1、 45 分钟单元基础训练卷(九)考查 范围：第九单元 分值：100 分一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案)1常温下，下列液体中 pH7 的是( )A胃液 B人体血液C橙汁 D蔗糖水2已知某温度下，K a(HCN)6.210 10 molL1 、K a(HF)6.810 4 molL1 、K a(CH3COOH)1.810 5 molL1 、K a(HNO2)6.410 6 molL1 。物质的量浓度都为 0.1 molL1 的下列溶液中，pH 最小的是( )AHCN 溶液 BHF 溶液CCH 3COOH 溶液 DHNO 2 溶液3已知 25 时
2、，Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp5.610 12 ，取适量的MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH13.0，则下列说法不正确的是( )A所得溶液中的 c(H )1.010 13 molL1B所得溶液中由水电离产生的 c(OH )1.010 13 molL1C加的烧碱溶液 pH13.0D所得溶液中的 c(Mg2 )5.610 10 molL14下列各组比较中，前者比后者大的是( )A25 时，pH 均为 2 的 H2SO4 溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25 时，pH 均为 2 的盐酸和 CH3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的 NaCl
3、 溶液和氨水的导电能力D25 时，pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3 溶液中水的电离程度5甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、 CH3COOH、NaOH、NH 3H2O、Na 2CO3 中的一种。 常温下做如下实验：将 0.1 L pH9 的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L 的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为 0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L 的甲溶液 pH 小于 0.1 mol/L 的戊溶液 pH。下列判断正确的是( )A甲的溶质是 NH3H2OB乙的溶质是 CH3COOH
4、C丙的溶质是 NaOHD戊的溶质是 HCl6将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na 2CO3NaHCO 3 氯化铜A BC D全部7下列说法正确的是( )A相同物质的量浓度的下列溶液中，NH 4Al(SO4)2、NH 4Cl、CH 3COONH4、NH 3H2O; c(NH ) 由大到小的顺序是： 4 B某物质的溶液中由水电离出的 c(H )110 a mol/L，若 a7 时，则该溶液的 pH 一定为 14aC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na )c (H )c(S 2 )c(HS
5、)c(OH )DAgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)，往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分)8(12 分) 与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数只与温度有关，如在 25 时醋酸的电离平衡常数为：K，H 2S 存在两步电离，cH cCH3COO cCH3COOHH 2S H HS ；HS H S 2 ，电离平衡常数分别为：K 1，K 2 。回答下列各题：cH cHS cH2S cH cS2 cHS (1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平常
6、数反映_；电离平衡常数越大，酸性越_。(2)当温度升高时，K 值_(填“增大” “减小”或“不变”)。(3)对于三元酸 H3PO4 存在三步电离，则对应的三个平衡常数 K1、K 2、K 3的数值大小关系为_；原因是(只要说出一种合理的情况就行)_。9(15 分) 现有浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、 、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号 )_。(2)、 、五种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是(填序号) 4_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)
7、已知 t ， KW110 13 ，则 t _(填“”“”)。(2)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Mg(OH)2(s) Mg2 (aq)2OH (aq)，某温度下 Kspc(Mg 2 ) c(OH )2210 11 。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某 MgSO4 溶液里 c(Mg2 )0.002 molL1 ，如果生成 Mg(OH)2 沉淀，应调整溶液 pH，使之大于_；该温度下，在 0.20 L的 0.002 molL1 MgSO4 溶液中加入等体积的 0
