1、1.3探索碱的性质,第二课时,课前练习,1.指出下列化学方程式的错误所在:,1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O,3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行,NaOH + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl,用化学方程式表示：,）检验二氧化碳的存在,）除去较多的二氧化碳,）检验某酸溶液是盐酸,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +
2、 H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,、碱有哪些通性？,1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,2）、碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应。,3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐,、碱的化学性质要注意哪些事项？,只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,碱的碱性是有强有弱的，我们根据碱的碱性强弱来给碱进行分类,水和氨（NH3H2O)、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2等。,碱的分类：,强碱：,中
3、强碱：,Ca(OH)2,KOH、 NaOH、 Ba(OH)2,弱碱：,碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的个性。,一、氢氧化钠（化学式：NaOH ),俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,烧碱,阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。,实验1：,让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？,实验1：,白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。,可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。,物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,观察刚取出的NaOH颜色、状态
4、、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？,通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？,、个性,aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。,潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。,1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？,具有强烈的腐蚀性,实验：,实验：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：,兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。,得出
5、：,、个性,易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,实验：将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。,碱的水溶液有滑腻感。,请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？,、个性,aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧
6、化碳反应而变质。,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,我们已经讨论了常见的碱氢氧化钠的俗称、用途、个性；下面接着讨论常见的碱氢氧化钙的相关知识。,二、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:,2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水
7、,它的水溶液俗称石灰水.,3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,实验A： （1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O,Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O,碱 酸 盐 水,实验B:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？,产生白色沉淀和红褐色沉淀,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH,3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2,碱 盐 另一种碱 另一种盐,实验C:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你
8、见到了什么现象?,澄清的石灰水变浑浊.,化学方程式: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水,事例:有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙具有碱的共性,即:, 碱 酸 盐 水, 碱 盐 另一种碱 另一种盐, 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水, Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色., Ca(OH
9、)2 具有碱的共性,这节课你学了些什么？,一、氢氧化钠（化学式：NaOH ),俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,、个性,aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,二、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性., Ca(OH)2 具有碱的共性,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,_色_体，_溶于水，放出_、易_可以用作_.
10、,_色粉末，_溶于水，它的水溶液俗称_.,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,使石蕊试液变色 使酚酞试液变色,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl NaOH+H2SO4,Ca（OH）2 +HCl,CuCl2+NaOH FeCl3 +NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,白,固,极易,热,潮解,干燥剂,白,极易,石灰水,在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱Ca(
11、OH)2，生石灰是碱性氧化物CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙CaCO3，属于碳酸盐。 熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。,请你阅读,熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。 “石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙： CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。,1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（
12、） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl,A,B,课堂练习：,3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色,4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体,B,A,5、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH,
13、A、NaOH与HCl,P21练习与活动,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗,D、先盐酸再用水洗,2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：A、酚酞 B、石蕊试液C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠,3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？,B、石蕊试液,NH3H2O +CO2=NH4HCO3,氨水特性 氨水为无色透明或微带黄色的液体，溶解度很大，是一种弱碱(pH值10左右)，易挥发，有
14、腐蚀性，对人有刺激性。,思考：,实验室NaOH固体应如何保存？为什么？,答：实验室NaOH固体必须密封保存，因为NaOH固体暴露在空气中，不仅易吸收水分而潮解，而且还易跟空气中的CO2反应而变质。,NaOH固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,答：实验室根据NaOH固体易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能用来干燥酸性类的气体，如CO2、SO2、H2S、HCl等气体。,盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞？,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,4. Ca(OH)2也有碱的共性。 Ca(OH)2溶液跟盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁
15、反应的 化学方程式分别为，。,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3,思考与应用： 1、氢氧化钠露置在空气中会变质，因为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、烧煤和硫酸工厂排出的废气中，含有大量的污染环境的二氧化硫，你如果是工程师，可行的设计方案有：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2= CaSO3 + H2O,
16、五、氢氧化钠的特性： 1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、白色固体。 3、潮解：吸水性。 4、溶于水时放热。 5、能促进蛋白质水解。,5、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH,A、NaOH与HCl,P21课后练习与活动,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗,D、先盐酸再用水洗,课后练习,下列物质不属于碱类物质的是（ ）,纯碱(Na2CO3),B.氢氧化铁Fe(OH)3,C.氢氧化钡Ba(OH)2,D.
17、消石灰Ca(OH)2,氢氧化钙的特性： 1、俗名： 熟石灰 消石灰 （石灰水、石灰乳的成分都是。） 2、白色固体。 3、微溶于水。 4、有涩味。,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。但是日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，它并不是面粉发酵后使用的“碱”，也不是洗涤油污使用的“碱”。在饮食和洗涤方面所用的“碱”实际上都纯碱碳酸钠，而不是烧碱氢氧化钠。氢氧化钠的主要用途是在工业上。例如，我国四大发明之一的造纸，其生产过程中氢氧化钠就起到溶解造纸原料木材或草类植物里的非纤维素成分的作用，从而得到以纤维素为主要成分的纸浆。在纺织印染工业中，一般先将棉织品于适当温度在稀氢氧化钠深液中浸泡蒸煮，这样除掉棉织品表面的覆盖物，才能使染色均匀、牢固。在以上二例中都是利用了氢氧化钠的腐蚀性，可见腐蚀性有其破坏性的一面，也有可利用的一面。在精炼石油的过程中，主要是利用氢氧化钠与酸发生中和反应的性质除去精炼过程中剩余的硫酸和其它酸性物质。,三、碱的个性：,1、氢氧化钠（NaOH）：,俗称烧碱、火碱、苛性钠,（1）物理性质：白色固体，极易溶解于水并放出大量的热；易潮解；水溶液有肥皂似的滑腻感。,（2）暴露在空气中易变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,（3）强碱，有很强的腐蚀性。,氢氧化钠必,须密封保存,
