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1、2009 年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明： 1、考试时间：2 小时 2、本试卷共 6 页，满分 100 分。附加题 20 分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣 1 分。) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009 年“世

2、界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这主题的是 A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐 D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰 3、2008 年诺贝

3、尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH2，具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是 A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 4、118 号元素中 X 元素的原子最外层只有 1 个电子，Y 元素的原子的第三层有 6 个电子， Z 元素的第二层也有 6 个电子，在化合物中只有 Z 元素的化合价为负。由这三种元

4、素组 成的化合物的化学式可能是 A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3 5咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变 为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 量筒中的水： 通过水体积的变化得出 O2 体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸

5、裂 烧杯中的水：加热铜 片；隔绝空气 7、将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 物 质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A、a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂 B、反应后 a 物质的质量为 4.64g C、c 物质中元素的种类，一定和 a、b 二种物质中元素的种类相同 D、若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数（系数）之比为 2：l 8、ClSO3H 称为氯磺

6、酸，是种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4 有如下判断，其中合理的是 A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变 C、反应后溶液的 pH 变大 D、反应后溶液的 pH 减小 9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。 根据上述观点，下列说法中不正确的是 A、NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF B、CaOH2 的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 C、PCl3 的水解产物之一是 PH3 D、Mg3N2 水解产物是 Mg(OH)2和 NH3 10、有 Na、S、O、H 四种元素中的二

7、种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：甲定是硫酸钠；乙可能是硫酸；丙定是氢氧化钠；丁定是水。其中正确的一组是 A、 B、 C、 D、 2009-4-13 19:50 回复 去反对法 1 位粉丝 2 楼11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是 A、图线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C、盐酸均反应完，定有锌剩余 D、盐

8、酸均反应完，定有铁剩余 12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 13、定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在 10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体 的质量为 250g。若该实验在 40下进行时，残留固体质量为 120g；70时为 20g。已知 KNO3 在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是 温度/ 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40时溶于水的硝酸钾为 130g C、70时 KNO3 溶液为饱和溶液 D、55左右时 KNO3 完全溶解 14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧

9、后生成 CO 和 CO2，且测得 反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24，则其中氮气的质量分 数可能为 A、10 B、30 C、50 D、70 15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧 化铜)的质量差和 U 型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于 1：8。 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 A、I、装置之间缺少干燥装置 B、III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C、CuO 没有全部被还原 D、装置中玻璃管内有水冷凝 二、填空题(本题包括 10 个小题，共 40 分) 16(2 分)构建

10、和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用 ClO2 代替 C12 进行自来水的消毒。 请回答下列问题： (1) ClO2 的名称为_；(2)制取ClO2 的微观过程如图所示： (其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子) 该反应的化学方程式是_。 17(5 分)2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。 (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力 系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废

11、气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入 一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_(填 “物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧 化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式_。 (2)在太空舱里，NiFe2O4 可用于促进宇航员呼出的 CO2 转化为 O2，而自身的质量及化学性 质保持不变，你认为 NiFe2O4 在这一反应中是_。你对维持舱内 O2、CO2 气体含量 的建议是_。 18(3 分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图 所示。请回答下列问题： (1)提取干电

12、池内填充物中的 MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过_的处理，即得到 MnO2。 (2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产 生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH7，且常用作化肥，则 该气体的化学式为_；另一份加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀 HNO3 沉淀不 溶解，则可推知 A 物质的化学式为_。 2009-4-13 20:07 回复 去反对法 1 位粉丝 3 楼19、(2 分)某环境监测小组的同学，利用 CO 与 PdCl2 溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理，来检测 CO 对空气的污染情况。请写出此反应的

13、化学方程式_，反应中作还原剂的物质名称是_。 20、(4 分)现有 X、Y、Z 三种元素，其中 X 原子核内只有一个质子；Y 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍；X 与Z 形成的化合物的分子式为 ZX3，每个分子内有 10 个电子。请回答 下列问题： (1)写出 Z 元素的原子结构示意图_；X 分别与Y、Z 形成的化合物中，具有 5 个 原子核的微粒的化学式为_。 (2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为 Y、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是_

14、；试推测合成这种化合物所需的条件是_。 21、(5 分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： 用 23的 Na2CO3 溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为 NaHS； 再加入一种 RNO(液)(R 表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和 RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到 RNO。 B C 一 D 一 E 一 一 一 F 一 一 A B C D E (1)写出步骤中另一种酸式盐的化字式_；(2)步骤反应的化学方程式为

