1、1专题三：酸碱盐氧化物班级： 姓名： 知能点一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 ）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH ）的化合物盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物二、常见金属活动性顺序： 很活泼 较活泼 不活泼K Ca N
2、a Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。较活泼的金属能置换出较不活泼的金属三、酸的分类和命名及常见的酸根据酸分子里有无氧原子分分 类含 氧 酸 无 氧 酸一元酸 HNO3、HClO HCl二元酸 H2SO4、H 2CO3 H2S根据酸分子电离产生的 H+个数分三元酸 H3PO4命 名 某 酸 氢 某 酸1浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2浓硫酸无挥发性。粘稠的
3、油状液体。有很强的吸水性（和脱水性） ，溶水时能放出大2量的热。3浓硝酸（略） 4醋酸（略）浓 H2SO4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌” 。由于浓 H2SO4 溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu(OH) 2 叫氢氧化铜，Al(OH) 3 叫氢氧化铝当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某” 例如：Fe(OH) 2 叫氢氧化亚铁 1NaOH 俗名火碱、烧碱、苛性钠。 白色固
4、体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。2Ca(OH) 2 俗名熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如 NaCl 叫做氯化钠，K 2S 叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某” ，如 Na2CO3 叫做碳酸钠，CuSO 4 叫做硫酸铜等等。1硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO45H2O)。 2碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶
5、液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO310H2O) 另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。六、溶液酸碱性的检验1pH酸碱度表示方法溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围通常在 014 之间 pH7 时，溶液呈中性。 pH7 时，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强。pH7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。测定 pH 的最简便的方法是使用 pH 试纸：将玻璃棒蘸取的试样溶液沾在 pH 试纸上， ，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH。注意：酸或碱只有在水分子的作用下才电离出能使指示剂或试纸变红的氢离子或氢氧根3
6、离子，因此一定要在溶液中进行实验。检验气体要将试纸润湿再用。用 pH 试纸测溶液的酸、碱性，不能用水先将 pH 试纸润湿，否则测定的稀释后溶液的 pH。2酸碱指示剂试液：紫色石蕊试液，在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色；无色酚酞，只有在碱性溶液中呈现红色，在酸性溶液中无色。石 蕊 试 纸 ： 红 色 石 蕊 试 纸 遇 酸 性 溶 液 时 变 蓝 ， 蓝 色 石 蕊 试 纸 遇 碱 性 溶 液 时 变 红 。七、化学反应类型化 合 反 应 ： 由 两 种 或 两 种 以 上 物 质 生 成 一 种 新 物 质 的 反 应 。 表 达 式 ： A B AB分 解 反 应 ： 由 一 种
7、物 质 生 成 两 种 或 两 种 以 上 新 物 质 的 反 应 。 表 达 式 ： AB A B置 换 反 应 ： 由 一 种 单 质 和 一 种 化 合 物 生 成 另 一 种 单 质 和 另 一 种 化 合 物 的 反 应 。表达式：ABCACB复分解反应：两种化合物互相交换成分而生成另外两种化学物的反应。表达式：ABCDADCB复分解反应发生的条件：A有水或有气体，或有沉淀生成（要求掌握溶解性表中的规律）B酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。课堂练习1判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）Na N
8、aCl NaOH Na2SO4 MgSO4 H2S H2O Fe2O3 Fe(NO3)2 HNO3 NH4NO3 NH4Cl HCl H2 KOH Ba(OH)2 2下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是 ( ) A非金属氧化物 氧化铁 FeO B酸性氧化物 碳酸 CO2C酸 硫酸 H2SO3 D盐 纯碱 Na2CO33某些食物的近似 pH 为：牛奶 6.36.6，葡萄 3.54.5 ，玉米粥 6.88.0，苹果 2.93.3，其中酸性最强的是 ( )A葡萄 B牛奶 C苹果 D玉米粥4下列反应属于复分解反应，又属中和反应的是 ( )A2HClCuOCuCl 2H 2O B2NaOH CO 2
9、Na 2CO3H 2OC 2HCl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O D CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO25在一密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，一定条件下使之反应，一 段时间后，测得反应前后各物质的质量物质 A B C D反应前质量/g 10 10 10 10反应后质量/g 10 15 8 74如表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( ) A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应课后练习1柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁 ( )A显酸性 B显碱性 C显中性 D无法确定2测定溶液的酸碱度，应该选用 ( )A石蕊试纸 B酚酞试液 CpH 试纸
10、D石蕊试液3下列物质中既是纯净物，又是化合物的是 ( )A空气 B氧气 C盐酸 D高锰酸钾4使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变 ( )A红 B蓝 C紫 D无5下列溶液中的 pH 最小的是 ( )A氨水 B肥皂水 C食盐水 D白醋6欲使 pH 为 4 的水溶液的 pH 变为 10，可采用的措施是 ( )A加水稀释溶液 B蒸发水浓缩溶液C加适量碱 D加适量酸7能用无色酚酞区别开的一组溶液是 ( )A稀盐酸和稀硫酸 B石灰水和雨水 C纯碱溶液和稀氨水 D食盐水和蔗糖水8能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是 ( )A二氧化碳 B石蕊试液 C酚酞试液 D氯化铜溶液9下列物质 aFeCl 3 b ZnCl2
11、 cCuCl 2 dAlCl 3 中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 ( )Aa、b Bb 、d Cc、d Da、c10某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的 pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 ( )酸雨的 pH 3.58 4.60 4.96小麦减产() 10 5 3A酸雨的 pH 越大，小麦减产幅度越大 B酸雨的 pH 越小，小麦减产幅度越大C酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 5D酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大11小明学习了用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如
12、下：物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂pH 2 8 10 12上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是 ( )A厕所清洁剂 B牙膏 C肥皂 D厨房清洁剂12 （1）请按下列要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类 别 单 质 酸 碱 盐化学式（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：置换反应_；复分解反应_。13某学校“酸雨”(pH5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用 pH 计（测 pH 的仪器）每隔几分钟测一次 pH，其数据如下表。测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35pH 4.95 4.94 4.93 4.88 4.86 4.85 4.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH 7，引起这种 pH 的原因是 。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？ ；（3）经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。14家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们区别开来，如果要用化学性质区别这两种物质，你有几种方法(至少写出两种)?
