1、T() 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.62010-2011学年第二学期深圳市宝安区4月调研高三理科综合试卷7 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A 是核电站的主要原料，2.35g 的中子数为 0.92NA2359U2359UB 具有放射性，1.31g 具有的中子数为 0.78NA153I135IC标准状况下，11.2L 氦气中约含有 NA个氦原子D0.1molL -1Na2CO3溶液中含有 0.1NA个 CO328被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是A被氧化的
2、元素与被还原的元素质量比为 14BNaBH 4既是氧化剂又是还原剂CNaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂D硼元素被氧化，氢元素被还原9在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：则下列有关的叙述正确的是 A该反应为放热反应B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C若在某平衡状态时，c(CO 2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此时的温度为 830D达平衡时，浓度：c(CO 2 )= c(CO) 10锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）2 MnO2（
3、s）H 2O（l）Zn(OH) 2（s）Mn 2O3（s） 。下列说法错误的是 A电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5gB电池负极的电极反应式为 Zn2e 2 OH Zn(OH) 2C电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D碱性锌锰电池是二次电池11下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl 2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH CH3COONH4+3NH3 + 2Ag+ H 2OCNa 2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42
4、 + 2Mn2+ 3H2OD苯 酚 钠 溶 液 中 通 入 少 量 CO2：CHCHCH3CHC=OA B OOCa b c 实验现象A 浓盐酸 2MnO品红溶液 褪色B 盐 酸 3C溶液2al白色沉淀C 硫 酸 2NS溴水溶液 褪色D 浓氨水 CaO 溶液3Al白色沉淀+H2O浓硫酸浓硫酸浓硫酸170、Y 反应+H2O 催化剂+H2 催化剂+H2O 催化剂H2 X 反应Z 反应COAB电石酒精EDFG（C 4H6O2）H高分子涂料 ICO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO3212有机物 A 可用 B 式表示，下列关于有机物 C 的说法正确的是AC 的分子式是 C8H
5、10O，C 难溶于水BC 可以发生加成反应、氧化反应、银镜反应CC 与 C6H5CH2CHO 互为同分异构体DC 与 C 6H5CH2CH2OH 不是互为同分异构体22用图示装置进行 A、B、C、D 四组实验， （如果反应要加热，加热装置未画出） ，下列实验现象描述正确的是23已知， KspFeS= 6.310-18， KspCuS= 1.310-36 ， KspMnS= 2.510-13 ， KspHgS= 6.410-53，下列离子方程式不正确的是AFeS(s) + Cu 2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq)BFeS(s) +Hg 2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(
6、aq)CHgS(s) + Fe 2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq) DFeS(s)+Mn 2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)30 （16 分）CO 在低温、低压、催化剂作用下，把某些简单的有机物经“羰化”等系列反应，生产高分子涂料等。下图是合成高分子涂料 I 的流程图：已知：D 是醇类中相对分子质量最小的物质，F 是醋酸的同系物。试回答：（1）指出反应类型：X 、Z。（2）写出高分子涂料 I 的结构简式：。（3）写出 H 的三种同分异构体（要求三种物质的类别不同） 、和。（4）完成下列转化的化学方程式：A+CO+H 2O E：。浓 H2SO4abc催化剂浓硫酸F+D
7、H：。31 （16 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X 是短周期元素，其最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期，原子半径 YZW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第周期表族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式） 。（2）W 2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是。在该反应中氧化剂是（填化学式） ，氧化产物是（填化学式） 。如果将该氧化产物进一步与氧气反应可得更高价的氧化物。若将 0.