15、_；富玛克斯法的总反应的化学方程式为_；RNO 在整个过程中起到_的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是_。 22、（6 分）实验室有 A、B、C、D、E、F 六瓶溶液，另有六张写有 Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3 的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“”表示生成沉淀、“”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。） 由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是： A_；B_；C_；D_；E_；F_。 23、（4 分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究 较多的是化

16、合物 G。化合物 G 的相对分子质量为 140，含有硅元素，其质量分数为 60%，另 含有元素 Y。化合物 E(含两种元素)与 NH3 反应制得 G 和HCl。 (1)G 和 E 的化学式分别为_、_。（2）粉末状 G 能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为_。 （3）常压的条件下向 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为 Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下 x 的值不同，在 1400时 x 为 2.0，则“赛伦”中 Y 元素的化合价为_。 24、（5 分）常温下由两种

17、常见的气体 A 和 B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢 两种元素，并且 A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量，不论 A 和 B 以何种比例混合， 碳元素与氢元素的质量比总小于 3：1，由此可确定 A 的化学式是_；B 的化学式是 _；这样判断的理由是_。若上述气体中碳元素与氢元素的质量 比为 6：5，则混合气体中 A 与 B 的质量之比为_。 25(4 分)某化学实验小组为了除去混在 N2 中的 O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。 请根据以上方案回答： (1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是

18、(其中 B 物质自行确定)_。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_。 (2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网 a 的质量 (填“”、“=”)铜丝网 b 的质量。(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为_。 2009-4-13 20:07 回复 去反对法 1 位粉丝 4 楼三、实验题（本题包括 4 个小题，共 20 分） 说明书 主要成分：碳酸镁 适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。 用 法：嚼碎后服用 注意事项：胃溃疡患者慎服。 26、（5 分）人的胃

19、液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象） 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。 【作出猜想】他的猜想是 。 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5mL5的稀盐酸； 实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入 5mL5的稀盐酸。 【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必

20、须具备两个条件：一是对身体_；二是能与胃酸作用。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。 27(4 分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3 和 NaCl混合物中 Na2CO3 含量测定”的实验： (1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 _。 (2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 CO2 的体积，经换算并计算出样品中 Na2CO2 的质量。用右图装置测定产生的 CO2 气体的体积，请分析图装置中油层

21、的作用是_；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_。 (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的 Na2CO2 含量。设计方法是_。 28、(5 分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂 A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A。其中所选择的试剂 A 不合理的是_同学。 (2)以下都是指正确使用试剂 A 时进行的实验： 为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器

22、是_。 简述判断沉淀 B 是否洗净的方法_。 若实验中测得样品质量为 W g，沉淀质量为 mg 则氯化铵的质量分数=_。 若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 29(6 分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。 【提出问题】空气里 SO2 是否超标呢? 【查阅资料】.我国关于 SO2 在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表： 地 区 风景区 居民区 工厂区 SO2 浓度限值

23、（mg/m3） 0.15 0.50 0.70 硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中 SO2 的含量。(1)采集工厂附近的空气样品 250L。 (2)将空气样品通过 NaOH 溶液，加入一定量氧化剂 H2O2，使其中 Na2 SO3 完全转化为 Na2SO4，反应的化学方程式：。 (3)再加入过量的 BaCl2 溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为 1.2mg。 计算：250L 空气样品中 SO2 的质量为_mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的 SO2_。 2009-4-13 20:08 回复 去反对法 1位粉丝 5

24、楼(4)简述采集空气样品的方法_。 【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的 SO2 的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_。 【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_。 四、计算题(本题包括 2 个小题，共 10 分) 30(5 分)将 10gCuO 粉末加入到 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入 m g 铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质 m g。 求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当 m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 31(5 分)燃烧矿物燃料

25、释放出 CO2 导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧 16gCH4 (相对分子质量是 16)释放 890kJ 能量；燃烧 114g汽油(分子式为 C8H18、相对分子质量是 114)释放 5451kJ 能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料? 附加题(20 分)： 1(10 分)向 100g 质量分数分别为 3.65盐酸和 12MgSO4 的混合溶液中，滴加质量分数为 3.42的 Ba(OH)2 溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为 1gcm3) (1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系填入下表： Ba(OH)2 溶液体积(V)/mL 沉淀

