1、2015 年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题，25 个小题（共 50 分） ；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分） 。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 选择题（共 50 分）在下列各
2、题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分）1温室气体的排放是全球变暖的主要原因。下列温室气体中，属于有机物的是AO 3 BCO 2 CN 2O DCH 42位于周期表第A 族的元素是AH BMg CO DF3电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 AFe BO 2 CNaCl DKNO 3 溶液4合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。下列物质不属于合金的是 A青铜 B水银 C硬铝 D碳素钢 5 铝作为一种重要原料，在国民经济各部门、国防工业以及人们日常生活中得到广泛应用。下列关于铝的说法不正
3、确的是 A银白色金属 B不与氧气反应C能发生铝热反应 D能与氢氧化钠溶液反应 6下列元素中，原子半径最大的是ANa BAl CP DS 7高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是 A淀粉 B油脂 C蛋白质 D纤维素8当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸 B蔗糖溶液 CNaCl 溶液 DFe(OH) 3 胶体9以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。下列物质属于共价化合物的是 AH 2 BCO 2 CCaCl 2 DNaOH化学试卷 第 1 页（共 8 页）10过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒。盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
4、11合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零 BN 2、H 2、NH 3 的浓度相等CN 2、H 2、NH 3 在容器中共存 DN 2、H 2、NH 3 的浓度均不再变化12原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图所示原电池的说法不正确的是 AZn 为负极，Cu 为正极 B电子由锌片通过导线流向铜片C正极反应式为 Cu 2e Cu2+D原电池的反应本质是氧化还原反应13钼（Mo）是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物
5、亚硝胺的形成。原子核内中子数与核外电子数之差是Mo10842A24 B42 C66 D10814一定条件下能与 CH4 发生取代反应的是ACl 2 BO 2 C溴水 DKMnO 4 酸性溶液15某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A核电荷数为 17 B核外有 3 个电子层 C属于非金属元素的离子 D在化学反应中容易得到 1 个电子 16能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是A苯 B甲烷 C乙烯 D乙酸17下列物质的电子式书写正确的是 18FeSO 4 溶液和 FeCl3 溶液是实验室常用药品。下列不能区分二者的试剂是ABaCl 2 BNaOH CH 2SO4 DKSCN 化学试卷
6、第 2 页（共 8 页）2 8 8+17B H+ : Cl : Na : Cl :C D: O : C : O :A H : H 19下列物质性质的比较中，正确的是A氧化性：Br 2Cl 2 B稳定性：HF HClC碱性：Mg(OH) 2NaOH D酸性：H 2SiO3H 2SO420实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。下列条件下，该反应的速率最快的是碳酸钙的状态 盐酸的浓度 反应的温度A 块状 1 mol/L 25B 块状 6 mol/L 40C 粉末 1 mol/L 25D 粉末 6 mol/L 4021下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A金属钠着火时，立即用沙土覆盖B大量氯气泄漏时
7、，应顺风往低处跑C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗22下列说法中，正确的是 A1 mol CO 2 的质量是 44 g B17 g NH 3 的体积是 22.4 L C100 mL 1 mol/L NaOH 溶液中含有 1 mol OH D标准状况下，11.2 L O 2中含有6.0210 23个氧分子23下列解释实验事实的离子方程式正确的是A用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳 ：CO 2H CO2 H2O 23B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba 2+ SO42 BaSO4C钠与水反应后的溶液显碱性：Na 2H2O Na+ 2OH H2
8、D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠 ：SiO 2 2OH SiO32 H2O24下列有关物质用途的说法中，不正确的是A铝用于制造电缆 B硝酸用于制造化肥C常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D四氧化三铁用作红色油漆25下列实验方法能达到实验目的的是实验目的 实验方法A 从食盐水中获得食盐 过滤B 将海水淡化为可饮用水 蒸发C 分离水和碘的四氯化碳溶液 分液D 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 萃取化学试卷 第 3 页（共 8 页）第二部分 非选择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分）1 （3 分）为治理汽车尾气中的 NO 和 CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为 2NO
