1、第一节 化学反应热效应（ 第 二 课 时 ）执笔人：王学武 审核： 时间：2010.12.20学习目标：1通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。2通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。【自主学习】问题一、什么是反应的“焓”？反应的“焓变”的意义又是怎样？其表达式是什么？反应的“焓”是描述，符号是“” ，单位是“” 。热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，除去伴随着反应体系体积的改变做功所消耗的能量，如果反应中物质的能量变化全部转化为能，而没有转化为电能、光能等其它形式的能，则反应前后物质的的改变（反应的“焓变” ）就等于该反
2、应的反应热。其表达式是：H （4）焓变的单位：-（5）反应热与焓变的区别与联系要点强化指导：反应“焓变”与反应热的关系怎样？反应“焓变” 与反应热的关系为：如果H 0 ，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为热反应。如果H 0 ，即反应产物的焓反应物的焓，说明反应是能量的，为热反应。问题二、在热化学中，我们应如何 定 量 的 描 述 一 个 化 学 反 应 释 放 或 吸 收 热 量 呢 ？ 并 举 例 说明 。在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中的变化和反应的焓变同时表示出来。如：H （aq） OH （aq） H2O（l ）H 57.3 kJ/ mol ，H2（g）+ 1/2
3、O 2（g）= H2O（l ） ；H = 285.8kJmol 1 。合作探究：热化学方程式的意义是什么？怎样用文字表达一个具体的热化学方程式所表示的意义？交流研讨 写出交流研讨中的化学方程式，体会热化学方程式的含义，同时讨论热化学方程式书写应注意的问题。规律总结：热化学方程式书写的注意事项：要点强化指导：H 单位“kJmo 1 ”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体物质反应以各物质的化学计量数来计算其物质的量时伴随的能量变化。也就是说“mo 1 ”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。如：H 2（g）+ 1/2O2（g）=
4、H2O（l） ；H（298K ） = 285.8kJmol 1 表示 298K 时，1mol 的 H2（g）和 0.5mol O2（g）反应生成 1mol 的 H2O（l）放出 285.8kJ 的热量。例题 1：由图分析可知下列说法正确的是（）AABC 和 BCA 两个反应吸收或放出能量不等BAB C H 0 CA 具有的焓高于 B 和 C 具有的焓总和DABC H 0，则 BCA H 0 针对性练习：1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A B C D 2对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70kJ，那么反应物的总能量可能是（）A20kJ B30kJ C70kJ D80kJ例题 2：已
5、知在 101KPa，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）AH 2O（g）= H 2（g）+ 1/2O2；H（298K ） = 242kJmol 1BH 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2O（l） ；H （298K ） = 484kJmol 1CH 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2O（g） ；H （298K） = 242kJmol1DH 2（g）+ 1/2O 2（g）= H2O（g） ；H（298K ） = 484kJ提出问题：盖斯定律的内容是什么？如图所示, H 1、H 2、H 3 三者有什么样的关系？ 知识更新：盖
6、斯定律的内容是:不管化学反应是完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关。对于那些进行很慢和难以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。H 1、H 2、H 3 三者的关系为：_【合作探究】:如何进行反应热的计算？由盖斯定律可知：反应热的大小与反应的无关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是的。我们可以将两个或多个热化学方程式包括其H 相或相，得到一个新的热化学方程式。即热化学方程式可以进行加、减、乘、除四则运算。 问题分析： 例题：已知：C（s）+ O2（g）= CO2（g） H 1 = 393.5kJmol 1 CO（g）+ 1/2O 2（g）= C
7、O 2（ g） H 2 = 283.0kJmol 1试 求 ： C（s）+ 1/2 O2（g）= CO（g）的反应热H 3 ？针对性练习：氢气和氧气生成液态水的反应，1.可以通过两种途径来完成，如下图所示：已知：H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H 2O（l ） H = 285.8kJmol 1H2O（g）= H 2O（l） H 2 = 44.0kJmol 1求：H 2（g）+ 1/2O 2（g）= H2O（g）的反应热H 1 ？ 交流讨论：利用盖斯定律注意哪几点?_21g 的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94kJ 热量，相应的热化学方程式为（）AC + H 2O =
8、CO H2；H = 10.94kJmol1BC（s）+ H 2O（g）= CO （g） H2（g） ；H = 10.94kJmol 1CC（s）+ H 2O（g）= CO （g） H2（g） ；H = 131.3kJmol 1D1/2C （s）+ 1/2H 2O（g）= 1/2CO（g） 1/2H2（g） ； H = 65.65kJ23 写出下列反应的热化学方程式1molN 2 (g)与适量 O2 (g)反应生成 NO(g)，需吸收 68kJ 的热量；2molCu(s)与适量 O2 (g)反应生成 CuO(s)，放出 314kJ 热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式。