26、的化学式 （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图线。 2(10 分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为_。 (3)不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是_ _。 (4)设计实验验证硫酸钠中含有 NH4Cl _。 2009-4-13 20:08 回复 去反对法 1位粉丝 6 楼2009 年全国初中学生化学素质 和实验能

27、力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A、D C B B A B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D A、D D D B A、D 二、填空题：（除表明分数外，其余皆为每空 1 分） 16（2 分）（1）二氧化氯 （2）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl 17（5 分）（1）吸附； 物理变化；2 LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O （2）催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持 O2、CO2 气体含量的相对稳定 18（3 分）（1）灼烧 （2） NH3；NH4Cl

28、19（2 分）CO + PdCl2 + H2O2HCl + Pd + CO2； 一氧化碳 20（4 分）（1） ；CH4（NH4也可） （2）C3N4； 高温高压 21（5 分）（1） NaHCO3 （2）NaHS + RNO + H2O = S+ NaOH + RNHOH；2H2S + O2 = 2 S + 2 H2O；催化 （3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。（类似回答也算正确。） 22（6 分）ACa(NO3)2 BKCl CAgNO3 DNa2CO3 EH2SO4 FBaCl2 23（4 分）（1）Si3N4；SiCl4（2）Si3N4 + 3 O2 = 3 SiO2 + 2 N

29、2（3）3 24（5 分）CH4； H2；在 CH4 分子中，C、H 的质量比为 3 1，在CH4 中混入任何比例的 H2 都将使 C、H 的质量比小于3 1； 8 3（2 分） 25（4 分）（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（其他合理答案也可）；需要制取 CO 且 CO 有毒、尾气 CO 未处理、实验装置复杂等（其他合理答案也可） （2） （3）硫酸亚铁（其他合理答案也可）。 三、实验题：（除表明分数外，其余皆为每空 1 分） 26（4 分）嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快) 研碎 （1）副作用小（其他合理答案也可）

30、（2）碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情 27（5 分）（1）指示剂（或甲基橙等） （2） 防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定； 打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面 。 （3）取一定量的混合物溶解后加入足量的 CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出 Na2CO3 的质量。（2 分） 28（5 分）（1）甲 （2） 玻璃棒 取最后的洗涤液，滴加 AgNO3 溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。 偏低 29（6 分）（2）Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O （3）0.33； 超标； （4）

31、用打气管注入；瘪的塑料袋撑起（其他合理答案也可；但遇水不给分） 空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与 BaCl2 溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。 工厂废气进行治理，达标后再排放。 四、计算题： 30（5 分）（1）14%（2 分）（2）m8 g（3 分） 31（5 分）燃烧等质量（设为 1.0 g）CH4、C8H18 释放热量分别为 56 kJ/g、48 kJ/g 燃烧等质量（设为 1.0 g）CH4、C8H18 释放 CO2 的量分别为2.8 g、3.1 g 燃烧 1.0 g CH4 释放的热量多于燃烧 1.0 g C8H18 释放的热量，

32、而前者释放 CO2 的量又低于后者，所以 CH4 是清洁燃料（仅从任一方面说明、只给 3 分）。 附加题：(20 分) 1.( 10 分)（1）（前三组每组 2 分，最后一组不计分） Ba(OH)2 溶液体积（V）/mL 0 250 （250 500 （500 750 (750 沉淀的化学式 BaSO4 BaSO4、Mg(OH)2 Mg(OH)2 （2）（图线正确 3 分，坐标完整 1 分） 2（10 分）（1）蒸发皿(1 分) （2）3545 (2 分) （3）加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(4 分) （4）把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶

33、液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵（或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的气体产生，证明含有氯化铵）(3 分)2006 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 (120 分钟满分 100 分) 试题说明： l 本试卷共 8 页，满分 100 分。 2 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35 5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65 AI-27 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错 1 个不得

34、分，漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应的题号的空格内。) 1将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A食盐 B食用油 C味精 D蔗糖 2下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 ( ) AH2 BO C. C60 DCu 3食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是 ( ) A用干冰冷藏的食品 B用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品 C用甲醛浸泡的海鲜 D用工业用盐腌制的肉类食品 4我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中主要的可燃性气体是 ( ) AH

35、2 BCO C CH4 DCH4 和 CO 的混合气体 5 “绿色化学”是 21 世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学” 是指化学工业生产中 ( ) A对废气、废水、废渣进行严格处理 B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C不使用任何化学物质 D在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂 6室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是 ( ) A氟利昂 B二氧化碳 C甲醛 D甲烷 7下列物质可以用作食品抗氧化剂的是 ( ) A炭粉 B铁粉 C氯化钙 D生

