1、第五单元 常见的酸和碱 （45分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Ca40 Fe56,一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 1.（2009重庆中考）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）,【解析】选B。实验室中的药品应按其类别摆放，硫酸 属于酸应摆在B处，而A处为指示剂，C处为碱，D处为盐。,2.下列有关中和反应的叙述中，正确的是（ ） A.中和反应一定有氧化物生成 B.中和反应不一定是化学变化 C.有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.中和反应不一定是放
2、热反应 【解析】选A。中和反应是酸与碱发生的化学反应，是 一个放热反应；由于有水生成，所以一定有氧化物生 成；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：盐酸 除铁锈等。,3.如下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（ ）A.酱油呈碱性 B.葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C.胃酸过多的人可多喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强,【解析】选C。根据图示所示物质的pH：酱油的pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故B不正确；玉米粥的pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜
3、汁的pH为6，苹果汁的pH为3，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不如苹果汁的酸性强。,4.将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ）,【解析】选D。镁与稀盐酸反应生成氢气，溶液质量增加；由于稀盐酸过量，所以镁条质量逐渐减小到0；随着反应的进行，盐酸的量逐渐减小，溶液的pH逐渐增大；由于反应生成氢气，所以氢气的体积逐渐增大，反应结束后，体积不再变化。,5.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液,【解析】选A。氢氧化钠
4、溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不变；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液质量减小；氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小。,6.下列物质的性质中，不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（ ） A.能与Na2CO3反应放出CO2 B.能与锌反应放出H2 C.能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 D.能与Fe（OH）3反应生成有色溶液,【解析】选C。不同的酸既具有共性又具有自己的个性，决定其有共性的粒子是H+，而其个性则是由每种酸所具有的不同的阴离子决定的。A项是酸中的H+与Na2CO3中的CO32-结合生成了CO2气体，属于酸的通性；
5、B项是锌置换出了酸中的氢，进而生成H2，也属于酸的通性；D项是酸中的H+与Fe（OH）3中的OH-反应生成水，同时生成的铁盐溶液呈黄色，也是由酸的通性决定的；C项是Ba2+和SO42-相结合，生成白色的BaSO4沉淀，是由H2SO4中的阴离子SO42-决定的，因此只能代表稀硫酸的化学性质，不是酸的通性。故正确答案为C。,7.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ） A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 【解析】选D。石灰水与二氧化碳反应生成不溶性的碳 酸钙，使溶液质量减少。浓硫酸有吸水性，吸水后使溶 液质量增加，并且没有发生化学反应，A错；烧碱与二 氧化碳
6、反应使溶液质量增加，B错；浓盐酸具有挥发 性，使溶液质量减少，但没有发生化学反应，C错。故 正确答案为D。,8.如图所示，若向小试管中分别加入一 定量的下列物质，右侧U形管中的液面 未发生明显变化，该物质应是（ ） A.浓硫酸 B.食盐固体 C.氧化钙固体 D.氢氧化钠固体 【解析】选B。浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水时放热， 氧化钙与水反应也放热，使锥形瓶内温度升高，压强增 大，U型管的液面左边下降，右边上升，只有食盐溶于 水时温度不变。,9.如图所示是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）【解析】选C。稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中， 由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在上面，使浓
7、 硫酸产生的热量不容易散失造成液滴飞溅发生危险，应 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。,10.只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NaCl 【解析】选A。用一种试剂鉴别几种物质，需要有不同 的反应现象帮助我们作出判断，当将H2SO4分别加入到三 种未知溶液时，如有气泡冒出，则证明原未知溶液为 Na2CO3；如果有白色沉淀生成，则证明原未知溶液为 Ba（OH）2；如无明显现象，则原未知溶液是NaOH。故 正确答案为A。,二、填空与简答题（本题包括4小题，共30分） 11.（5分）在H、O、
8、C、Cl、Na、Ca等元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中。 （1）胃液里含有的酸。 （2）汽水饮料中含有的酸。 （3）可用于改良酸性土壤的碱。 （4）用作调味剂和防腐剂的盐。 （5）用作建筑材料的石灰石。,【解析】本题考查了常见酸、碱、盐的用途及化学式的书写，胃液的主要成分是盐酸；汽水饮料中含有大量的碳酸；用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；食盐是生活中常用的调味剂，石灰石的主要成分为碳酸钙。 答案：（1）HCl （2）H2CO3 （3）Ca（OH）2 （4）NaCl （5）CaCO3,12.（9分）现有两只规格相同但未贴标签的试剂瓶，分别装有相同体积的浓盐酸和浓
9、硫酸。请你用三种不同的方法将它们区别开来。,【解析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不挥发，可打开瓶盖观察瓶口是否有白雾出现，出现白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中质量会增加，浓盐酸易挥发，敞口放置质量会减少；浓硫酸具有腐蚀性，能使木材、纸张炭化变黑，浓盐酸不能使纸张、木材等迅速变黑。,答案：,13.（8分）氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠相似。 A.纯净的氢氧化钾是白色固体； B.它极易溶于水； C.氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解； D.氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； E.氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。 根据以上短文的内容，运用你学过
10、的有关知识填空： （1）从上面的短文得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）。,（2）写出上面短文中涉及的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。、。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法是。 【解析】根据信息，KOH的性质与NaOH的性质相似，可 以对照熟知的NaOH性质来完成此题。颜色、状态、溶解 性均属于物理性质，其余属于化学性质（D、E）。书写 化学方程式时要参考NaOH的化学性质，替换成KOH即可。因易潮解并与二氧化碳反应应密封保存。,答案：（1）ABC （2）2KOH+CO2 = K2CO3+H2O 2KOH+CuSO4 = Cu（OH）2+K2SO4 （3）密封
11、保存,14.（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种。进行如下实验，可将它们一一鉴别出来。 （1）分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时才有明显现象。 （2）取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。,（3）取（2）所得的有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程均无明显现象。 根据上述现象，写出这四种溶液的名称。 A，B，C，D。,【解析】C和D混合时才有明显现象，则C和D为氢氧化钠溶液和酚酞溶液；在C和D的混合溶液中滴加A至过量，有明显变化，则A为盐酸。在有过量盐酸的溶液中，滴加C至过量，无明显变化，则C为酚酞溶液如C为氢氧化钠溶液，滴至过量，会变红，因为（2）所得的溶液中，已有酚酞。 答案：盐酸 氯化钠溶液 酚酞溶液 氢氧化钠溶液,
