1、1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金【答案】C2. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 分子式为 C2H6O2且能与 NaOH 溶液反应的有机物一定是乙酸C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应【答案】D【
2、解析】A、乙烯结构简式为 CH2=CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B、C 2H4O2可以是 CH3COOH，也可以是 HCOOCH3，羧酸与 NaOH 发生中和反应，酯在 NaOH 溶液发生水解，故错误；C、油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。3. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙
3、装置，用饱和碳酸钠溶液分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性 KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以 A 是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液，B 正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到 170时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到 140，
4、生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性，D 正确。4. 有机物(CH 3)2CHCH2CH3的二氯代物有A. 9 种 B. 10 种 C. 11 种 D. 12 种【答案】B点睛：分析有机物的二氯代物的数目时，先用对称分析法，找出相同的碳原子，再分析每种碳原子上所连的氢原子数，然后用定位法，先固定一个位置，然后看第二位置的可能情况，依次分
5、析，防止重复和遗漏。5. X、Y、Z、W 均为短周期元素，且 Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图，已知 X 和 W 能形成最最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A. X 能分别与 Y、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X 的离子半径一定小于与 Y 同族的短周期元素的离子半径D. Y、Z 与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度 Y 大于 Z【答案】D【解析】 【解析】X 与 W 能形成最简单的有机物，最简单的有机物是甲烷，则 X 为 H 元素，W 为碳元素，根据元素周期表的结构可知，Y 为 Na、Z 为 Mg 元素。A
6、.X 能分别与 Y、W 形成化合物，形成的化合物分别为NaH、烃类，分别为离子化合物、共价化合物，含有的化学键类型不同，A 项错误；B.碳的同素异形体中C60为分子晶体，熔沸点较低，B 项错误；C.H -的离子半径大于 Li+，C 项错误；D金属性 NaMg，钠与水反应较为剧烈，D 项正确。答案选 D。点睛：本题考查元素的推断，原子结构与元素周期律的关系，明确元素周期表结构为解答关键，最简单的有机化合物是甲烷，X 与 W 能形成最简单的有机物，由元素在周期表中的位置可知 X 为 H 元素，W 为 C 元素，Y 为 Na 元素、Z 为 Mg 元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解
7、答该题。6. 室温时，将 0.10mol/L NaOH 溶液滴入 20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH溶液体积的变化曲线如下图。当 V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A. 该一元酸溶液浓度为 0.10 molL-1B. a、b、c 点的水溶液导电性依次增强C. 室温时,HA 的电离常数 Kal10 -5D. a 点和 c 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同【答案】C【解析】A、根据信息，当 V(NaOH)=20mL 时，二者恰好完全反应，NaOHHA=NaAH 2O，因此 c(HA)=0.1molL1 ，故说
8、法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点 HA 的 pH=2，说明 HA 为弱酸，a 点溶质为 NaA 和 HA，HA 物质的量较多，b 点时溶质 NaA 和 HA，NaA 较多，c 点时溶质为 NaA 和 NaOH，都是强电解质，因此导电能力 cba，故说法正确；C、HA H A ，电离产生的 c(H )=c(A )=102 molL1 ，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为 0.1molL1 ，根据电离平衡常数的表达式 K=c(H )c(A )/c(HA)=102 102 /0.1=103 ，故说法错误；D、a 点对应的
9、pH=3，即溶液中 c(H )=103 molL1 ，c 点时 pH=11，溶液中 c(OH )=103 molL1 ，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。点睛：本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。7. 3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为了利用的硫，自身还原为 4-。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 H2S 加以处理。下列说法不正确的是A. 电解时阳极反应式为 4- -e-= 3-B. 电解时阴极反应式为 2HCO3-+2e-=H2
10、+2CO 32-C. 当电解过程中有 22.4L 标准状况下的 H2生成时，溶液中有 32gS 析出（溶解忽略不计）D. 整个过程中需要不断补充 K4 与 KHCO3【答案】D【解析】A、电解的目的是 4 转化成 3 ，阳极是失电子，化合价升高， 4 e = Fe(CN)63 ，故说法正确；B、阴极上得到电子，发生还原反应，HCO 3 电离产生 H 放电，即电极反应式为HCO3 2e =H22CO 32 ，故说法正确；C、电解后通入 H2S，发生的离子反应方程式为：23 H 2S2CO 32 =24 S2HCO 3 ，因此有 H22CO 32 S，产生 1molH2，有 1molS 的产生，因
