1、中学综合学科网 第 1 页 共 7 页 http:/中学化学竞赛试题资源库亚硝酸及盐A 组12001 年 1 月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高 800 多倍，该盐可能是A NaCl B NaNO2 C NaNO3 D BaSO4 2据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高 56 倍，这是因为腌菜发酵时A 硝酸盐被还原为亚硝酸盐 B 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类C 纤维素被水解为葡萄糖 D Na 和 Cl 离子的浓度大大增加3把装满 NO2 气体的量筒倒置于水中，NO 2 除与水发生3NO2H 2O2HN
2、O 3NO反应外，尚有下列两个副反应：2NO 2H 2OHNO 3HNO 2；NO 2NOH 2O2HNO 2。那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是A 高于量筒的 2/3 处 B 为量筒的 1/3 处C 为量筒的 2/3 处 D 低于量筒的 1/3 处4已知 3NO2H 2O2HNO 3NO，NO 2NOH 2O2HNO 2，将 20mL NO 与30mL NO2 的混和气体缓慢地通过足量的 NaOH 溶液(设气体与溶液充分接触) 后，最后剩余的气体的体积是A 20mL B 30mL C 3.33mL D 0mL 5已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH
3、2NaNO 3NOH 2ONO2NO2NaOH2NaNO 2H 2O现有 2mol NO2 和 1mol NO 组成的混合气体，要用 NaOH 溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液，则需此 NaOH 溶液的体积是A 2L B 3L C 7/3L D 10/3L6根据硝酸尾气处理原理：NO 2NO2NaOH2NaNO 2H 2O，下列气体不可能完全被过量的 NaOH 溶液吸收的是（N 表示物质的量）A N(NO2)N(O 2)41 B N(NO2)N(NO)41C N(NO)N(O 2)41 D N(NO2)N(NO)147已知 NaNO2 能发生如下反应：
4、2NaNO 24HI 2NOI 22NaI2H 2O（1）上述反应中的氧化剂是_；若有 0.75mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol（2）NaNO 2 有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别 NaNO2 和 NaCl，现有物质：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号） （3）某厂废液中含 2的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl NH 4Cl H 2O2 浓 H2SO4 能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2的是_（填编号） ，反应的化学方程式为_中学综合学科网 第 2 页
5、 共 7 页 http:/8硝酸工业尾气中的氨的氧化物（NO、NO 2）是主要的大气污染物，其常见的治理方法中有以下两种（已简化）：NaOH 吸收法。反应原理如下：2NO22NaOHNaNO 2NaNO 3H 2O NONO 22NaOH2NaNO 2H 2O氨催化还原法。反应原理是：NOxNH 3 N2 十 H2O 催 化 剂现有一定量的含 NO2 和 NO 的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的 NaOH溶液吸收后，溶液中 NaNO3 与 NaNO2 的物质的量之比恰好与尾气中 NO 和 NO2 的物质的量之比相等。（1）若用 NOx 表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求 x 的值。
6、（2）将 1 体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？9硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO 和 NO2 的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO22NaOH NaNO 2NaNO 3H 2O NO2NO2NaOH2NaNO 2H 2O。现有标准状况下的 aL NO2（其中含体积分数为 20%的 N2O4）和 bL NO 的混和气体，恰好可被200mL NaOH 溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则 ab 的值应控制在 ；（2）NaOH 溶液的物质的量浓度是 ；（3）试讨论 a、b 的值与生成的 NaNO3 和 NaN
7、O2 物质的量（设分别为 n1、n 2）的比值之间的关系：、当生成的产物全部是 NaNO2 时，n 1 ，n 2 、当产物中 NaNO2 与 NaNO3 共存时，n 1 ，n 2 （4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物 2.016L，恰好与 50mL 2.0mol/L 的 NaOH溶液完全反应，且生成 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量的比值为 41，则在混和气体中N2O4 和 NO2 气体的体积比为 。B 组10亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是A 用甲基橙指示剂 B 观察晶体的色态C 测试溶液的 pH 值 D 品尝溶液的味道1
