1、同T同P，体积相等的任何气体都含有相等数目的粒子V1V2=N1/N2=n1/n2,阿伏加德罗定律及其推论,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,1、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,2、阿伏加德罗定律的数学表达式：,PVnRT P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数,理想气体状态方程：,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等
2、于所含的分子数之比）,二、阿伏加德罗定律的几个推论,二、阿伏加德罗定律的几个推论,理想气体的状态方程:PV = nRT,1.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,练一练,B,2.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,A,推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比,T、V相同,P1,=,理想气体的状态方程: PV=nRT,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,2. 一
3、个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022,C,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）,气体状态方程：,PV= n R T,PV=(m/M)RT,公式变形：,PM=m R T /V= RT,即：PM=RT,=D,某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 A的是式量是多少？ A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,A的式量为：16； A气体对空气的相对密度为：0.55,
4、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件 下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2 H2 Cl2 HCl N2,推论4:同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。,气体状态方程：,PV= n R T,PV=(m/M)RT,公式变形：,同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（ ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44,C,D,推论5：同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。,气体状态方程
5、：,PV= n R T,PV=(m/M)RT,公式变形：,同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,A D,1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。即：V1/V2 n1/n2,二、阿伏加德罗定律推论：,气体状态方程：PV= n R T,2. 2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。即：p1/p2n1/n2,3.同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）4、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：m1/m2M1/M
6、21/2 5、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： V1/V2M2/M1,现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,课堂练习1,同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 _ （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 _（6）摩尔质量之比为 。,课堂练习2,1:2,3:4,
7、11:14,1:2,11:7,11:7,同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2的质量为2.4g, 则R的相对分子质量为( )(A)24 (B)36 (C)48 (D)60,C,课堂练习3,将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2) （C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）,B,课堂练习4,在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a
8、. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）Aabcd BbadcCcdba Ddcab,C,课堂练习5,在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2,C,课堂练习6,分析： （1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2,（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。,（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。,一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学 方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。,