11、此产生22.4LH2时，溶液中有 22.4/22.4molS，即 32gS，故说法正确；D、根据选项C，2 3 H 2S2CO 32 =24 S2HCO 3 ，K 4与 KHCO3不需要补充，故说法错误。8. 汽车尾气中排放的 NOx和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和 CO 的排放。已知：2CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H+180.5 k Jmol 12NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H116.5 k Jmol1回答下列问题：（1）CO 的燃烧热为_。若 1 mol N2(
12、g)、1 mol O 2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO)/(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.2
13、8 2.75 2.70 2.70前 2 s 内的平均反应速率 v(N2)_,此温度下，该反应的平衡常数 K_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO 2)n(N 2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变当 NO 与 CO 浓度相等时，体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则 NO 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_ ，图中压强（p 1，p 2、p 3）的大小顺序为_ 。【答案】 (1). 283KJ/mol (2). 631.75 (3). 2NO 2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) H=-1196KJ/mol (4
14、). 1.87510-4mol/(Ls) (5). 5000（或 5000L/mol） (6). BD (7). 该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO 的平衡转化率越小） (8). p 1p2p3【解析】 （1）由2CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol 1可知， 2molCO 完全燃烧放出566.0 kJ 的热量，所以 1molCO 完全燃烧放出 283kJ 的热量，所以 CO 的燃烧热为 283KJ/mol。若 1 mol N2(g)、1 mol O 2(g) 分子中化学键断裂时分别需要
15、吸收 946 kJ、498 kJ 的能量，设 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 x，由N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H946k +498k -2x=+180.5，解之得 x=631.75，所以 1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 631.75kJ。（2）由2CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol 1，N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H=+180.5kJ/mol，2NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H116.5 k Jmol 1， 2-可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) H=
16、(566.0 kJmol 1) -(+180.5kJ/mol)-( 116.5 k Jmol1)=-1196KJ/mol ，所以 CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为 2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) H=-1196KJ/mol。（3）由表中数据可知，前 2 s 内，NO 的变化量为(10.0-2.50) =7.50 mol/L，由 N 原子守恒可得 N2 的变化量为 3.75mol/L，所以前 2 s 内平均反应速率 v(N2) 1.87510-4mol/(Ls),此温度下，反应在第 4s 达平衡状态 ，各组分的平衡浓度分别为 c(NO)=1.00 mol/L、c
17、(CO)=2.70 mol/L、c( )= =4.5 mol/L、c( )= =9 mol/L，所以该反应的平衡常数 K =5000。A在反应过程中关系式 2n(CO2)n(N 2) 恒成立，所以不能说明是平衡状态； B虽然反应过程中气体的总质量恒不变，但是气体的总物质的量变小，所以混合气体的平均摩尔质量在反应过程中变大，相对分子质量也变大，因此当气体的琷相对分子质量不变时，能说明是平衡状态；C反应过程中气体的总体积和总质量都不变，所以气体密度不变 ，因此该说法也不能说明是平衡状态； D正反应是气体体积减小的反应，所以反应过程中气体的压强是变量，当容器内气体压强不变时，说明反应达平衡状态。综上
18、所述，能说明上述反应达到平衡状态的是 BD。当 NO 与 CO 浓度相等时，体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则 NO 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO 的平衡转化率越小） ；由反应方程式可知，在相同温度下压强越大，越有利于反应正向进行，则 NO 的转化率越大，所以图中压强（p 1，p 2、p 3）的大小顺序为p1p2p3 。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面 判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它
