1、 第 页1第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料一、考点记录：考点 1几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的比较：金属 物理性质 用 途铁纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度 7.86g/cm3，熔点 1535，沸点 2750 ，是电和热的良导体电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等铜紫红色金属，密度 8.92g/cm3，熔点 1083，沸点 2595，具有良好的延展性、导电性、导热性电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件
2、等铝银白色金属，密度 2.70g/cm3，熔点 660，沸点 2467，具有良好的延展性、导电性、导热性冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等（3）合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。性能：合金相比组成的各组分纯金属，硬度大，熔点低。二、反馈练习：1下列关于合金的叙述正确的是( )A.合金一定是金属单质而不是化合物 B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料 D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的2铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）A制火锅 B塑造铜像 C制造电线 D制硫酸铜3下列变化中属于物理变化的是（
3、）A钢铁生锈 B食物腐败C铜丝弯曲 D白磷自燃4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属 Na K Al Cu Fe熔点（） 97.5 63.6 660 1083 1535沸点（） 883 774 2467 2567 2750第 页2A.FeCu 合金 B.CuAl 合金 C.AlNa 合金 D.CuNa 合金5下列说法正确的是（ ）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具
4、有很好的“相容性”，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中 青铜 a.不易生锈的铁合金 不锈钢 b.会生锈 硬铝 c.人类最早使用的合金 铁 d.质轻、强度高7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？（1）不锈钢炊具（2）自行车车架 （3）铜质导线 （4）铝合金门窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？参考答案：1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6（1）c （2）a （3）d （4）b7.（
5、1）导热性、耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。8金的延展性好，性质稳定课题 2 金属的化学性质一、考点记录：考点 2金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应：在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体第 页3氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生
6、成白色固体氧化铝（Al 2O3）。（2）铁与氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质四氧化三铁。（3）铜与氧气的反应：常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质氧化铜；铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点 3金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应：a
7、. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用式子表示：A+BC=B+AC；例如：Fe+2HCl=FeCl 2+H2，Cu+2AgAO 3=Cu(NO3)2+2Ag。考点 4
8、金属的化学性质及其应用（1）金属的化学性质：金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。考点 5利用金属与盐溶液的反应解决实际问题随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将
9、排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。二、反馈练习：1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）第 页4A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳里含量最多的金属元素 D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ） 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程度；金属的延展性；. . . .3将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中
10、，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁4甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲 5下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）AFeCl 3 BZnCl 2 CCuCl 2 DCuSO 46小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。7镁、铁在日常生活中都有较广泛的
11、用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为_。8某兴趣小组对三种金属 Mg、Ti(钛)、Cu 的金属活动性进行探究：提出假设：a：Ti 金属活动性比 Mg 强；b：Mg 金属活动性比 Cu 强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：（1）三种金属中加入盐酸前都
12、先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ） A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面不平整，易反应C使表面光亮，易观察现象 D使温度相同，易反应（2）填写下表的有关现象和结论：Ti Mg Cu与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快结 论原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，理由 ；三种金属的活动顺序为 第 页59为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：实验次数 第一次 第二次 第三次所取合金的质量 g 25 25 50所用稀硫酸的质量 g 120 160 100生成氢气的质量 g 0.4 0.4 0.
