1、扬州市 2014-2015 高一化学下学期期末试题（带答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 选 择 题 （共 40 分）单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是A用工业废水直接灌溉农田 B用可降解塑料做购物袋C将煤气化或液化获得清洁燃料 D火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 2下列化学用语正确的是AHCl 的电子式： B氯离子的结构示意图：H+Cl_ +1828C甲烷分子的比例模型： D核内有 8 个中子的碳原子： C863下列
2、物质中含有离子键的是ANa BCO 2 CSiO 2 DKCl4下列物质互为同分异构体的是A氧气和臭氧 B正丁烷和异丁烷 C甲烷和乙烯 D 1H 和 2H5. 全部由第三周期元素形成的化合物是 AHF BNO CNa 2S DMgF 26下列离子在溶液中可以大量共存的一组是ANa + NO SO BAg + NO Cl 3 24 3注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 20 题，共 40 分 、非选择题第 21 题第 25 题，共60 分两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题
3、前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。CK + H+ HCO DNH Na+ OH 3 +47用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，2.24 L H 2O 中分子的数目为 0.1 NAB0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有 Cl 的
4、数目为 0.1 NAC常温下，1.7 g NH 3中含有氢原子数目为 0.3 NAD5.6 g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.2 NA8下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是放热反应BH 2燃烧时的能量变化如图 1 所示C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等9下列有关物质用途的说法不正确的是A碳酸氢铵常用作氮肥 B浓硫酸可用于干燥氨气C油脂可以制造肥皂 D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为
5、0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率11图 2 为某原电池的示意图，下列说法正确的是A铜片作负极 B溶液的颜色逐渐变浅C电子由铜棒流出D锌片上发生还原反应12下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是ANH 3和 NH4Cl BHCl 和 SiO2CKCl 和 K DCO 2和 H2O 13下列有关说法不正确的是图 1能量反应物反应进程生成物图 2硫酸铜溶液Zn CuA苯中碳碳键是介于 CC 和 C=C 之间的一种特殊共价键B甲烷、乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色C葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌14下列有关元素周期
6、表的说法正确的是A元素周期表有 8 个主族 B0 族原子的最外层电子数均为 8CA 族的元素全是金属元素 D短周期是指第 1、2、3 周期15下列装置或操作能达到实验目的的是A图 3 用于蒸馏石油 B图 4 用于收集 NOC图 5 用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 D. 图 6 用于实验室制取 NH3不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）16X、Y、Z、W 为短周期元素，它们
7、在周期表中相对位置如图 7 所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：W Z XB非金属性：ZYC最高化合价：Z X D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ17下列指定反应的离子方程式正确的是A向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe6H + 2Fe3 3H 2BNO 2溶于水：3NO 2H 2O= 2H+2NO 3NOC氢氧化铜与稀硝酸反应：H +OH = H2OD向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+4OH AlO2 2H 2O18一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行图 5NH4ClCa(O
8、H)2棉花图 6图4图 3图 7X YZ W下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = 197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A反应放出 197 kJ 的热量 B生成 SO3为 2 molCSO 2和 SO3 物质的量之和为 2 mol DSO 2的物质的量和 SO3 物质的量一定相等19下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A都是常用调味品的主要成分 B都能使紫色石蕊溶液褪色C都能和 CaCO3反应 D都能发生酯化反应20现有一定量的 Cu 和 CuO 混合物，向其中加入 0.6 L 2.0 mol/L 稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成 4.48 L NO（
9、标准状况） 。向所得溶液中加入一定体积 1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使 Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得 32.0 g 固体。 （忽略溶液的体积变化） 。下列说法正确的是A该混合物中铜的质量为 19.2 gB与该混合物反应消耗的 HNO3的量为 1.2 molC加入 NaOH 溶液的体积是 800 mLDCu 2+沉淀完全后，溶液中 c(NO3-)为 0.7 mol/L非 选 择 题（共 60 分）21（12 分）X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体 YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z 和 X 在同一主族，Q 原子的最外层电子数是其周期序数的