19、们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。9. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO 2)为无色、无味的结晶。HNO 2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成 NO 和 NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 I-氧化成 I2。AgNO 2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含 Fe2+，误食亚硝酸盐(如 NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，
20、原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_。A.鸡蛋清 B.胃舒平 C.小苏打 D.维生素 C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将 NaNO2误当食盐食用的事件。要区别 NaNO2和 NaCl 两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中 NaNO2的含量，某同学进行如下实验:称取样品 a g，加水溶解，配制成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO4溶液 V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(4)在进行滴定操作时，KMn
21、O 4溶液盛装在_滴定管中(填“酸式” 、 “碱式”)。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_;测得该样品中 NaNO2的质量分数为_。(6)若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_ (填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响”)。【答案】 (1). 血红蛋白中 Fe2+被 NO2-氧化为 Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能 (2). D (3). HNO3酸化的 AgNO3溶液（或酚酞溶液或 KI 淀粉试液和稀硫酸。其他合理试剂均可） (4). 烧杯、100mL容量瓶 (5). 酸式
22、 (6). 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且 30s 内不褪色 (7). 5NO 2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O (8). (9). ）偏大 (10). 偏小【解析】(二)(1)由资料可知，亚硝酸根可表现出氧化性，所以误食亚硝酸盐(如 NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中 Fe2+被 NO2-氧化为 Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能。若发生中毒时，服用还原性强的物质如维生素 C 有助于解毒。(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将 NaNO2误当食盐食用的事件。要区别 NaNO2和 NaCl 两种固体，可利用氯离子的检验方法，或根
23、据资料，利用亚硝酸盐的氧化性或亚硝酸的弱酸性设计出不同的方案，需用的试剂是 HNO3酸化的 AgNO3溶液（检验氯离子）或酚酞溶液（亚硝酸根水解显碱性）或 KI 淀粉试液和稀硫酸（把 I-氧化成 I2，碘遇淀粉变蓝） 。 (三) (3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL 容量瓶。(4)在进行滴定操作时，酸性和强氧化性的溶液要装在酸式滴定管中。KMnO 4溶液有强氧化性，所以盛装在酸式滴定管中。高锰酸钾溶液稀溶液显红色，它被还原的产物几乎是无色的，所以可以用过量的一滴高锰酸钾溶液作为滴定终点的指示剂，即当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且 30s 内不褪
24、色时达到滴定终点。(5) 为了测定某样品中 NaNO2的含量，某同学进行如下实验:称取样品 a g，加水溶解，配制成 100 mL溶液。取于锥形瓶中，用 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO4溶液 V mL。 滴定过程中发生反应的离子方程式是 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O，因此，25.00 mL 样品溶液中，n(NO2-)= V L=5 V mol，由此求得 a g 样品中，m(NaNO2)= 5 V mol 69g/mol=1.38 V g，测得该样品中 NaNO2的质量分数为。(6)若滴定管未用 KMnO4标准溶液润洗就直接注入，
25、则管内残存的蒸馏水会把标准液稀释，导致标准液用量偏大，所以测定结果偏大;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，此时还没有真正到达滴定终点，在临近滴定终点时，由于反应物浓度较小，所以反应速率较慢，则变红就停止滴定所用的标准液偏小，测定结果偏小。10. 工业由钛铁矿（主要成分为 FeTiO3含 Fe2O3、Al 2O3、FeO、SiO 2等杂质）制备 TiCl4的工艺流程如下：已知：酸浸：2H 2SO4(aq)+ FeTiO3(s)TiOSO 4(aq) + FeSO4(aq) + 2H2O(1)水解：TiOSO 4(aq)+2H2O(1) H2TiO3(s)+H2SO4(aq)煅烧：H 2TiO
26、3(s) TiO2(s)+H2O(g)（1）FeTiO4 中钛元素的化合价为_，试剂 A 为_。（2）酸浸过程发生反应的离子反应方程式为_。（3）酸浸后续需将溶液温度冷却至 70左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是_。（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为_。已知 TiO2 (s)+2Cl2 (g)TiCl4 (1)+O2 (g) H=+15l kJmol -1 .该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生.从化学平衡的角度解释原因是_.(5)TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级 TiO 2xH2O，该反应的化学方程式是 _.【答案】 (1).