13、4（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；（2）计算黄铜中锌的质量分数。参考答案：1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6剧烈；金属活动性 MgFe ；铁与硫酸铜溶液反应（其它合理答案均可）7.2Mg + O2 2MgO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 8(1)A；(2)没有气泡放出。；与酸反应时，Mg 放出气泡的速度比 Ti 快；MgTiCu。9（1）1：4 （2）52课题 3 金属资源的利用和保护一、考点记录：考点 1金属矿物及铁的冶炼（1）金属矿物（矿石）：概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石
14、：赤铁矿（Fe 2O3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S）。（2）铁的冶炼：原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备：高炉。炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。考点 2金属的腐蚀和防护（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气
15、等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止Fe2O3+CO=2Fe+3CO2高温第 页6铁与氧气和水的反应，例如：刷一层油漆；涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点 3金属资源的保护（1） 矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。（3）保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金
16、属；合理有效地开采矿物；寻找金属的替代品。二、反馈练习：1下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（ ）A表面涂油 B任其风吹两淋 C表面喷漆 D表面保持干燥2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 ( )A.避免铁制品长时间接触潮湿空气B.应保持铁制品表面洁净干燥C.用铁制容器盛装食醋D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油3铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）A较小的密度 B较大的硬度C良好的导电性 D较好的延展性4下列金属的用途与性质不相应的是（ ）A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁
17、制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D用金做饰物是因为金的密度大5下列方法涂油 刷油漆 用砂纸擦 镀锌 用水洗干净 烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（ ）A B C D6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_，所发生的反应可用化学方程式表示为_。7炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式_。8请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)方法一：_：方法
18、二：_。（2）铁屑中含有氧化铁_；（3）一氧化碳含有二氧化碳_；（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞_。9全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是_；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁第 页7制品的两条有效措施：_。参考答案：1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.高温下利用焦炭和氧气生成的 CO 将铁从铁矿石中还原出来； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 7C+O 2 CO2 8 (1) Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu(2) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (3)C
19、O2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O(4)Cu+Hg(NO3)2=C(NO 3)2+Hg 9.Fe2O3x H2O；在钢铁制品表面上涂油、 刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等第九单元 溶 液课题 1 溶液的形成一、考点记录：考点 1溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象（1）溶液：定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和稳定性。 。能 溶 解 其 他 物 质 的 物 质溶 剂 被 溶 解 的 物 质溶 质溶 液组 成溶液质量=溶质质量+溶剂质量（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。（3）溶解时的
20、吸热或放热现象 。或 水 合 离 子的 水 合 分 子在 水 中 形 成 能 自 由 移 动放 热水 合 溶 液分 散 成 更 小 的 微 粒 进 入吸 热扩 散溶 解 过 程 溶 液 温 度 升 高则 溶 解 过 程 放 热合 放 出 的 热 量扩 散 吸 收 的 热 量 小 于 水溶 液 温 度 降 低则 溶 解 过 程 吸 热合 放 出 的 热 量扩 散 吸 收 的 热 量 大 于 水溶 解 能 量 变 化 ba.第 页8二、反馈练习：1.关于溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的液体B.只有水才可以用作溶剂C.溶液都是纯净物D.溶液是均一的、稳定的2.将下列物质分别放入盛有足量
21、水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A.泥土 B.蔗糖C.植物油 D.碳酸钙粉末3.下列物质中，属于溶液的是（ ）A.牛奶 B.澄清的石灰水 C.泥浆 D.液氧4.某液体若是溶液，其必然是（ ）A.长期敞口放置不会析出沉淀 B.一种固体溶解在一种液体里C.只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物D.至少由两种物质组成的均一稳定的混合物5.下列说法正确的是（ ）A.溶液都是无色、澄清、透明的B.固体物质的水溶液下层比上层密度大C.一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D.静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液6.蔗糖水是溶液的原因是（ ）A.它由蔗糖和水两种物质组成B.它是无色透明、
22、澄清的液体C.加热煮沸它也不分解D.蔗糖分子均一地分散到了水分子中间7.下列实验中，能得到溶液的是（ ）A.把少量的食盐固体和煤油混合振荡B.把少量泥土粉末放到水中用力振荡C.把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡D.把磨的很细的木炭粉放进水中振荡8.下列各溶液中，溶质是液体的是（ ）A.碘酒 B.医用酒精C.蔗糖水溶液 D.食盐水溶液9.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ）A.澄清石灰水、二氧化碳 B.干冰、汽水C.液氧、稀硫酸 D.冰醋酸、冰水混合物10.下列溶液中溶剂不是水的是（ ）A.碘酒 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液11.下列混合物中，属于溶液并且溶质
