1、高三一轮复习单元检测试题卤素湖北省咸宁高中 石柏兴一选择题（每小题只有 1 或 2 个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）。A医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2增多C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI 2+
2、ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2下列叙述正确的是（ ）。AZnI 2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物CAtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂DAtI 与液氨的反应中，得失电子数相等3.在 Fe2(SO)3和 AlCl3的混合溶液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉淀为（ ）。A. Al2S3和 I2 B. FeS、Al(OH) 3、S C. Fe2S3和 I2 D. Al(OH)3、Fe(OH) 34.取相同体积的 KI、Na 2S 和 FeBr2溶液分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，
3、消耗 Cl2的体积相同（同温同压下），则 KI、Na 2S、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为（ ）。A112 B213 C632 D3215.已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO 3能将 I 氧化成 KIO3，本身被还原为Br2；Br 2能将 I 氧化为 I2；KIO 3能将 I 氧化为 I2，也能将 Br 氧化为 Br2，本身被还原为 I2。向 KBrO3溶液中滴加少量 KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）。A.Br 、I 2 B.Br2、Br 、I 2 C.Br2、I 2、IO 3 D.Br2、IO 36. 50 g 含有 1.17 g 氯化钠和 0.84 g 氟化钠的溶液
4、中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到 2.87 g 固体，由此得出的结论是（ ）。A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水 D氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对 经 常 出 现 的 客 观 现 象 进 行 归 纳 可 以 形 成 相 应 规 律 ， 但 客 观 事 物 有 时 也 会 有 违 背 普 遍规 律 的 现 象 ， 寻 找 例 外 现 象 出 现 的 原 因 正 是 科 学 发 展 的 内 在 动 力 。 下 列 事 实 与 相 关 规 律 不 相吻 合 并 有 其 内 在 原 因 的 是 （ ）。ACs 是很活泼的金属
5、BI 2易溶于四氯化碳CHF 在标准状况下是液体 DCl 在第三周期中原子半径最小8.下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是（ ）。A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有 Br 一9.实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）。A溴化银保存在棕色瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中10.有
6、 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：Al3+、Cl 、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、Fe 3+、AlO 2 、CO 32 、NH 4+、SO 42 、H +。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是（ ）。AOH 、S 2 、CO 32 BMnO 4 、SO 42 、NO 3CCl 、NO 3 、SO 42 DAlO 2 、MnO 4 、SO 4211.在 KIO3、KHSO 3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3 + 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2
7、 + 2HSO3 + H2O 2I + 2SO42 + 4H 当反应进行到 15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是（ ）。A在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KIB上述两个反应中,反应速率较快的是 C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）。A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈
8、现白色烟雾。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13. “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是（ ）。AICl 与水反应可生成 HCl 和 HIO，则 1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF 5 IF4+ IF 6 ， 则 c (IF4+)c (IF6 ) 是一个常数CBrCl 与 Zn 反应生成 ZnCl 2 和 ZnBr 2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子14.如图，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准
9、）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有 KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明 SO2的漂白性C湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 l2DNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO215.用 Cl2对自来水消毒会在产生 CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用 ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。ClO 2可用 Na2SO3和 NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是（ ）。A.其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的 5 倍。B.ClO2、Cl 2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C.ClO2在常温下为气体，
10、在自然环境中最终转化为 Cl2D.制备 ClO2的反应可表示为：Na 2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H 2O16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）。A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在 KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含 SO42D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17.亚氯酸钠（NaClO 2）是一种性能优良的漂白剂，但
11、遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl + 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（ ）。A.逸出 ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的 H+起催化作用 D.溶液中的 Cl 起催化作用18.已知氧化还原反应： 2Cu(IO 3)224KI12H 2SO42CuI13I 212K 2SO412H 2O则有关该反应的说法正确的是（ ）A.当 1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为 10 mol B.反应中 KI 被氧化 C. 当 1 mol Cu
12、(IO3)2发生反应被 Cu2+氧化的 I 为 2 mol D. I2是氧化产物 CuI 是还原产物二、填空题19.回答下列问题 (10 分)(1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式。(2) 84 消毒液和洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为：(3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产物，这一产物化学式为 。(4) 过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2；S 2O82 + 2I = 2 SO42 + I2。已知 Fe3+氧化性比 S2O82 弱，Fe 2+还原性比 I 弱，实验却表明 Fe3+、Fe 2+可催化上
13、述反应，简述 Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。2005 年的化学教育报道了如下实验研究(12 分)：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。请回答：（1）反
14、应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（2）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除 CaCl2、HClO 外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和 150 mL 饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑 HClO 的分解）。请回答：（3）为减少用装置收集气体过程中 CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方是 。（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少 A g，总共收集到标准状况下的CO2气体 B
15、L，发现 B/22.4 mol 明显小于 A/100 mol。若不考虑实验操作和 CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。（5）实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是 。21.短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素，A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D 的最高价氧化物对应的水化物名称为 。（2）C 的氧化物的水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要
16、成分，将该溶液滴入 KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使 KI 淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。（4）下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是 A、B 单质，则通过灯泡的电流方向是_，正极的电极反应式是_。22. A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象见下页图：(1) 写出 A、B、C 的化学式：A_，B_，C_(2) 写出 DE(E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_(3) 写出将 SO2气体通入 K 的溶液中发生的离子方程式：_(4) 写出由 FH 的化学方程式：_三、计算题23. 1
17、L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 Fe3+、H +、NH 4+、Al 3+、K +可能大量含有的阴离子 Cl 、Br 、I 、ClO 、AlO 2（1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做实验的是 ；肯定不存在的阴离子有 。（2）经检测，该溶液中含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl
18、2的体积（标准状况）2.8L 5.6L 11.2 Ln (Cl ) 1.25 mol 1.5 mol 2 moln(Br ) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 moln(I ) a mol 0 mol 0 mol当通入 Cl2的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为。计算原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为。参考答案1. C 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B 11. C 12. C 13. BC 14. CD 15. D 16. A 17. D 18. B19. （10 分）（1）2CaO 2+2Na2
19、CO3+2H2O = 2CaCO3+4NaOH + O2（2 分）（2）ClO + Cl + 2H+ = Cl2 + H2O（2 分）（3）Hg 2OCl2（2 分）（4）阴离子与阴离子相互排斥，反应 S2O82 + 2I = 2SO42 + I2不易发生；阴离子与阳离子之间相互吸引，反应 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ +I2，S 2O82 +2Fe2+ = 2SO42 + 2Fe3+容易发生，故 Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。（4 分）20（12 分）（1）CaCO 3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2
20、 分）（2）Ca(HCO 3)2( 写名称正确同样得分 ) （2 分）（3）在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部 （2 分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的 Ca(HCO3)2再受热时，除生成 CO2外，还生成了CaCO3（3 分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 （3 分）21.（13 分）（1）高氯酸 （1 分）（2） ；离子键和共价键 （各 2 分）（3）ClO +H2O HClOOH ；2I +ClO +H2O=I2+Cl +2OH （各 2 分）（4）从右到左或从 b 到 a； O 2+4H+4e-=2H2O （各 2 分）22. （9 分）(1) ANaI BNaClO CAgI(3 分)(2) I25ClO 2OH =2IO5Cl H 2O (2 分)(3) 2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO4H (2 分)(4) Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O (2 分)23. （10 分）（1）K + （2 分） 焰色反应实验 （1 分） ClO 、AlO 2 （2 分）（2）Cl 2 + 2I =I2 + 2Cl （2 分） 10：15：4（3 分）
