1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （3）,第一节 元素周期表,核素和同位素,原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）,（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）,所以，原子中：的数目 = 原子核所带电荷数 = 的数目,简称为 核电荷数,简称为 质子数,简称为 电子数,质子,核外电子,原子的质量分布特点,原子的 质 量,原子核 的质量,核外电子的质量,原子核 的质量,质子的质量,中子的质量,=,+,+,原子的质量,质子的质量,中子的质量,+,所以,原子的质量,质子的质量,中子的质量,+,原子的相对质量,质子相对质量,中子相对质量,+,1
2、5 15 15 31,11 12 11 11,26 30 26,钾 19 19 39,相对原子质量,质子数,中子数,+,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用表示。,1、质量数,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,质子数,中子数,2、原子的表示方法：,2、用原子结构示意图表示，如,1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子,3、用符号 表示,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,质量数,质子数,微粒,氯原子,硫离子,钠离子,35,17,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,
3、练一练,阳离子：,阴离子：,核外电子数=质子数- 电荷数,核外电子数=质子数+ 电荷数,3、元素：,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,4 .核素,（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。,即：同种元素的不同核素互称为同位素,同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。,5.同位素,或：同种元素的不同原子互称为同位素,（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,同位素的应用：见P.10,元素,核素,核素,同位素,关系,6、相对原子质量,（1）核素的
4、相对原子质量,1个原子的质量,12,2.6571026kg,1.9931026kg,12,15.998,核素的近似相对原子质量质量数,（2）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：,元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。,元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%,如Cl的相对原子质量：,Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23%35.453,元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%,1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 2、下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B.
5、 是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素,课堂练习,D,C,3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质,C,B,6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是( ),A、所含质子数=An B、所含中子数=AZ C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种 碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外 电子数之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,B,B,C,7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是( ) A.75% B.25% C.50% D.45%,A,1,8、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（ ） A（a-c）：（b-a） B（a-c）：（b-c） C（a-b）：（a-c）D（b-c）：（a-c）,A,
