1、上 海 市 徐 汇 区 2013 届 高 三 上 学 期 期 末 考 试 （ 一 模 ） 化学 试 题（满分 150 分，时间 120 分钟） 2013.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 第卷 (共 66 分)一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 。1下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 A结构简式：HCHO B最简式：CH 2OC比例模型： D电子式： 2下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是 A二氧化锰具有
2、强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B浓硫酸具有较强酸性，能使 Cu 转化为 Cu2+ C炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 D二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好3下列物质的制备，符合工业生产实际的是A电解饱和氯化钠溶液制备金属钠B将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱C将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸D将 SO2 和 O2 的混合气加压后，通过接触室制备 SO3 4、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至 500制备纯净 HX 气体，则该卤化钠是ANaF BNaCl CNaBr DNaI5二氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工
3、业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS 2Cl2 的结构式为 ClS SClB若 S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，则熔沸点：S 2Br2S2Cl2 CS 2Cl2 为含有极性键和非极性键的非极性分子DS 2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O SO 2 + 3S + 4HCl二选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 。6某溶液中含有 HCO3 、SO 32 、SO 42 、Cl 和 Na+，若向其中通入 Cl2，溶液中离子浓度增大的是 AHCO 3
4、BSO 42 CSO 32 DOH - OCH33 OH3CHI异 秦 皮 啶 秦 皮 素7下列叙述错误的是A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲醚（CH 3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大C反应 AgCl + Br- AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8已知 NaCN 溶液呈碱性； (CN)2 与卤素单质的性质相似； CN 的还原性介于 Br 、I 之间。下列变化不能发生的是 AHCN H CN B(CN) 2 CH2=CH2 NC
5、 CH2CH2CNC(CN) 22Br 2CN Br 2 D(CN) 2 2OH CN CNO H2O9将导出 H2S 气体的导管点燃后伸入盛有一定量 O2 的集气瓶内，下列 3 个反应发生的先后顺序是 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2OA B C D 10三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1:2 BNF 3 是一种无色、无臭的气体，因此 N
6、F3 在空气中泄漏时不易被察觉C若反应中转移的电子数目为 6.021023，则可生成 22.4L NO 气体（标准状况） D一旦 NF3 泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染11某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A化学催化比酶催化的效果好B使用不同催化剂可以改变反应的热效应C使用不同催化剂可以改变反应的能耗D反应物的总能量低于生成物的总能量12异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具 有 抗 痢 疾 杆 菌 功 效 。 它 们 在 一 定 条 件下 可 发 生 转 化 ， 如 图 所 示 。 有关说法正确的是A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为 C
7、11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D1mol 秦皮素最多可与 2molBr2、4molNaOH 反应13从碘的四氯化碳溶液中除去碘以回收四氯化碳，下列操作最简便的是A向其中放入过量镁条，反应完毕后取出 B蒸馏 C加入能氧化 I2 的 KMnO4，再分液 D通入氯气E14实验装置如右图所示。下列说法正确的是A该装置不能发生原电池反应B活性炭是阴极C总反应为：4Al+3O 2 +6H2O 4Al(OH)3 D电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔15关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 A可用于分离苯和溴苯的混合物 B可用于分离乙酸和乙醇的混合物C可用于分
8、解 NH4Cl 制备 NH3 D可用于 Ca(OH)2 与 NH4Cl 共热制备NH3 16硼酸（H 3BO3）溶液中存在如下反应：H 3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4 （aq）+H +(aq)。下列说法一定正确的是A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较， pH：前者后者171L 稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为A2.4 g