8、1NaNO 2 大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe2 氧化成 Fe3 ，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有 NaNO2 的是A FeCl2 KSCN B KMnO4 H2SO4 C AgNO3 HNO3 D KI 淀粉12废切削液中，含 25 NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的民的是A NaCl B H2O2 C NH4Cl D 浓 H2SO4中学综合学科网 第 3 页 共 7 页 http:/13工业上废切削液因含有 NaNO2 必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程中不产
9、生新的污染物（包括转化成 NO2 和 NO3 ） 。为此，工业上常选用的药剂是A NH4Cl B NaNO3 C N2 D Fe14金属机械加工后的废切削液中含 2%5% NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为 N2 的是A NHO3 B (NH4)2SO4 C Na3PO4 D 浓 H2SO415亚硝酸钠（NaNO 2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2 在酸性条件下氧化 FeCl2 的离子方程式。16氮有多种氧化物，其中亚硝酐 N2O3 很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO 和 NO2，因而在 NO 转化成 NO2 的过程中几乎没有 N2O3
10、 生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和 NO 气体。（1）写出亚硝酸分解的化学方程式： ；（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式： （3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30（填“大于、小于或等于” ） 。17在亚硝酸钠（NaNO 2）中氮元素的化合价为3 价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO 4 溶液 稀 H2SO4 溶液 稀 HNO3 溶液 稀 NaOH 溶液 淀粉、K
11、I溶液 品红溶液试用上述试剂回答下列各问：（1）证明 NaNO2 具有氧化性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）证明 NaNO2 具有还原性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。（3）在 NaNO2 溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是 ，表示这一反应的化学方程式是 。18亚硝酸钠 NaNO2 可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是
12、不稳定的的弱，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO 22NOHNO 3H 2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。（1）方法一，试剂_（只用一种试剂） ，现象_。（2）方法二，试剂_，现象_。中学综合学科网 第 4 页 共 7 页 http:/19据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠（NaNO 2）已造成了多起人畜中毒事件，因为，它既像食盐一样有咸味，又有很强毒性，实验证明，它还有很强的氧化性。（1）已知亚硝酸钠能与过量的氢碘酸反应，产生一种无色气体，这一反应方程式
13、可表示为： 。（2）下列几种生活中常见的物质，哪些可用来鉴别 NaNO3 和 NaCl。自来水 碘化钾 淀粉 白糖 食醋 白酒（3）某厂的废切削液中含 2%5% 的 NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaCl ，NH 4Cl，H 2O2， 浓 H2SO4，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是 。20在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO 2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业。在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与 NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经
14、过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO 2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 I 氧化成 I2。AgNO 2 是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含 Fe2 。若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中 Fe2 转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是还原剂C 维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D 亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别 NaNO2 和 NaCl 的是A 测定这两种
