1、盐类的水解高考试题1.（2004 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在 O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K +)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC 2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C 2O42)c(H2C2O4) Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)2.（2004 年北京卷）已知 的二元酸 H2A 溶液的 ，则下列说法中正确的是1.0Lmol 0.4pA. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA
2、两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中一定有：D. 在 Na2A 溶液中一定有： 2OHANa3.（2004 年天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 氨水与 盐酸混合，Lmol/1.0Lmol/1.0)()()()(4HcONHcClB. 溶液与 溶液混合，l/.Cl4l/2.5NaOH)()()()( ccaC. 溶液与 溶液混合，OHLmol3/1.0 Lmol/.0)()()()( cCcND. 溶液与 盐酸混合，Nal3/5. l/16)()()()( HcOacl4 （2005 年广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是A c(Na+) = c(HCO3)+
3、 c(CO32)+ c(H2CO3)B c(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO 3的电离程度大于 HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3 = Na+ + HCO3，HCO 3 H+ + CO32，H2O H+ + OH5 （2005 年江苏）常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且 c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(O
4、H)DpH 7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)6、 （2005 年上海）叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN 3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N3) c(OH)c(H+)D、N 3与 CO2含相等电子数7、 （2005 年上海）欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO 32)、c(HCO 3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠
5、固体 C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液8. （2006 年江苏卷）下列叙述正确的是A0.1molL 1 氨水中， c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH) c(H+)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c(HA-) c(H2A)9. （ 2006年 四 川 卷 ） 25时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸
6、中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是A.c（NH 4+）c（SO4 42 一 ） B.c（NH 4+）c（SO 42 一 ）C.c（NH 4+）c(S0 42-） D.c(OH）c(SO 42-）=c（H +）c(NH 4+）10 （2007 天津卷）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0 时， c（W）= 1 102 molLBV（NaOH ） 10 mL 时，c（Na ） c（C 2O ）c（HC
7、 2O ）4411 （2007 四川卷）在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na +)=c(CH3COO )+c(CH3COOH)Bc(H +)=c(CH3COO )+c(OH 一 ) Cc (Na +) c (CH3COO )c(OH )c(H+) Dc (CH 3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )12(2007 北京卷) 有 Na 2CO3 溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL1 ，下列说法正确的是A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3
8、 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1molL1 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是13向 0.1molL-1NaOH 溶液中通入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是 （ ）ANa +、CO BNa +、HCO 3- CHCO 3-、CO DNa +、OH -2 214(2007 年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL 1 HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H )B 1 L 0l molL 1 CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO42 )c(NH
9、4 )c(Cu2 )c(H )c(OH )C 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中： c(Na )+c(H )+c(H2CO3)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH ) D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )c(HX)c(X )c(H )(OH ) 15. （ 2008 年上海）某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量
10、 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和16、 （2008 年广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH-23B.NaHCO3 溶液中：e(H +)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10 molL -1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c(CH 3COO-)c（OH -） c
11、(H+)D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同17 （08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2O HCOO + H3O+BCO 2+H2O HCO3 + H+CCO 32 + H2O HCO3 + OHDHS + H2O S2 + H3O+18 （08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D19 （08 上海卷）某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种
12、离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和20 （08 广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH-23BNaHCO 3 溶液中：e(H +)+
13、e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10 molL -1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)c(CH 3COO-)c（OH -）c(H +)D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同21 （08 重庆卷）向三份 0.1mol，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2 因体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大22 （08
14、全国卷）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂23 （08 全国卷）取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05mol
15、L 1 D0.50molL 124 （08 天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H ） c（OH ）c（CH 3COO ）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH ）减小CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH725 （08 北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )26 （08 北京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸
16、中，当溶液的 pH7 时，c(SO 42 )c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大27 （08 山东卷）某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Kap 大于 c
17、 点对应的 Kap28 （2004 年北京春）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是 ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，原因是 。29 （08 江苏卷）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H 2= 226.2 kJmol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 c(Br-)ClKsp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H 2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
