）各物质的物质的量不随时间的改变而改变 （2）各组成成份的百分含量保持不变 （3）各气体的气体的体积不随时间的改变而改变、（分压不变）,3、特例判断法气体物质的分子总数前后不相等,混合气体的总压、总体积、总物质的量、平
4、均摩尔质量 （平均相对分子质量）、不随时间的改变而变化，可以 用来判断是否达到平衡,练习,一定温度下，可逆A(g)+3B(g) 2C(g)反应达到平衡的标志是： A： C生成的速率与C分解的速率相等 B：单位时间生成n molA,生成3n molB C：A、B、C的分子数比为1：2：3 D： A、B、C的浓度不再变化,A、D,返回,可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应、达到平衡状态的标志是 （ ） （1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 （2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO （3）用2NO2 、2NO、O2的物质的量浓度变化表示的
5、反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再发生变化的状态 （5）混合气体的密度不再发生变化的状态 （6）混合气体的相对分子质量不再发生变化的状态 （7）混合气体的总体积不再变化的状态 （8）混合气体的总压强不再变化的状态,1、4、6、8,若上题改为“体积可变的密闭容器中”应选（ ）,1、4、5、6、7,化学平衡移动,原因：,反应条件改变引起V正 V逆,结果：,速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化,方向：,V正V逆，向正反应方向移动,V正=V逆，原平衡不移动,V正V逆，平衡逆反应方向移动,反应速率与化学平衡之间的问题：,若某条件的改变不会引起反应速率的变化，也就不会引起平衡移
6、动,V正=V逆,化学平衡,条件改变,V正V逆,化学平衡被破坏,影响 因 素,浓度,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。,压强,增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动,温度,升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度会使平衡向着放热方向移动。,催化剂：,对化学平衡状态无影响,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,压强对化学平衡的影响,压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,注意,浓度对化
7、学平衡的影响 用V-t图像分析,V正= V逆,V正,V逆,增大反应物的浓度对平衡的影响,减小生成物的浓度对平衡的影响,增大生成物的浓度对平衡的影响,减小反应物的浓度对平衡的影响,V正= V逆,V正,V逆,V正,V逆,V逆,V正= V逆,V正= V逆,V正,压强对化学平衡的影响,思考 用V-t图像分析,V正= V逆,V正,V逆,加压对化学平衡的影响,V正= V逆,V逆,V正,减压对化学平衡的影响,V正= V逆,加压对化学平衡的影响,V正= V逆,减压对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,压强对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,结论在其它条件不变的情
8、况下：,思考 画出温度对平衡影响的V-t图像,降温对化学平衡的影响,升温对化学平衡的影响,吸热反应,B：温度降低，会使化学平衡向着 的方向移动。,A：温度升高，会使化学平衡向着 的方向移动；,放热反应,热点知识,一、 图象问题,D,D,二、 等效平衡,巩固练习,AC,D,A,增大,增大,增大,不变,增大,减小,减小,减小,不变,不变,减小,15,18,右,减小,2,28,得x=0.9,即SO2转化率为90%,641+323,1+3,64（1-x)+32(3-0.5x)+80x,1-x+3-0.5x+x,解：设起始时SO2有1体积，O2有3体积，平衡时SO3的体积为x,起始体积 1 3 0,平衡体积 1-x 3-0.5x x,工业上密度比稍小于71：80，即SO2转化率稍大于90%，不加压达平衡时SO2的转化率已经很高，若再采用加压措施，SO2的转化率提高甚小，其效益远不抵设备等的投入，故不必再加压。,