9、B3.2 g C6.4 g D9.6 g三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分。)18将氯化铵固体溶解在 D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是ANH 4+ + D2O NH3D2O + H+ BNH 4+ + D2O NH3HDO + D+ CNH 4+ + 2D2O NH3HDO + D3O+ DNH 4+ + 2D2O NH3D2O + HD2O+ 19已知 2Al2NaOH2H 2O 2NaAlO23H 2。该反应中有关物理量的描述正确的 是（N A 表示
10、阿伏加德罗常数）A每生成 0.3 mol H2，被还原的水分子数目为 0.6 NAB当有 2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为 0.3 NAC每生成 6.72 L 的 H2，溶液中 AlO2 的数目就增加 0.2 NAD溶液中每增加 0.1 mol 的 AlO2 ，Na 的数目就增加 0.1 NA化学式 电离常数(298K)硼酸 K5.710 -10碳酸 Ki1=4.410-7Ki2=4.710-11醋酸 K1.7510 -5用 NaCl 溶液润湿的活性炭电流表 浸有 NaCl溶液的滤纸铝箔水 碱石灰20已知 NO2 遇水发生反应：2NO 2 H2O HNO2 HNO3。实验证明将
11、NO2 通入水中会逸出 NO 气体，而通入 NaOH 溶液中则可完全被吸收，通入 Na2CO3 溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是AHNO 2 非常不稳定，其分解产物为 NO 和 H2OBNO 2 与水的反应机理：NO 2 先与水发生岐化反应生成 HNO2 和 HNO3，HNO 2 再分解CHNO 2 的酸性弱于碳酸的酸性DNO 2 通入 NaOH 溶液中，生成的 HNO2 和 HNO3 都与 NaOH 发生中和反应21常温下，0.1 mol/L 氨水溶液中 110 -8，下列叙述错误的是()cA该溶液中氢离子的浓度： c(H+ ) 110-9 mol/LB0.1 mol/L 氨水溶液与 0
12、.1 mol/L HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) c(Cl- ) + c(OH-) C0.1 mol/L 的氨水溶液与 0.05 mol/L H2SO4 溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42-)D浓度均为 0.1 mol/L 的 NH3H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )22含 MgCl2、AlCl 3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量
13、与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见右表）An2n() n(NaOH)B2n() n(NaOH)C2n() n(NaOH)2n() n(NaOH)D第二卷（共 84 分）四、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，x 越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的 x 值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Clx 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.1623通过分析 x 值变化规律，确定 Mg 的 x 值范围：_ 1.
14、7 时，一般为离子键，当 x0）某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间（t）的变化如右下图：32上述反应的平衡常数表达式为 K=_。33计算 1520min 范围内：甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min；8090min 范围内甲酸甲酯的平均反应速率为_ mol/min。34依据以上数据，推断该反应在 10min 后反应速率迅速加快的原因： 。35其他条件不变，提高温度为 T2，在答题卡框图中画出温度 T2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。七海水是巨大的资
15、源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。组分 物质的量 /molHCOOCH3 1.00H2O 1.99HCOOH 0.01CH3OH 0.52 Mg(OH)2MgCl2 MgBr2() HBr Br2Br2()AB MgCl2SO2HCCl2l2 回答下列问题：36操作 A 是_(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？_a分析氯化钠含量 b测定溶液密度 c观察是否有沉淀析出37操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是 _（选填编号） 。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液38向苦卤中通入 Cl2，发生反应的离子
16、方程式是 _，操作C 是_ 。39上图中虚线框内流程的主要作用是_；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处_。40将 MgCl2 转化为 Mg 时获得的副产品是_ ，用化学方程式表示该物质的某种用途_。八、右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题： 41揭示实验原理乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_。能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _（选填“能”或“不能” ） ，原因是_。42反应温度确定：合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在 85左右为宜。回答：实验温度不宜低于
