1、高 2013 届化学周考 2012 年 9 月 12 号命题：廖平琚 审题：李文芹一选择题（42分，每题只有一个正确答案）1. 下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有w_w w. k#s5_u.c o燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 m 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的PH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸
2、上，再与标准比色卡比较浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处w配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高可以用酸式滴定管量取20.00 mL 0.1000 molL-1 KMnO4溶液A4 个 B5个 C6个 D7 个2. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为g L-1，则该物质相对分子质量为： B. 标准状况下，32g硫( 结构见图) 含SS 的数目为2N AC. 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子(不考虑水解)，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mo
3、lL -1D标准状况下，224L Cl2通入足量H 2O或NaOH溶液中转移的电子数均为01N A3下列离子方程式不正确是A二氧化硫通入酸性高锰酸钾后 ，溶液褪色：5SO 2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+B向苯酚钠（C 6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫 ：2C 6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ SO32-C 向(NH 4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na 2O：Mg 2+Na 2OH 2O =Mg(OH)22Na +D向0.1molL 1 、pH=1 的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA -+OH-=A2-+H2O4如图装置进行实验，将液体 a逐
4、滴加入到固体 b中，下列叙述不正确的是 A若 a为浓盐酸， b为KMnO 4， c中盛紫色石蕊试液，则 c中溶液先变红后褪色B若 a为浓硫酸， b为木炭， c中盛有苯酚钠溶液，则 c中出现白色浑浊C若 a为浓氨水， b为生石灰， c中盛A1C1 3溶液，则 c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若 a为稀盐酸， b为大理石， c中盛有BaCl 2溶液，则 c中溶液不变浑浊5.在3BrF 35H 2O=HBrO3Br 29HFO 2，若有5 molH2O做还原剂时，被水还原的BrF 3的微粒数是（ ）N AA2 B3 C4/3 D10/36、已知酸性：H 2CO3HClOHCO 3-，氧化性：HClO
5、Cl 2Br 2Fe 3+I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Br -能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO -+CO2+ H2O = 2HClO+CO32-D向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO 4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO 4） 3+8H2O，现将一定量的硫酸
6、酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I -与KMnO 4反应的氧化产物为I 2） ，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是 A从图中可知还原性强弱：I - Fe2+Mn2+B图中BC 段发生的反应为2Fe 3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H 2O = 2H2+O 2 ，则当外电路电子流通4mol时阴阳极产生的气体体积共67.2L： 姓名- 分数-1 2 3 4 5 6 7二填空题8. （12分
7、）四种易溶于水的强电解质A、B、C 、D 由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）已知：A、C溶液显碱性，A 、B 的溶液中水的电离程度相同； C和D 的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C 的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。（1）A是 ，B是 。（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式 。（3）25时，0.1mol/L B溶液的pH=a，则B溶液中c（H +）c（NH 3H2O） = （用含有a的关系式表示） 。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。9 （ 16分）重铬酸钾（K 2Cr
8、2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr 2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O纯碱 固体氢氧化钠 氯酸钾反 应 器铬铁矿粉碎 浸取、过滤 滤液调节 pH=78过滤滤液（Na 2CrO4）浓缩、过滤、晾干重铬酸钾KCl 酸 试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na 2CrO4生成，同时Fe 2O3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O3与纯碱反
9、应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作中加酸酸化后CrO 42-转化为Cr 2O72-，写出转化的离子方程式： 。（3）步骤中测定pH值的操作为：_ _。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤 实验现象 结论取滤渣少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。 试管中仍有固体物质 固体为_ _操作后，过滤；在滤液中加入过量的_ _。 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe(OH) 3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。 _ 生成物为Al(OH) 3（5）称取重铬酸钾（
10、其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+） ，放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na 2S2O3标准溶液滴定（I 2 + 2S2O32-= 2I- + S4O62-） 。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 。判定滴定终点方法为 ； 高 2013 届化学周考 2012 年 9 月 12 号答案： 1 2 3 4 5 6 7C C D B D A D8. （ 12分）（1）CH 3C
11、OONa （2分） NH4Cl （2分）（2）Ba 2+SO42 = BaSO4 （2分）（3）10 a-14 mol/L （3分）（4）c（OH -）c（Ba 2+） = c（Cl -）c（NH 4+） c（H +） （3分）9 （1）Al 2O3Na 2CO3 = 2NaAlO2CO 2（2分 ） （2）2CrO 42-2H = Cr2O72-H 2O（2分）（3）取一段洁净pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较（2分）（4） （各2分）硅酸（或H 2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（4）250 mL容量瓶 胶头滴管（共2分）蓝色变为无色且 30S不反复， （2分） 高 温