10、 2倍。回答下列问题：（1）Z 原子的结构示意图为 ，YX 3的电子式为 （用元素符号表示） 。（2）Z、Q、R 原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。（3）Q 分别与 X、Z 形成的化合物类型分别为 、 （填离子化合物或共价化合物） 。（4）能证明 R 的非金属性比 Q 强的实验事实是 （填字母序号） 。aHR 的水溶液酸性比 H2Q 的水溶液酸性强bR 2与 H2化合比 Q 与 H2化合容易，且 HR 的稳定性比 H2Q 强cH 2Q 的水溶液中通少量的 R2气体可置换出单质 Q22（12 分）烃 A 是一种植物生长的调节剂，分子式为 C2H4。A 进行图 8 所示的转化可制得
11、有果香味的液体 E（C 4H8O2） ，回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，B 中所含官能团的名称为 。（2）反应的类型分别是 、 。（3）反应的化学方程式为 。（4）E 的名称为 。实验室由反应制备 E 的装置如图 9，烧瓶中加入碎瓷片的作用是 ，长导管的作用是导气和 ，锥形瓶中盛放的液体是 。23 （8 分） T 时，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol NO2与 2 mol SO2发生如下反应：NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol 1 。（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO 3和 NO
12、的体积比保持不变 d每消耗 n mol SO3的同时生成 n mol NO2（2）反应进行到 20 s 时，测得反应速率 v(NO) = 0.005 molL-1s-1，则消耗的 NO2为 mol。（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）a降低温度 b缩小容积c使用效率更高的催化剂 （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换） ，则到达平衡所需时间将 。a延长 b缩短 c不变 d无法确定图 8A B C DE水/稀硫酸O2/Cu， O2/催化剂浓硫酸，图 924（12 分） CH 4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）已知 8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出 44
13、4.8 kJ 热量。则CH4 (g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H kJmol 1 。（2）以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图 10 所示，则通入 a 气体的电极名称为 ，通入 b 气体的电极反应式为 。 （质子交换膜只允许 H+通过）（3）在一定温度和催化剂作用下，CH 4与 CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 11 所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO 2，难溶物） 。将 CuAlO2溶解在稀硝酸
14、中生成两种盐并放出 NO 气体，其离子方程式为 。（4）CH 4还原法是处理 NOx气体的一种方法。已知一定条件下 CH4与 NOx反应转化为 N2和CO2，若标准状况下 8.96 L CH4可处理 22.4 L NOx，则 x 值为 。25（16 分）以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）的部分工艺流程如图12 所示：（1）酸溶时，铜转化为 Cu2+的离子方程式为 ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 。（2）为使酸溶后的溶液中不含 NO3- ，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量图 10e-e-a bH+图 1110 20100402020304
15、/CO图 12-之比不小于 。（3） “系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）测定除锌后的溶液中 Cu2+离子浓度的方法为：准确量取 V1mL 除锌后的溶液于锥形瓶中，调节 pH=34，加入过量 KI，充分反应后，滴加 2 滴淀粉溶液，再慢慢滴加 c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗 Na2S2O3标准溶液 V2 mL。已知： 2Cu 2+ 4I- = 2CuI+I 2 2 S2O32-+ I2= S4O62-+2 I-“恰好反应”时溶液的颜色变化为 。Cu 2+离子的物质的量浓度为 mol/L（用 V1 、 V2、 c 表示） 。若除锌后的溶液中仍含有 NO3-
16、离子，则测定结果会 （填“偏大” 、 “偏小” 、“无影响” ） 。2015 年 7 月高一期末调研测试化学试题答案及评分标准 2015.07 单项选择题:本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C D B C A C A B C B D B D D不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个
17、，该小题就为 0 分。16 17 18 19 20CD B C AD A非 选 择 题（共 60 分）21 （12 分）（1） （2）NaSCl+1281NH（3）共价化合物，离子化合物 （4）bc22 （12 分）（1） ，羟基 （2）加成反应、取代反应（或酯化反应） （每CH2 =2空 1 分）（3）2 CH 3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2OCu（4）乙酸乙酯，防止暴沸，冷凝、回流，饱和 Na2CO3溶液（每空 1 分）23 （8 分）（1）b （2）0.2 （3）bc （4）b24 （12 分）（1）-889.6 （2）负极，O 2 + 4 e- + 4 H+ = 2 H2O（3）250 3 CuAlO 2 + 16 H+ + NO3- = NO+ 3 Al 3+ + 3Cu2+ + 8H2O（4）1.625 （16 分）（1）3 Cu + 8 H + + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H 2O 增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）（2）3:2（或 1.5） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）蓝色变为无色 cV2/V1 偏大（除特别注明外，每空 2 分）