23、是单质的是（ ）A.稀硫酸 B.泥水C.碘的酒精溶液 D.牛奶12.下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）第 页9A.生石灰、石灰水 B.酒精、酒精的水溶液C.氯化氢、盐酸 D.二氧化碳、碳酸溶液13.锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（ ）A.乳浊液、溶液 B.溶液、乳浊液C.悬浊液、乳浊液 D.溶液、悬浊液14.下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ）A.碘与酒精 B.碳酸钙与水C.菜油与水 D.氢氧化铁与水15.下列属于溶液的是（ ）A.把泥沙放入水中B.澄清的石灰水露置在空气中一段时间C.医疗上用的葡萄糖溶液D.治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀16
24、.组成溶液的溶质（ ）A.只能是气体 B.只能是液体C.只能是固体 D.可能是气体、液体或固体17.现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（ ）A.两种固体混合B.一种固体和另一种物质的溶液相混合C.两种物质的溶液混合D.两种粉末混合18.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的 B.溶液不一定是混合物C.溶液都是纯净物 D.溶液一定是混合物19.一杯溶液中各部分的性质（ ）A.上面跟下面不相同 B.完全相同C.完全不同 D.不一定相同20.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液都是无色 B.浓溶液一定是饱和溶液C.溶液都是混合物 D.溶液各部分的性质不相同21.向
25、盛有 Fe、Cu 的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）A.1 种 B.4 种C.2 种 D.3 种22.向澄清的石灰水中连续通入 CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）A.溶液乳浊液溶液 B.溶液悬浊液乳浊液C.悬浊液乳浊液溶液 D.溶液悬浊液溶液23.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A.只有水才可以作溶剂B.一瓶溶液里各部分的性质都相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.凡是无色透明的液体都是溶液24.下列关于溶液的说法：无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，其中正确的是（ ）A. B.第 页10C. D.25.将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。氯
26、化钠溶液中分散着的溶质微粒是_，糖水溶液中分散着的微粒是_，悬浊液中分散着的是_小颗粒，乳浊液中分散着的是_ 小颗粒，乳浊液中分散着的是_。参考答案1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D7.C 8.B 9.B 10.A 11.C 12.BC13.D 14.A 15.C 16.D 17.C 18.D19.B 20.C 21.C 22.D 23.B 24.B25.钠离子和氯离子 糖分子 固体 小液滴 课题 2 溶解度一、考点记录：考点 2饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下
27、，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱和溶液。（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。考点 3溶解性、溶解度及溶解度曲线（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。（2）溶解度：在一定温度下，
28、某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。升温、增加溶剂降温、减少溶剂、加溶质第 页11（3）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如 NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线表示的意义：同一物质在不同温度进的溶解度数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值
29、；物质的溶解度受温度变化影响的大小；比较某一温度下各种物质溶解度的大小。考点 4气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强 101kPa，一定温度时，溶解在 1 体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。考点 5晶体及结晶（拓展考点）（1）晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体（立方体）。（2）结晶：定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变
30、化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。考点 6利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式 可知，只要我们改变液体的密度，则排液浮 gVF浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。二、反馈练习：1使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A升高温度 B加入溶质C降低温度 D倒出一部分溶液2下列叙述正确的是( )A物质的水溶液一定是无色透明的B冰水混合物是饱和溶液C饱和溶液是纯净物，不
31、饱和溶液是混合物D矿泉水是溶液3同一温度下，从 100 mL 饱和食盐水中取出 10 mL，下列说法正确的是( )A溶液变稀 B溶液由饱和变为不饱和C仍为饱和溶液 D以上均不对4生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B烧开水时沸腾前有气泡逸出第 页12C喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面5测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )A浓溶液 B稀溶液C饱和溶液 D不饱和溶液6与固体物质的溶解度大小无关的是( )A溶质的性质 B溶剂的种类C溶液的多少 D温度的高低7 t时，某物质的溶解度为 10 g，则 t时该物质的饱和
32、溶液中，溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为( )A1910 B11011C9110 D101118下列说法正确的是( )A20 时 20 g 某物质溶解在 100 g 水里形成溶液，则 20 时某物质的溶解度是 20 gB20 时 20 g 某物质溶于水制成饱和溶液，则 20 时该物质的溶解度是 20 gC20 g 某物质在 100 g 水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为 20 gD20 时 100 g 水里最多只能溶解 20 g 某物质，则 20 时该物质的溶解度为 20 g9影响固体在水中溶解度大小的外界条件是( )A加入水的多少 B加入溶质的多少C是否进行震荡和搅拌 D温度的变化1
33、0含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )A碳酸钠难溶于水 B碳酸钠的溶解度随温度升高而增大C碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大11夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为_，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为_12如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D 集合分别表示：A_B_C_D_13大多数固体物质的溶解度随温度升高而_，如_等；少数固体物质的溶解度受温度影响_，如_等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而第 页13_，如_等140 时，氧气的溶