27、(2). Fe（或铁） (3). Al 2O2+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO 2+2OH-=2SiO2-+H2O (4). 温度过高会导致 TiOSO4提前水解生成 H2TiO4沉淀 (5). TiO 2+C+2Cl2=TiCl4+CO2 (6). C 与 O2反应减小 O2的浓度使平衡向右移动；C 与 O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行 (7). TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl【解析】试题分析：（1）根据酸浸反应 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)可知，FeTiO3中 F
28、e 元素化合价为+2 价，则 Ti 元素为+4。然后加入试剂 A 为 Fe（或铁） ，发生反应 2Fe3+Fe= 3Fe2+。故答案为：+4；Fe（或铁） 。（2）碱浸的目的是除去 Al2O3和 SiO2等杂质，发生反应的离子反应方程式为：A l 2O3 + 2OH-= AlO2-+ H2O、SiO 2+ 2OH-= SiO32-+ H2O。故答案为：Al 2O3 + 2OH-= AlO2-+ H2O、SiO 2+ 2OH-= SiO32-+ H2O。（3）酸浸后需将溶液温度冷却至 70左右，温度过高会导致 TiOSO4提前发生水解反应：TiOSO 4(aq)+2H2O(l) H2TiO3(s
29、)+H2SO4(aq)生成 H2TiO3沉淀，导致最终产品吸收率过低。故答案为：温度过高会导致 TiOSO4提前水解生成 H2TiO3沉淀。（4）该工业流程中氯化过程的化学反应方程式为：TiO 2+C + 2Cl2 TiCl4+ CO2；由于 TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)为可逆反应，且正反应为吸热反应，加入碳粉后，C 与 O2反应减小 O2的浓度使平衡向右移动；C 与 O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行。故答案为：TiO 2+C + 2Cl2 TiCl4+ CO2； C 与 O2反应减小 O2的浓度使平衡向右移动；C 与 O2反应放热，温度升
30、高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行。（5）TiCl 4极易水解生成备纳米级 TiO2xH2O，该反应的化学反应方程式为：TiCl 4+ (x+2)H2O = TiO2xH2O + 4HCl。故答案为：TiCl 4+ (x+2)H2O = TiO2xH2O + 4HCl。【考点定位】化学工艺流程；化学品和影响因素；化学方程式、离子方程式的书写。【名师点睛】11. 钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态 Ti 原子的电子排布式:_，Ni 在元素周期表中的位置是_。(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成 Ti(SO4
31、)2、NiSO 4，二者阴离子的立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。(3)工业上将金红石(主要成分 TiO2)转化为液态 TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。MgCl 2的熔沸点比 TiCl4高得多，其原因是_。原子半径 r(Cl)_r(Mg)，离子半径 r(O2-)_r(Mg2+)(填“” 、 “”或“=”)。(4)金属镍能与 CO 反应生成一种配合物 Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO) 4的固体属于_晶体，Ni与 CO 之间的化学键称为_，提供孤对电子的成键原子是_。 （填元素符号）(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:该合金中 Ti
32、的配位数为_。若合金的密度为 d g/cm3，晶胞边长 a=_pm。 （用含 d 的计算式表示）【答案】 (1). 1s 22s22p63s23d24s2或 3d 24s2 (2). 第 4 周期第 VIII 族 (3). 正四面体 (4). sp3 (5). MgCl2是离子晶体，TiCl 4是分子晶体，离子晶体键能比分子间作用力大得很多 (6). (8). 分子 (9). 配位键 (10). (11). 6 (12). 【解析】(1)基态 Ti 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23d24s2或 3d 24s2，Ni 在元素周期表中的位置是第 4周期第 VIII 族。(2) SO4
33、2-的中心原子 S 的价层电子对数 n= ，所以中心原子的轨道杂化类型是 sp3，S 原子与 4 个O 原子形成 4 个 键，所以 SO42-立体构型为正四面体。 (3)工业上将金红石(主要成分 TiO2)转化为液态 TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。 MgCl 2的熔、沸点比 TiCl4高得多，其原因是 MgCl2是离子晶体，TiCl 4是分子晶体，离子晶体键能比分子间作用力大得很多。氯和镁都是第 3 周期的主族元素，氯的原子序数是较大。同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径 r(Cl)r(Mg2+)。(4) Ni(CO)4常温下为无色液体，该化合物的熔点较低，所以 Ni(CO)4的固体属于分子晶体。配合物 Ni(CO)4的中心原子 Ni 与配体 CO 之间的化学键称为配位键，提供孤对电子的成键原子是 。(5)此钛镍合金的立方晶胞结构与氯化钠晶胞相似，氯化钠晶胞中两种离子的配位数都是 6。该合金中 Ti 的配位数为 6。该晶胞中含 Ti 原子数为 、Ni 原子数为 ，所以 1mol 该晶胞中有4mol TiNi,质量为 4 ，若晶胞的边长为 a，则 1mol 该晶胞体积为 a3NA，由合金的密度为 d g/cm3=
