1、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 1 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司递进题组 提升素养最有价值 备考训练双 基 题 组 题组一 共价键1前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere 巧妙地利用尿素(H 2NCONH2)和 H2O2 形成化合物 H2NCONH2H2O2，不但使 H2O2 稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知 H2O2 的结构式为 HOOH，下列说法中不正确的是( )AH 2NCONH2 与 H2O2 是通过氢键结合的BH 2O2 分子中只含 键，不含 键CH 2O2 既有氧化性又有还原性DH 2NCON
2、H2H2O2 属于离子化合物解析：D 项属于共价化合物。答案：D22014唐山模拟下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( )A氧化镁 B氦C铜 D液氨解析：A、B、 C 均无共价键。答案：D3下列分子中存在 键的是( )AH 2 BCl 2CN 2 DHCl解析：在 N2 中，两个 N 原子的 2pz形成一个 键， 2px形成一个 键，两个 2py也形成一个 键。H2、Cl2、HCl 分子中都只有一个单键，属于 键 。答案：C4通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知 Cl、O、N 三种原子的价电子排布分别为：aCl：3s 23p5 b
3、 O：2s 22p4 cN ：2s 22p3(1)写出上述 a、c 两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式：_、_。它们所形成的共价键类型分别为_、_( 填“极性键 ”或“非极性键”) 。(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式_，分子的极性为 _(填“极性分子”或“非极性分子”)。(3)通常情况下 N2 化学性质不活泼的原因是 _。答案：(1)HCl NH 3 极性键 极性键世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 2 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(2)H2O、H 2O2 极性分子(3)氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮三键，键能很大题组二 分子的立体结构5已知 A、B、
4、C、D、E 代表五种元素。A 元素的三价离子 3d 能级处于半充满；B 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍；C 的原子轨道中有 2 个未成对的电子，且与 B 可形成两种常见的气体；D 的原子序数小于 A，D 与 C 可形成 DC2 和 DC3 两种分子，且 DC2 是极性分子，DC 3 是非极性分子；E 是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出 A 元素基态原子的电子排布式_；(2)B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序为_( 写元素符号)；(3)E 与 C 以 11 形成的物质的电子式为_ ；(4)用 VSEPR 理论判断 DC3 分子的空间
5、立体结构为_；(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。解析：A 元素的三价离子 3d 能级处于半充满，即为 3d5，则它的原子价电子构型为 3d64s2，故为 Fe 元素；由“B 元素原子的最外层电 子数是内层电子总数的 2 倍”推出， B 为 C 元素；由“C 的原子轨道中有 2个未成对的电子，且与 B 可形成两种常见的气体”推出，C 为 O 元素；由“D 的原子序数小于 A，D 与 C可形成 DC2 和 DC3 两种分子，且 DC2 是极性分子，DC 3 是非极性分子”推出， D 为 S 元素；由“E 是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出， E 为 Na
6、元素。 (1)A 元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)B、C、D 分别对应的是 C、O、S 元素，它们的电负性由大到小的顺序为OSC；(3)E 与 C 以 11 形成的物质 Na2O2，电子式为 Na 2 Na ；(4)根据 VSEPR 理论 3，故 SO3 的空间立体结构为正三角形； (5)在元素周期表中第一电离能最大的元素62是 He。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d64s2(2)OSC(3)Na 2 Na(4)正三角形(5)He6D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素中的 5 种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物
7、分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形) 、直线形。回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_ ，写出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式： _；(3)D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_；世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 3 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(4)D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；(5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔
8、点的高低并说明理由：_。解析：本题主要利用元素周期律来考查物质结构、物 质的性 质、晶体 结构、化学键等知识。前 20 号元素的氢化物分子为正四面体形的有 CH4 和 SiH4，三角锥形的有 NH3 和 PH3，角形的有 H2O 和 H2S，直 线形的有 HF 和 HCl。由于原子序数是 D、E、X、Y、Z 的 5 种元素依次增加，这样就可以确定 D 为 C、E 为N、X 为 Si、Y 为 S、Z 为 Cl。Y 的最高价氧化物为三氧化硫。5 种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4，该元素可以形成多种含氧酸：HClO、 HClO2、HClO3、HClO4。D 和 Y 形成 CS2
9、，由二氧化碳的结构迁移，确定其结构为直 线形。 D 和 X 形成的 SiC 是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成 Mg3N2，Mg3N2 极易与水反应生成氢氧化镁和氨气。二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型不同，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。由于分子间作用力和共价键的强度差距较大，造成熔点前者低后者高。答案：(1)SO 3(2)Cl HClO、 HClO2、HClO 3、HClO 4(任写三种酸)(3)直线形 (4)共价键 原子晶体(5)Mg3N2 Mg 3N28H 2O=3Mg(OH)22NH 3H2O(或 Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3)