36、石灰 8人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 ( ) Na Mg As Cd Ca Zn Hg Pb Fe K A B C D 9某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放人等质量的水中，逐一进行了 pH 的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的 pH 的是 ( ) 10当水的温度和压强升高到临界点(t=374 3，p=22 05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的

37、特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。有关超临界水的叙述错误的是 ( ) A超临界水可处理有机废物 B超临界水是一种新物质 C超临界水是水的一种状态 D超临界水氧化技术不形成二次污染 11 美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为 3C02+4Na=2X+C(金刚石) 。则 x 的化学式为 ( ) A Na2O2 B Na2CO3 C Na2O D Na4C2O6 12 2002 年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子(x)

38、作为测量对象，测出相邻 x 原子间的距离和方位，再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构。已知 x 原子是有机分子中数量最多的原子，该原子是 ( ) A C B H C O D N 13有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba(OH)2 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是 ( ) A硝酸、硝酸铁 B硫酸、氯化铁 C盐酸、氯化铁 D盐酸、硫酸铁 14图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是 ( ) A根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子 B根据密度数据判断液体物质挥发性的

39、大小 C根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些溶质分离出来的方法 D根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数 15把 A、B、c、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 A B C D 反应前的质量/g 19.7 87 21.6 0.4 反应后的质量/g 待测 194 0 3.6 下列说法正确的是 ( ) A物质 c 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7 g C反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87：36

40、 D若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194 :216，则反应中 A 和 c 的化学计量数之比为 1:2 二、填空题(本题包括 8 个小题，共 41 分。) 16(3 分) 已知右图为 A、B、C 三种元素的原子结构示意图，则 (1)x=_，y=_。 (2)写出一种由 A、B 、C 三种元素形成的化合物的化学式_。(用 A、B 、C 代表元素符号) 17(5 分) 某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有成昧，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项目 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠 (NaCl) 水溶性 易溶，在 15时溶解度为 81.5 g 易溶，在 15时溶解度

41、为 35.8 g 熔点 271 801 沸点 320会分解，放出有臭味的气体 1431 跟稀盐酸作月 放出虹棕色的气体 N02 无反应 （1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质： _ (2)检验亚硝酸钠的方法可以是：_ 18(4 分) 现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。 方法 现象 结论 (1) 原化肥是碳酸氢铵 (2) 原化肥是碳酸氢铵 19(7 分) 在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法。F 图是初中常见化学概念之间的相互关系。 (1)写出 A、B、 C 所属物质的类别，并以 Na、H 、O、S 元素组成的

42、物质为例各写出一种代表物质的化学式。 (2)NaHSO4 是硫酸的酸式盐，NaHSO4 的溶液具有酸性。写出 NaHSO4 与表中 A、B、C、 氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：_ 20(5 分) 近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。 (1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。瓦斯属于_( 选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_ 。 A站在原地不动 B背对爆炸地点迅速卧倒 C若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中。并用湿毛巾捂住口鼻 D选择合适通道迅速逃生 (3)煤矿瓦斯爆炸有三个必要条件：瓦斯浓

43、度达到爆炸限度、足够的_和_，对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。这类事故的发生也提醒我们在做易燃、有毒气体的实验时应注意 _(任写一点) 。 21(6 分) 下面 4 个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点： 序号 错误观点 否定例证(化学方程式 ) (1) 分解反应一定有单质生成 (2) 凡有化合物生成的反应都是化合反应 (3) 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 (4) 有盐和水生成的反应一定是中和反应 22(7 分) 某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

44、发现问题 当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。 查阅资料 初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。 提出假设 黑色粉末是_，无色溶液是_。(只写一种假设) 设计实验 向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用_ _收集一试管气体； 检验气体(写出操作方法)_ _。 实验现象 实验结论 此气体是_，原假设_ 23(4 分) 一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力。6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 生成有机物质量和 O2 的质量( 设为 m)的关系为：_ 所以由水体中溶解氧量的改变，可知生成有机物总量。 取水样，测定其中溶解氧量为 m(原)。将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置 黑、白瓶中水样的体积均与测定 m(原)水样的体积相等 ，经 24 小时取出，测得黑、白瓶内水中溶解氧量为 m(黑)、m( 白)。黑瓶在无光条件下，水中浮游植物只发生消耗 O2 的呼吸作用，使水中