1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （2）,二、元素的性质与原子结构,科学探究小结：,A、最外电子层上都是1个电子，但从上到下电子层数依次递增。,1、碱金属元素Li Na K Rb Cs Fr,B、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。,2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2,铷和铯与水反应怎样呢？,为什么？,趣味视频,物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。,元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。,（1）碱金属化学性质的相似性和递变性,碱金属元素的原子最
2、外层上都是1个电子，易失去（形成M，化合价为1价），使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（MOH）都是强碱。,从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。,（2）碱金属物理性质的相似性和递变性,碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。,从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减
3、小。,2、卤族元素F Cl Br I (VIIA族）,（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。,（2）卤素原子最外层上都是7个电子，易得到1个电子（表现为1价）使最外层达到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都具有较强的非金属性，其单质都较活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属发生化学反应。,单质均为双原子分子X2,（3）从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。表现：与H2反应渐难；生成的HX的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4 （F无正价）,原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。,结论,作业：P. 11 4,同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,
