1、 1对于下列事实的解释错误的是( )A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应解析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。答案：C2双选题 下列叙述正确的是( )A将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉溶解C向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 NaHSO4 溶液，沉淀消失D除去 FeCl2 中少量的 F
2、eBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液解析：碳酸和亚硫酸的酸性弱于盐酸，CO 2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，也不能产生沉淀，A 不正确；NO 在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化 3金属铜而使其溶解，B 不正确； Fe2 能被氯水氧化为 Fe3 ，D 不正确。答案：BC3下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是( )工业上合成新型氮化硅(Si 3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径 高铁酸钠
3、(Na 2FeO4)和 Cl2O 都能作净水剂，其原理完全相同 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A BC D解析：合成 Si3N4 陶瓷应隔绝空气；：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；：Na 2FeO4 作净水剂有两个作用：一是6 价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为3 价铁，Fe 3 水解产生 Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而 Cl2O 作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；：Cl 2 能与Ca(OH)2 溶液反应而被除去。答案：D4X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙 是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应
4、不能实现如图所示转化的是：( )选项 X Y Z 甲 乙A H2 Si Cl2 SiCl4 HClB Mg C O2 CO2 MgOC Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2D O2 N2 H2 NH3 H2O解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为 Fe 与 Cl2 反应生成的是 FeCl3 而不是 FeCl2，所以 C 项不符合。答案：C5A、B、C、D、E、F、G、H 和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E 、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生
5、白烟；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A。回答下列问题：(1)A 的化学式是 _，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_ ；(3)中发生反应的化学方程式是_ ；(4)C 的化学式是 _，D 的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_ ；(6)H 的化学式是_。解析：本题考查常见气体的化学性质，意在
6、考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到灵活运用的能力。根据 I 气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定 I是 NH3；根据 I 与 A 相遇可以产生白烟，确定 A 是 HCl；B 、E 具有漂白性，可推测为Cl2 和 SO2，其中 B 与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定 B 是 Cl2，E 是 SO2；镁条在 F 中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是 CO2 与 Mg 的反应，则 F 是 CO2；C 和 D 相遇有红棕色气体生成，说明 C 和 D 可能是 O2 和 NO，G 在 D 中燃烧生成 SO2(E)和 H2O，根据质量守恒定律可以确定 G 为 H2S，D 为 O2，则 C
7、 是 NO；再根据 B(Cl2)与 H 混合，有油状液滴和 A(HCl)生成，确定 H 是 CH4。答案：(1)HCl NH 4Cl(2)CuCl 2 CuCl2= = = = =点 燃 (3)2MgCO 2 2MgOC= = = = =点 燃 (4)NO O 2(5)2H2S3O 2 2H2O2SO 2= = = = =点 燃 (6) CH4(其他合理答案也给分)(限时 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( )A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：
8、Si2NaOH H 2O=Na2SiO32H 2中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O 为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析：粗硅提纯涉及的反应：Si2Cl 2 SiCl4、SiCl 42H 2 Si4HCl 都是氧化还原反应，B 错误；= = = = =高 温 = = = = =高 温 硅与氢氧化钠溶液反中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，C 错误；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错误。答案：A2下列有关说法正确的是( )ASO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同B用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿，可用于