9、+ 2CO N2 + 2CO2。该反应中，被氧化的物质是 （填化学式） ，作为氧化剂的物质是 （填化学式） ；若反应中生成 1 mol N2，则消耗NO mol。2 （3 分）在化工生产常用的 3 种有机物 乙烯、乙醇、油脂中，可用于制取肥皂的是 （填序号，下同） ，可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 ，可与水以任意比互溶的是 。3 （4 分）现有下列 4 种物质：SiO 2、稀 HNO3、浓 H2SO4、Na 2SiO3。其中，不溶于水的是 （填序号，下同） ；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 ；能与 Cu 反应生成 NO 的是 。4 （4 分）早在 1774 年，瑞
10、典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答： （1）装置中制取氯气，是利用了 MnO2 的 （填字母）。a氧化性 b还原性（2）装置的作用是 。（3）装置中的现象是 。（4）装置中反应的离子方程式是 。催化剂浓盐酸MnO2饱和食盐水湿润的有色纸条 NaOH 溶液化学试卷 第 4 页（共 8 页）5 （8 分）铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料。由于铝、硅的含量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如下
11、实验。请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号） 。（2）中发生反应的离子方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母）。 a溶液 C 含有 3 种阴离子b中发生了氧化还原反应c中的氢氧化钠溶液可用氨水代替（4）若红棕色固体 E 为纯净物，则合金中铝的质量分数为 。6 （8 分）甲、乙、丙 3 种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物。甲含有 4 种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的 2 倍。请回答：（1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色。丙是一种无色无味的气体。 该金属元素在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母） 。
12、a. 甲、乙均可用作食用碱b. 乙中混有的少量甲可用加热法除去c. 等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙（2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色。 甲与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。 乙生成丙的反应中，若转移了 1.6 mol 电子，则生成丙的物质的量为 。加热NaOH一定条件乙甲 丙足量 NaOH 溶液足量盐酸合金100.0 g溶液A固体 B8.7 g溶液C固体 D 红棕色固体 E122.0 g空气中灼烧化学试卷 第 5 页（共 8 页）二、选答题（共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第
13、一模块的试题评分）化学与生活模块试题1 （4 分） “端午节”为中国传统节日，已被列入世界非物质文化遗产名录。端午节吃粽子是我国人民的文化传统。制做粽子的部分原料如下：蔗糖、糯米、鲜瘦肉、橄榄油。请回答：（1）富含油脂的是 （填序号，下同） 。（2）富含淀粉的是 。（3）富含蛋白质的是 。（4）属于调味剂的是 。2 （8 分）水是人体的重要组成成分，是进行体内反应的介质。人体缺水后会增加血液的粘稠度，易引发多种心脑血管疾病，因此常用阿司匹林来预防。在我们每天的日常生活中，不仅需要适当补充水分，也需要保证合理均衡的饮食。长期以来，我国居民有进食腌制肉类食品的习惯，摄入水果、蔬菜等碱性食物偏少，容
14、易导致人体血液偏酸。因此合理选择饮食，能帮助我们打下健康的基础。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错” ） 。（1）阿司匹林可以预防心脑血管疾病。 （2）长期过量食用腌制肉类食品对人体是无害的。 （3）水果、蔬菜等属于酸性食物，要控制摄入量。 （4）人体内的水需要不断补充，水是进行体内反应的介质。 3 （8 分）燃煤产生的烟气中含有较多的 SO2，直接排放会严重污染空气。氨法脱硫是一种操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用下图表示。请回答：（1）含 SO2 的烟气未经处理直接排放的危害是 （填字母） 。a. 危害人体健康 b. 影响动植物生长 （2）SO 2 跟氨水反应生成
15、 NH4HSO3 的化学方程式是 。（3）中通入空气发生反应时，NH 4HSO3 是 （填字母） 。a. 氧化剂 b. 还原剂（4）某研究小组对产生的溶液进行监测，测得有关数据如下：离子 NH4+ SO32 HSO3 SO42浓度（mol/L） 1.22 0.55 0.02则 c(HSO3 ) = mol/L。 氨水 空气 (NH4)2SO4含 SO2 的烟气NH4HSO3(NH4)2SO3(NH4)2SO4化学试卷 第 6 页（共 8 页）有机化学基础模块试题1.（4 分）现有下列 6 种与人们生产生活相关的有机物： HCHO（防腐剂） CH 3CH2CHO（橡胶防老剂） CH 3CH2CH
16、2CH3（打火机燃料） （冷冻剂） （防腐剂） （杀菌剂） 请回答：（1）属于羧酸的是 （填序号） 。（2）与互为同系物的是 （填序号） 。（3）与互为同分异构体的是 （填序号） 。（4）用系统命名法给命名，其名称为 。2.（8 分）现有下列 4 种重要的有机物：乙烯、乙酸、乙醇、苯。请回答：（1）能发生消去反应生成的是 （填序号） 。（2）能与发生酯化反应的是 （填序号） 。（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （填序号） 。（4）写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式： 。3.（8 分）乳酸是世界上公认的三大有机酸之一，其应用非常广泛，可用作食品酸味剂、医药防腐剂、