8、050mol 的该氧化产物（g）与 0.030molO2(g)注入体积为 1.0L 的刚性密闭容器中，并置于 850K 的恒温环境中（以 V2O5作催化剂） ，达平衡后，有 0.044mol 更高价氧化物生成。试求850K 时该反应的平衡常数（写出计算过程） 。（3）处理含 XO、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJmol 11Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJmol 1此反应的热化学方程式是。32 （16 分）为测定某粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中 CuO
9、 的质量分数，并制取无水硫酸铜，某研究性学习小组进行了下述实验：已知 Fe3+、Cu 2+、Fe 2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下图所示：请回答下列问题：（1）溶液 A 中所含有溶质是（填化学式） 。（2）物质 X 应选用（填字母） 。A氢氧化钠 B双氧水 C铁粉 D高锰酸钾（3）沉淀的化学式为，步骤加入适量氢氧化铜将 pH 调到 4.0 的目的是。（4）样品中氧化铜的质量分数为（不要求写计算过程） 。加入适量氢氧化铜调 pH 到4.0加入 X粗氧化铜20.0g加过量稀硫酸沉淀4.0g溶液 A 溶液 B沉淀10.7g溶液 C 硫酸铜晶体无水硫酸铜 19.2gpHFe(O
10、H)3 Fe(OH)2Cu(OH)22.7开始沉淀3.7沉淀完全5.2开始沉淀6.4沉淀完全7.6开始沉淀9.6沉淀完全33 （16 分） 某研究小组进行铝热反应（2AlFe 2O3 高温 2FeAl 2O3）发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。该小组推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质 Al 杂质的可能性，实验操作是_，证明不含单质铝的现象是_。（2）该褐色硬块的组成基本确定为 Fe、Fe 2O3、Al 2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限 选 实 验 仪 器 与 试 剂 ： 烧 杯 、 试 管 、 玻 璃 棒
11、 、 胶 头 滴 管 、 药 匙 、 过 滤 器 ；20 KSCN、 3molL 1NaOH、3 molL1 HCl、3 molL1 HNO3、3molL 1 CuSO4、0.01 molL 1 KMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。理科综合参考答案及评分标准一、单选题（每小题 4 分，共 64 分）1B 2A 3A 4C 5D 6C 7 .B 8. C 9. C 10. D 11 .C 12 .A 13. C 14. B 15. B 16. B二、双选题（每小题 6 分，共 54 分）17. AD 18. BC 19. AC 20. CD 21. CD 22
12、 .AC 23. CD 24BC 25AB30（16 分，每空 2 分）（1）加成反应；加聚反应。 （2）（3）C 4H8O2满足羧酸、酯、羰醇、羟醛等类有机物，因此参考答案为：CH3CH2CH2COOH或 CH3CH（CH 3）COOH、CH3COCH2CH2OH（或 CH3CH2COCH2OH） 、CH 3CH（OH）CH 2CHO（或 HOCH2CH2CH2CHO 其它合理答案同样给分）（4） （化学式写错 1 个 2 分全扣，未配平或未写反应条件扣 0.5 分）HCCH+CO+H 2O H2C=CHCOOHCH 3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O31 （共
13、16 分）（1）三、A，HClO 4。 （3 分，每空 1 分）（2）2Cu 2S+3O2 2Cu2O+2SO2（2 分，化学式写错 1 个 2 分全扣，未配平或未写实验操作 预期现象和结论步骤 1：取少量粉末于烧杯 A 中，加入足量3molL 1NaOH 溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。粉末减少，说明粉末中可能含有 Al2O3。步骤 2：步骤 3：步骤 4：CH2-CH COOCH3n催化剂浓硫酸高温反应条件扣 0.5 分） 氧化剂：O 2，氧化产物：SO 2 （2 分，各 1 分）解： 2 SO 2（g） + O 2 (g) 2SO3（g） （过程 4 分）初始浓度/molL 1 0.050
14、0.030 0平衡浓度/molL 1 0.0500.044 0.0300.022 0.044= 0.006 =0.008 Kc= SO32/ SO22O2=(0.044 molL1 )2/(0.006 molL1 )20.008 molL1=6.7103 mol1 L（结果 2 分或 6.72103 mol1 L）（3）2CO（g）+SO 2（g）=S(s)+2CO 2（g） H= 270.0kJmol 1（3 分，热化学方程式 2 分，焓变 1 分）32 （共 16 分）（1）CuSO 4、FeSO 4、H 2SO4 （6 分，每个化学式 2 分） （2）B（2 分） （3）Fe(OH) 3
15、 （2 分） ，使 Fe3+全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而与 Cu2+分离（2 分，或得到纯净的 CuSO4溶液）。（5）44%。 （4 分，不能用 19.2g CuSO4来计算氧化铜的质量分数，因步骤中又加入氢氧化铜调 pH 而引入了铜离子） 。33.（共 16 分）（1）取少量粉末加入 NaOH 溶液中（2 分） 无气泡冒出（2 分）（2） （12 分）实验操作 预期现象和结论步骤 1：步骤 2：取 少 量 步 骤 1 的 滤 液 于 试 管 中 ， 逐 滴 滴 加 3 molL-1HCl 至 过 量 。 （3 分）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有 Al2O3。 （3 分）步 骤 3： 将 步 骤 1 的 滤 渣 转 移 到 烧 杯 B 中 ， 加 入 足 量3molL-1CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 （3 分）有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe。 （3 分）