9、检验氨气C某失去标签的试剂，开盖后冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，说明该试剂为浓盐酸D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同解析：SO 2 漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A 项错误；C 项也可能是浓硝酸；浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，D 项错误。答案：B3下列各物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a
10、b cA Fe FeCl3 FeCl2B Cl2 NaClO NaClC Si SiO2 Na2SiO3D HNO3 NO NO2解析：Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，FeCl 3 溶液与铁粉反应生成 FeCl2，铝能从 FeCl2溶液中置换出铁单质，A 项可以； Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO，NaClO 溶液与 SO2反应可生成 NaCl，电解 NaCl 溶液可生成氯气，B 项可以；铜与稀硝酸反应可生成NO，NO 与 O2 反应生成 NO2，NO 2 与水反应生成 HNO3，D 项可以；C 项 Na2SiO3 无法直接生成 Si，C 项错误。答案：C4双选题 已知
11、 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：由“X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知 X 为浓硫酸，结合框图分析可推知 B 为 SO2，D 为 SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A 正确；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能
12、发生反应，B 不正确；A 为碳单质，则 C为 CO2，CO 2 气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，没有白色沉淀产生，C 不正确。答案：AD5双选题 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物， C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 (其他产物及反应所需条件均已略去 )，当 X是强碱时，过量 B 跟氯气反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F下列说法不正确的是( )A当 X 是强酸时，ABCDEF 均含同一种元素，F 是硫酸B当 X 是强碱时，ABCDEF 均含同一种元素，F 是硝酸CB 和 Cl2 的反应是非氧
13、化还原反应D当 X 是强酸时，C 常温下是气态单质解析：根据 A 能与酸、碱反应，且 B 为气态氢化物，则 A 为(NH 4)2S。X 是强酸时，B 为 H2S，C 为 S，D 为 SO2，E 为 SO3，F 为 H2SO4，A 正确；X 是强碱时，B 为NH3，C 为 N2，D 为 NO，E 为 NO2，F 为 HNO3，B 正确；B 和 Cl2 的反应为H2SCl 2=2HClS 或 8NH33Cl 2=N26NH 4Cl ，C 错误；X 是强酸时，C 为 S，常温下为固体，D 错误。答案：CD6有一瓶无色溶液，可能含有 K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 4、SO 、HCO 、M
14、nO 离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：24 3 4取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有 Al3 、Mg 2 、NH 、Cl 4B可能有 Al3 、Mg 2 、HCO 3C肯定无 NH 、 MnO 、SO 4 4 24D肯定有 Al3 、Mg 2 、SO 24解析：MnO 为紫色，肯定不存在； 加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体， 4说明不含 NH ，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀
15、部分溶解，说明一定有 4Al3 、Mg 2 ， Al3 与 HCO 不共存，则不含 HCO ， 说明一定含 SO ，溶液中一 3 3 24定含有的离子为：Al 3 、Mg 2 、 SO 。24答案：D7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 4.48 L(标准状况) ，这些气体与一定体积 O2(标准状况) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是 60 mL。下列说法不正确的是 ( )A参加反应的硝酸是 0.5 mLB消耗氧气的体积为 1.68 LC此
16、反应过程中转移的电子为 0.6 molD混合气体中含 NO2 3.36 L解析：由 60 mL 5 mol/L NaOH 溶液使 Cu2 恰好完全沉淀可知参加反应的铜为 0.15 mol，此过程转移的电子为 0.3 mol。由氮元素守恒 Cu(NO3)2、NO 2、NO 中氮原子的物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为 0.5 mol。根据电子守恒，若将 NO2、NO 氧化为硝酸消耗的氧气为 0.3 mol422.4 L/mol1.68 L。由元素守恒和电子守恒列方程，可计算出 NO2 的体积为 3.36 L。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8(15
17、 分) 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。(3)ClO2 被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2 是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO 4H 4ClO2 O 22H 2O，试写出两电极 3 = = = = =通 电 反应式。阳极：_；阴极：_。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒
18、，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及 SO2 的漂白原理分别是_；_；_。若将氯气与 SO2 二者混合，若想使石蕊试液褪色则 范围为_。nCl2nSO2解析：(1)氯气与水反应的离子方程式为 Cl2H 2O H Cl HClO。(2)漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应，化学方程式为 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。(3)阳极发生氧化反应，电极反应式为 2H2O4e =O24H ；阴极发生还原反应，电极反应式为 4ClO 4e 8H =