17、85左右的原因是_；实验温度不宜高于 85左右的原因是_；43实验装置的比较： 利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是_。44酯层厚度的标示：为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和 Na2CO3 溶液中滴加 1 滴_试液，现象是_。九、化合物是重要的化工原料，可发生下列反应生成CH3HC2CHO3+ CH3OCH3I II化合物可用石油裂解气中的 2-戊烯来合成，流程如下:45a 的结构简式是_，步的反应类型是_。46化合物 I 的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体_。47化合物与 II 反应还可能得到 III 的一种同分异构体，该物质的结构简式为_。4
18、8欲检验化合物中的碳碳双键，正确的试剂是_。十黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应：49写出 A 转化为 B 的化学方程式_。50F 分子中有 3 个含氧官能团，名称分别为醚键、_和_。51E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。52写出符合下列条件的 D 的两种同分异构体的结构简式_。分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。53对羟基苯乙酸乙酯（HO CH2COC2H5）是一种重要的医药中间体。写出以 A 和乙RCN H2O，H+
19、 RCOOH一定条件CH3COOCH3O OH3C CH3OAlCl3OHH3C CCH3OHClOHH3C CCH3OCH2ClC2H5OHA(HCHO)nNaCN OHH3C CH3OCH2CNBCD E FH3CCH2COHOO BrC6H4(CH3)OH一定条件CH3-CH=CH-CH2-CH3 aCH2=CH-CH=CH-CH3Br2/CCl4醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选） 。十一、右图装置中，容器甲内充入 0.1 mol NO 气体，干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A 处缓慢通入 CO2 气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由 D 向左移动，当移至 C
20、 处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着 CO2 的继续通入，活塞又逐渐向右移动。 （不考910虑活塞的磨擦）已知： 2Na2O2 + 2CO2 2Na 2CO3 + O254已知当活塞移至 C 处时，干燥管中物质的质量增加了 2.24 g。此时，通入标准状况下的 CO2 气体多少 L？容器甲中 NO2 转化为 N2O4 的转化率是多少？活塞移至 C 处后，继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至 D 处则 a 值必 0.01（填大于、小于、等于） ，其理由是 。55若改变干燥管中 Na2O2 的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量 CO2，使活塞发生从 D 到 C，又从 C 到 D
21、的移动，则 Na2O2 的质量最小值应大于 _g。2012 学 年 第 一 学 期 徐 汇 区 高 三 化 学 学 习 能 力 诊 断 试 卷 参 考 答 案一选择题（每小题 2 分，共 10 分）1. D 2. C 3. B 4. B 5. C二选择题（每小题 3 分，共 36 分）6.B 7. D 8. C 9. B 10. B 11. C 12. D 13.A 14. C 15. C 16. D 17. D三选择题（每小题 4 分，共 20 分）18.BC 19. AB 20. AC 21.A D 22. C四 （共 8 分）230.93x(Mg)1.57。 （2 分） 24同周期（同主
22、族）中，x 值大，其原子半径越小；周期性。 （各 1 分，共 2 分）25-2，0。 （各 1 分，共 2 分）26共价键。 （1 分） 27第六周期 IA 主族。 （ 1 分）五、 （共 8 分）285BiO 3-2Mn 2 14H + 5Bi3 2MnO 4 7H 2O（2 分） 29PbO 2KMnO 4H 2O2 （2 分）30紫红色褪去，生成(白色 )沉淀（“白色”不写不扣分） （2 分） 310.006mol（2 分）六、 （共 8 分）32 （1 分）32()()cCKc330.045 ， 9.010-3， 0（ 3 分）34该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著
23、，反应速率明显增大。 （2 分） CH3H3C35 （2 分）七、 （共 12 分）36蒸发结晶（1 分） ，b（2 分）37c；（1 分）38Cl 2 + 2Br- Br 2 + 2Cl-；（2 分） 热空气吹出（ 1 分）39富集 Br2（1 分） ；海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤Mg(OH) 2MgCl 2 溶液。 （写出其中之一即可，1 分）40Cl 2；（1 分） Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O（其他合理答案均可） （2 分）八、 （共 12 分）41 （2 分）否。醇和羧酸都失 H，所以 H 换成 D 无法指示何种物质脱羟基。 （各 1 分，共 2 分）
24、42反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。 （各2 分，共 4 分）43用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。 （合理即给分 2 分）44酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。 （各 1 分，共 2 分）九、 （共 8 分）45 (1 分) 消除(1 分) 462-甲基-1 、3-丁二烯(2 分)CH3CH2CH3Brr47 (2 分) 48Br 2 的四氯化碳溶液(2 分)3CHO3十、 （共 12 分）49 (2 分) 50羰基(1 分) ；羧基(1 分)51 52 (2 分) (2 分，答对其中任 2 个得 2 分)53(每步 1 分，共 4 分)十一、(共 16 分)54 体积 1.792 L；（3 分） 25（4 分）2CO小于（2 分） ；活塞移至 C，体积不会再减少，则干燥管中 Na2O2 已反应完，活塞由C 向 D 移动，体积扩大，2NO 2 N2O4 平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至 D时，气体物质的量共增加 0.01 mol，因此所需 CO2 必小于 0.01 mol （3 分） 55 1.56 g（4 分）