8、.10 molL1 的氨水溶液，该温度下电离常数 Kb(NH3H2O)210 5 ，试计算_(填“有 ”或“无”)Mg(OH) 2 沉淀生成。(3)常温下，某纯碱(Na 2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判23(包括操作、现象和结论)_。45 分钟单元基础训练卷(九)1B 解析 胃内有胃酸，胃液呈酸性；橙汁呈酸性；蔗糖为非电解质，其水溶液呈中性。2B 解析 电离常数越大，弱酸
9、的酸性越强，等物质的量浓度的溶液的酸性越强，pH 越小。3C 解析 由水的离子积常数可求得溶液中的 c(H )1.010 13 molL1 ，A、 B 项正确；所加烧碱溶液的 pH 一定要大于 13.0，C 项错误；由离子积常数可求得所得溶液中的 c(Mg2 ) 5.610 10 5.610 12110 12molL1 ，D 项正确。4C 解析 25 时，pH 均为 2 的任何溶液中氢离子浓度均相等， A 项错误；25 时，pH 均为 2 的盐酸和 CH3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度后者大，B 项错误；氨水为弱电解质，部分电离，C 项正确；盐酸中水的电离受到抑制，而 FeCl3 溶液中水
10、的电离受到促进，D 项错误。5B 解析 由甲溶液 pH9 呈碱性，可知必为 NaOH、NH 3H2O 和Na2CO3 中的一种，则乙、丁溶液分别为 HCl、CH 3COOH 中的一种，由中和时的体积关系可知乙的酸性比丁的弱，则乙为 CH3COOH，丁为 HCl。 由可知丙必为弱碱 NH3H2O, 由 可知戊的碱性最强，为 NaOH，则甲为Na2CO3。6A 解析 胆矾的化学式是 CuSO45H2O，其水溶液尽管 Cu2 水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧晶体失水最后得CuSO4，不符合题意； 溶液中 Al3 、Cu 2 水解，生成的 HCl 挥发，最后彻底水解，蒸发结
11、晶得 Al(OH)3、Cu(OH) 2，灼烧分解得Al2O3、CuO，、不符合题意；溶液中尽管 Al3 水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，蒸发结晶、再灼烧最后得 Al2(SO4)3 固体，符合题意；溶液中尽管加热促进 Na2CO3 水解，但生成的 NaHCO3 和 NaOH 反应后仍为Na2CO3，符合题意；溶液蒸发结晶、再灼烧， NaHCO3 分解为Na2CO3，不符合题意。7A 解析 A 项，中 Al3 与 NH 相互抑制水解， 中 CH3COO 4和 NH 相互促进水解，中 NH3H2O 只有极少量电离，故 A 项正确；B 项 4中不能确定是酸还是碱抑制水的电离，B 项错误；C 项中命
12、题意图是考查溶液的电中性，但忽视了每个 S2 带 2 个单位负电荷， C 项错误；D 项，根据同离子效应，加入少量 NaCl 粉末，平衡右移，但溶液中离子的总浓度增大， D 项错误。8(1)电离的程度 强(2)增大(3) K1K 2 K3(或者答 K1 远大于 K2 远大于 K3) 上一级电离产生的 H对下一级电离有抑制作用(或 H2PO 、HPO 、PO 结合氢离子的能力依 4 24 34次增大)解析 依据题给信息，则电离平衡常数应表示电解质电离的程度，电离平衡常数越大，电离越完全，酸性越强；弱电解质的电离是吸热的过程，则升高温度可增大其电离程度，电离平衡常数增大；对于多元酸，上一级电离产生
13、的 H 对下一级电离有抑制作用。9(1)(2)(3)c(Na )c(Cl )c(OH )c(NH )c(H ) 4(4) 29解析 (1)溶液中由电解质电离出的 c(H )或 c(OH )越大，对水的电离抑制作用越强，而氯化铵则促进水的电离。(2)由硫酸铵的化学式可知其 c(NH ) 4最大，氯化铵自然水解，醋酸铵中铵根离子的水解受醋酸根离子水解的促进，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，而氨水只有极少部分一水合氨电离出铵根离子。(3)将氢氧化钠和氯化铵等体积混合后产生氨水和氯化钠，溶液呈弱碱性，不难看出离子浓度大小顺序。(4)水的电离是吸热的，K W 增大，故温度高于常温；0.01 ，
14、解得 ab29。0.1a 0.01ba b10(1) Cl 22I =2Cl I 25Cl 2I 26H 2O=2HIO310HCl(2)B(OH) 3H 2O B(OH) H 4N 2H H 2O N2H OH 5 26(3)中性 SO Ba 2 =BaSO424(4)中性 10 9a 0.01解析 (2)将已知电离方程式迁移到 B(OH)3 和 N2H4 的电离。(3)当 NaHSO4 与 Ba(OH)2 的物质的量比为 21 时，恰好完全中和，混合液呈中性，当 NaHSO4 与 Ba(OH)2 的物质的量比为 11 时，恰好完全沉淀，此时混合液呈碱性。(4)根据溶液的电中性 c(NH )c(H )c (Cl )c(OH )，由 c(NH ) 4 4c(Cl )，则 c(H )c(OH )。NH 3H2O 的电离方程式为：NH3H2O NH OH ，故电离常数 Kb 4cNHoal( ,4)cOH cNH3H2O 。110 70.012a2 0.012 10 9a 0.0111(1)B 21011 ，有沉淀生成。12 ( 120.10210 5)(3)由于 CO H 2O HCO OH ，显碱性。为了验证其结论，采取23 3的实验方案为：向红色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。