17、工业 pH 调节剂等。乳酸的结构简式如下图所示。请回答：（1）乳酸分子中含氧官能团的名称是 。（2）乳酸的分子式是 。（3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成丝线，这种线是良好的医用手术缝合线。乳酸在一定条件下聚合生成聚乳酸的化学方程式是_。（4）乳酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：_。 含酯基且能发生银镜反应 能与金属钠反应产生氢气COOH OHCCH3 CH OH OOH CH3CH3CHCH3化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学反应原理模块试题1.（4 分）有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N 2 可在催化剂（掺有少量 Fe2O3
18、的 TiO2）表面与水发生反应： 2N2(g) 6H2O(l) 4NH3(g) 3O2(g)。已知： N 2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H1 = 92.0 kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g) O2(g) H2 = 571.6 kJ/mol请回答：（1）反应属于 （填“吸热”或“放热” ）反应。（2）反应消耗 3 mol H2(g)时，H = kJ/mol。（3）反应生成 1 mol O2(g)时， H = _ kJ/mol。（4）反应 2N2(g) 6H2O(l) 4NH3(g) 3O2(g) H = kJ/mol。2 （8 分）二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应：CO2(g)
19、3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H0可以用来缓解温室效应、开发新能源。一定条件下，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，CO 2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：（1）4 min 内，v(CO 2) = mol/(Lmin)。 （2）其他条件不变，增大 c(CO2)，平衡向 （填“正”或“逆” ）反应方向移动。（3）升高温度，该反应的化学平衡常数 （填“增大”或“减小” ） 。（4）平衡时，CO 2 的转化率是 。3 （8 分）25时，现有浓度均为 0.10 mol/L 的 2 种溶液 ： 氨水、 氯化铵溶液。请
20、回答：（1）两种溶液中 c(H+) c(OH )的是 （填序号） 。（2）一水合氨的电离方程式是 。（3）下列说法正确的是 （填字母） 。a和中水的电离均被抑制b中由水电离出的 c(H+) 1.010-13 mol/Lc若两溶液等体积混合后 pH7，则溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)c(Cl )c (OH )c(H +)（4）用石墨作电极电解时，阳极反应式是 。 2015 年北京市夏季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题 （共 50 分）选择题（每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3
21、4 5 6 7 8 9 10答案 D D C B B A B D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C A A D D A C B D题号 21 22 23 24 25答案 A A D D C第二部分 非选择题（共 50 分）一、必答题（共 30 分） 1 （3 分） CO 1 分NO 1 分2 1 分2 （3 分） 1 分 1 分 1 分3 （4 分） 1 分 1 分 1 分 1 分4 （4 分） （1）a 1 分（2）除去氯气中混有的氯化氢气体 1 分（3）黄绿色气体进入中，湿润的有色纸条褪色 1 分（4）Cl 2 + 2OH Cl + ClO
22、 + H2O 1 分5 （8 分） （1） 2 分 （2）Fe + 2H + Fe2+ + H2 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 2 分（3）a b 2 分 （4）5.9%（或 0.059） 2 分6 （8 分） （1） 第 3 周期 第 IA 族 2 分 a b 2 分（2） NH4+ + HCO3 + 2OH NH3+ CO 32 + 2H2O或 NH4+ + OH NH3+ H2O 2 分 0.32 mol （或 3.210-1 mol） 2 分二、选答题（共 20 分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。化学与生活模块试
23、题1 （4 分） （1） 1 分（2） 1 分（3） 1 分（4） 1 分2 （8 分） （1）对 2 分（2）错 2 分（3）错 2 分（4）对 2 分3 （8 分） （1）a b 2 分（2）NH 3 + SO2 + H2O NH4HSO3 2 分（3）b 2 分（4）0.08（或 8.010-2） 2 分有机化学基础模块试题 1 （4 分） （1） 1 分（2） 1 分（3） 1 分（4）2-甲基丙烷 1 分2 （8 分） （1） 2 分（2） 2 分（3） 2 分 （4） 2 分3 （8 分） （1）羟基、羧基 2 分（2）C 3H6O3 2 分 （3）CH3OCOHn CH3OH OH + nn-1)H2O(2 分（4）HCO HCOH2COHC3O2 分化学反应原理模块试题 1 （4 分） （1）放热 1 分（2）92.0 1 分（3）571.6 1 分（4）1530.8 1 分 2 （8 分） （1）0.125 2 分HNO 3 浓 H2SO4 NO2 H 2O（2）正 2 分（3）减小 2 分（4）75% （或 0.75、或 3/4） 2 分3 （8 分） （1） 2 分（2）NH 3H2O NH4+OH 2 分（3）c 2 分（4）2Cl 2e Cl2 2 分