10、(6)D 的最高价氧化物是 CO2，X 的最高价氧化物是 SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力题组三 分子的性质7X、Y、Z、V、W 为五种前四周期元素，其中 X 是短周期 (除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y 与 X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s2；W 的原子序数为 29，W 的离子能与乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)形成配离子：回答下列问题：(1)W 原子的核外电子排布式为_，上述
11、配离子中含有的化学键类型有 _(填字母)。a配位键 b极性键c离子键 d非极性键(2)元素 X、Y、V 第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示) 。世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 4 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(3)Z 的氢化物的空间构型是_ ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_。(4)一定压强，将 HF 和 HCl 混合气体降温时，首先液化的物质是_。(5)已知 XeO3 分子中氙原子上有 1 对孤对电子，则 XeO3 为_分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3 分子中中心原子的杂化类型为_；XeO 3 分子的空间构型为_。解析：在短周期中，
12、除稀有气体外，X 的原子半径最大，为 Na；Y 的最高价氧化物的水化物具有两性，为 Al；Z 原子的核外电子排布式 为 1s22s22p3，为 N；V 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s2，为 Mg；W 的原子序数为 29，为 Cu。(1)Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但A 族、A 族元素反常，故第一电离能：MgAlNa。(3)NH3 中 N 有一 对孤对电子，空间构型为三角锥形。NH 3 分子间能形成氢键，沸点比 CH4 的高。(4)HF 的沸点比 HCl 的沸点高，容易液化。(5)XeO3
13、 的成键电子对数为 3，孤 电子对数为 1，Xe 的杂化 类型为 sp3杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 abd(2)MgAlNa(3)三角锥形 氨分子间存在氢键(4)HF(5)极性 sp 3 三角锥形高 考 题 组 12013山东卷卤族元素包括 F、Cl、Br 等。(1)BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为_和_ 。第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。(2)若 BCl3 与 XYn通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是_。解析：(1)
14、BCl 3 中价层电子对 数为：(3 3)/23， B 原子为 sp2杂化；NCl 3 中价层电子对数为：(53)/24，N 原子为 sp3杂化。同周期元素的第一 电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的 2p 轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的 2s 轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧 3 种。(2)B 原子最外层有 3 个电子，与 Cl 形成3 个单键后，仍缺少 2 个电子达到 8 电子稳定结构，所以在 B 原子与 X 形成的配位键中，X 提供孤对电子。答案：(1)sp 2 sp 3 3 (2)X2201
15、3新课标卷硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 5 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(1)单质硅可通过甲硅烷(SiH 4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO键能/(kJmol 1 ) 356 413 336 226 318 452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH 4 的稳定
16、性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 _。解析：(1)可先写出：Mg 2SiNH 4Cl SiH 4，由原子守恒知还应该有 MgCl2 生成，配平镁、氯、硅元素后得 Mg2Si4NH 4Cl SiH 42MgCl 2，再进一步分析知还应该有 NH3 生成，最终结果为Mg2Si4NH 4Cl=SiH42MgCl 24NH 3。(2)某类物质数量的多少与物 质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知 CC 键、CH 键分别比 SiSi 键、Si H 键稳 定，故 烷烃数量较多。同理因键能 CHCO、SiOSiH，故 SiH4 的 稳定性小于 CH4，更易生成氧化物。答案：(1)Mg 2Si4NH
17、4Cl=SiH44NH 32MgCl 2(2)CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 C H 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键32013福建卷(1)BF3 与一定量的水形成(H 2O)2BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 _(填序号)。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力R 中阳离子的空间构型为_ ，阴离子的中心原子轨道采用_
18、杂化。世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 6 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司(2)已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka 1.11010 ；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)( 填“”或“”) ，其原因是_。解析：(1)晶体 Q 中不存在阴、阳离子和金属元素，所以不存在离子键和金属键，B 原子与 O 原子间存在配位键，H 2O 与 之间存在氢键，Q 中还存在共价键、范德华力。 H3O 中 O 原子存在一对孤对电子，其空间为 三角锥形；阴离子的中心原子 为 B，采用 sp3杂化。(2)由于存在分子内氢键，更 难电离出 H ，所以 的电离平衡常数小于。答案：(1)a、d 三角锥形 sp 3(2) H 中形成分子内氢键，使其更难电离出 H