19、4ClO24H 2O。 3(4)1 mol Cl2 消毒时转移电子为 2 mol,1 mol 二氧化氯消毒时转移电子为 5 mol，二者转移电子数之比为 25。(5)根据题中信息，氧气的同素异形体为臭氧，臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性，将有机色素氧化，漂白后不可恢复，SO 2 漂白是利用其与有色物质直接化合，生成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色；氯气与 SO2 混合，发生的反应为 Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl，若二者等物质的量混合，生成物无漂白性，若要使石蕊试液褪色，则要使氯气剩余，即 1。nCl2nSO2答案：(1)Cl 2H 2O H Cl
20、 HClO(2)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(3)2H2O4e =O24H 4ClO 4e 8H =4ClO24H 2O 3(4)25(5)强氧化性 强氧化性 化合反应 19(12 分)A G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。A MnO2 B Fe 点 燃 E C F和 G的 混 合 溶 液C MnO2 D Fe， G请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、_；(2)可选用不同的 A 进行反应 ，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_；(3)反应的化学方程式为_ ；(4)新配制的
21、F 溶液应加入_以防止其转化为 G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：由转化关系图可推 B、 D 一个是 Cl2，一个是 O2，E 和 C 反应生成 F 和 G 的混合物，可确定 B 为 O2，D 为 Cl2，则 C 为浓盐酸，G 为 FeCl3，E 为 Fe3O4，F 为 FeCl2，根据实验室制 O2 的反应条件可知，常温下发生 ，则 A 为 H2O2，加热条件下发生，则A 为 KClO3，为了防止 Fe2 被氧化，在其溶液中常加入铁屑，Fe 3 的检验常用试剂为KSCN，实验现象为血红色。答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁(2)2H2O2 2H2OO 2 KClO 3
22、= = = = =MnO2 (3)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (4)铁粉 KSCN 溶液 溶液呈血红色10(15 分) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式为_；(2)B 装置的名称是_；(3)E 装置的作用_；(4)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；(5)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。解析：F、E
23、、D 是制取纯净干燥 Cl2 的装置，E 吸收 Cl2 中的 HCl 气体，D 干燥Cl2，B 的作用是干燥 NH3。 (4)C 中的白烟是 NH4Cl，另一产物则是 N2。(5)黄绿色气体为Cl2，需用碱液吸收。答案：(1)4H 2Cl MnO 2 Mn2 Cl 2 2H2O= = = = = (2)干燥管 (3)除去氯气中的氯化氢(4)3Cl28NH 3=N26NH 4Cl(5)在 G 处连接导管，把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中11(16 分) 某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入 2 mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸
24、有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有 Na2CO3 溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(1)a 处反应的化学方程式为_ ，计算放出 112 mL气体( 标准状况)，转移电子的物质的量为_ 。(2)试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示( 加热装置和
25、固定装置均已略去 )。A 为注射器，B 为两端长短不等的 U 形管，C是装有 NaOH 溶液的烧杯， D 处是绕成螺旋状的铜丝，K 1、K 2 是止水夹。(1)实验时，为在 D 处收集到 NO，以便观察颜色，必须事先在 A 中吸入一定量的空气。然后_K 1(“关闭”或“打开”)，从 U 形管左端注入稀硝酸，当看到 _现象可以确定 U 形管中空气已被赶尽。(2)然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_。(3)如何证明 D 处聚集的是 NO 而不是 H2?_。(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹 K1，打开止水夹 K2，在重力作用下，U 形管右端的红棕色混合气体
26、被酸液压入 NaOH 溶液中吸收，消除了环境污染。解析：实验一：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，此过程中 1 mol Cu 参加反应生成 1 mol SO2，转移 2 mol 电子，故生成 112 mL SO2 气体(标准状况) ，转移电子的物质的量为 0.01 mol。二氧化硫可漂白品红溶液，但其漂白作用具有可逆性，加热又恢复红色。实验二：NO 易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取 NO，应排尽装置内的氧气。向 U形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。当收集一定量的气体后，将注射器中的气体注入U 形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是 NO 而不是 H2。答案：实验一：(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4 SO22H 2O 0.01 mol= = = = = (2)蘸有品红溶液的滤纸条褪色 滤纸变红实验二：(1)关闭 U 形管右端稀硝酸接触胶塞(2)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(3)打开止水夹 K1，把注射器中的空气压入 U 形管中，若观察到 D 处气体变红棕色，则证明收集的是 NO，而不是 H2