34、解度为 0.049，这说明在 0 ，当氧气的压力为_时，_水中最多可溶解_的氧气15根据溶解度曲线回答问题(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_(2) t2时，溶解度相等的是_(3) t2时，100 g 水中加入 20 g a 物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入 a 物质_g，或使其温度降到_参考答案：一、1B 2D 3C 4A 5C 6C 7B 8D 9D 10B二、1温度升高，气体在水中的溶解度减小 气压减小时，气体在水中的溶解度减小2A.饱和浓溶液 B.饱和稀溶液 C.不饱和稀溶液 D.不饱和浓溶液3增大 硝酸钾 不变 食盐 减小 熟石灰4101 kPa 1 体积 0.049 体积5
35、(1)a、b (2)b 和 c (3)60 t1课题 3 溶质的质量分数一、考点记录：考点 1溶液组成的表示方法（1）溶液的组成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（3）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式：%10%10溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量溶 液 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量 分 数溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶
36、液体积溶液密度。考点 2配制一定溶质质量分数的溶液（1）步骤：计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液第 页14体计算出体积）。称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。考点 3溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：（1） 。%1010溶 解 度溶 解 度溶 质 质 量 分 数 g（2） 。1溶 质 的 质 量 分 数溶 质 质 量 分 数溶 解 度考点 4化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表
37、示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量反应后逸出的气体的质量。二、反馈练习：1下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）A石灰水与 CO2 BKMnO 4与水C豆浆与水 D面粉与水2t时，20g
38、 某物质溶解在 20g 的水里恰好饱和，此物质在 t时的溶解度是（ ）A100g B20gC40g D1g3下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）A增加溶质 B增加溶剂C升高温度 D搅拌4除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） ANaCl 中含 KNO3 BCaCO 3中含 NaCl CNaCl 中含泥沙 D铜粉中含铁粉5实验室配制 5的氯化钠溶液 50g，必须用到的一组仪器是（ ）A量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿B托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒C托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管D量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿620时：A 的溶解度为 15g，1gB 溶解在 10g 水里成为饱
39、和溶液，50gC 的饱和溶液中含10gC。则 20时，A、B、C 三种物质的溶解度大小顺序为（ ）AABC BCABCCBA DBAC7粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（ ）A加速溶解 B使液体沿玻璃棒流入第 页15C加快蒸发 D防止液体溅出8欲使 50g 质量分数为 10的硝酸钾溶液变为 20，可采用的方法是（ ）A蒸发 22.5g 水 B蒸发 25g 水C加入 5gKNO3 D加入 10gKNO39将 60时硝酸钾饱和溶液冷却到 20，溶液中不变的是（ ）A溶液质量 B溶剂质量C溶质质量 D溶液浓度10恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是
40、（ ）A质量分数 B溶液质量C溶质质量 D溶剂质量1120时，氯化钠的溶解度是 36g，在 20时，将 20g 氯化钠投入 50g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A28.6% B25.7%C26.5% D29.4%12配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（ ）A溶解,计算,称量 B计算,溶解,称量C计算,称量,溶解 D称量,计算,溶解13将浓度为 38%、密度为 1.19g/cm3的浓盐酸稀释成 10%稀盐酸，需用到（ ）A托盘天平、烧杯、玻璃棒 B量筒、托盘天平、烧杯C量筒、烧杯、玻璃棒D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒14用 60%浓硫酸 A 与 20%稀硫酸 B 来
41、配制 30%硫酸溶液，所用溶液 A、B 的质量比为（ ）A21B12C31D1315.下列说法正确的是（ ）A50mL98%硫酸和 50mL 水混合，可得 100mL49%稀硫酸B10mL 酒精和 90mL 水混合，可得 100mL10%酒精溶液C100g10%食盐水和 100g10%食盐水混合，可得 200g20%食盐水D5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为 5%16右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线：t 3时，A、B、C 三种物质的溶解度大小顺序是 。温度由 t3降至 t2，溶解度减少最显著的是 。第 页16t 3时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是 A
42、 ，B ，C 。N 点表示 。17碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ；医用酒精中的溶质是 ，溶剂是 ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 ，溶剂是 。18自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着 而减小，随着 而增大。19将 100g 酒精与 100g 水混合后，质量 200g；将 100mL 酒精与 100mL 水混合后，体积200mL。（填：“”、“”或“”）20某学生配制 100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体 NaOH 放在天平的右盘，称取 10g，将 10g 固体 NaOH 投入盛有 100mL 水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是： ， ， 。21回答粗盐提纯过程的实验问题：粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是 ；若用右图的装置进行过滤，指出错误之处： ， ， 。蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是 ，当蒸发皿中 就应停止加热，以免固体烧焦。22食盐和纯碱（Na 2CO310H2O）的溶解度如表：0 10 20 30NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.