15、溶液的 pH B 用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别C 在酸性条件下加入 KI 淀粉试液来区别 D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）某同学把新制氯水加到 NaNO2 溶液，观察到氯水褪色生成 NaNO3 和 HCl，请写出此反应的离子方程式 。（4）为了测定某样品中 NaNO2 的含量，可以使用标准 KMnO4 溶液进行滴定，试回答：KMnO 4 溶液在滴定过程中作 （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程_（填“要”或“不要”）另加指示剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。若滴定终点读数时目光俯视，则所得结
16、果 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）已知 HNO2 的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别 NaCl 与 NaNO2 的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。21 （1）在酸性溶液中 NaNO2 和 KI 反应可得纯 NO，写出反应方程式。（2）按下列两种步骤实验：先把 NaNO2 加入酸性溶液里，再加 KI；先混合 KI和酸性溶液，再加 NaNO2。问何者所得 NO 纯，为什么？中学综合学科网 第 5 页 共 7 页 http:/C 组22NaNO 3 水溶液和钠汞齐的反应与亚硝酸钠和羟氨在乙醇钠中的反应得到的产物是相同的，产物均为氮的不稳定弱酸盐，确定这种酸并写
17、出它的结构，该酸异构化后可用作火箭燃料的配方，写出该异构体的结构。23据报导，近年来已制得正硝酸根离子 NO43 （比 NO3 稳定性差） ，可用 NaNO3和 Na2O2 在 537K 条件下反应制得 Na3NO4。（1）写出 NO43 的立体结构图并标明成键情况。（2）Na 3NO4 与 H2O 或 CO2 反应剧烈，写出其反应方程式。 （写出其中一个即可）24据报道，近来已制得了化合物 A（白色晶体） ，它是用 NaNO3 和 Na2O 在银皿中于 573K 条件下反应 7 天后制得的。经分析， A 中的阴离子与 SO42 是等电子体，电导实验表明：A 的电导与 Na3PO4 相同。（1
18、）写出 A 的化学式并命名；写出 A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。（2）预测 A 的化学性质是否活泼？为什么？（3）实验表明：A 对潮湿的 CO2 特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。（4）近年来，化学家已经制备了物质 B。其中，组成 A 和 B 的元素完全相同，B 的阴离子与 A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同） ，但电导实验表明，其电导能力与 NaCl 相同。试写出 B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。25求 3mol HNO2 的水溶液在 25时发生歧化反应生成 NO 气体和 NO3 的平衡常数并讨论 HNO2 的稳定性。已知 HNO2 与
19、NO，NO 3 与 HNO2 的标准电势差分别为 0.99V和 0.94V。中学综合学科网 第 6 页 共 7 页 http:/参考答案（64）1 B2 A3 A4 D5 B6 D7 （1）NaNO 2 0.75mol （2）（3） NH4ClNaNO 2 N2NaCl2H 2O8 （1）7/4 （2）7/69 （1）5/6 （2）(12ab)/4.48 （3）0 (12ab)/22.4 (12ab)/44.8 (12a3b)/44.8 （4）1510 C11 B、C12 C13 A14 B15 Fe2 NO 3 2H Fe 3 NOH 2O16 （1）2HNO 2NONO 2H 2O （2）
20、2NO 3 2I 4H I 22NO2H 2O （3）大于17 （1） （2） （3）N 2O318 （1）浓醋酸 容器口有红棕色气体出现的原物质为 NaNO2（2）稀盐酸、碘化钾淀粉溶液 反应后溶液呈蓝色的物质为 NaNO219 （1）2NaNO 34HI2NO 十 I22NaI2H 2O （2） （3）20 （1）A（2）D（3）Cl 2H 2ONO 2 NO3 2H 2Cl （4）氧化剂 不要 无影响 偏小（5）能成功 因为NaNO 2CH 3COOHHNO 3CH 3COONa；2HNO 2H 2ONO NO 2 式的发生使式向正反应方向移动，醋酸加到 NaNO2 中出现红棕色气体而
21、NaCl 无此现象21 （1）2NaNO 22KI2H 2SO42NOI 2Na 2SO4 K2SO42H 2O （2）第二种方法纯 NO2 在酸性溶液中歧化生成 NO2 和 NO22 2NaNO38Na（Hg）4H 2ONa 2N2O28NaOH8HgNH2OHEtNO 22NaOEtNa 2N2O23EtOHNa2N2O2 是连二次硝酸 H2N2O4 的盐结构 或中学综合学科网 第 7 页 共 7 页 http:/异构体是 H2NNO 2（硝酰胺） 23 （1） 3（2）Na 3NO4H 2ONaNO 32NaOH （Na 3NO4CO 2NaNO 3Na 2CO3）24 （1）A：Na 3NO4；原硝酸钠或正硝酸钠； ；N ：sp 3 杂化；正四面体。NOOOO（2）活泼；因为 Na3NO4 中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是 3，即 NaNO3较为稳定。因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能能增大，不稳定，化学性质变得活泼。（3）Na 3NO4H 2OCO 2NaNO 3NaOHNaHCO 3（4） ；NO 4 H2ONO 3 H 2O2NOOOO25 3HNO32NONO 3 H 3O E00.05V K4HNO2 不是太稳定，在标准状态下会分解。
