1、第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学- 环境友好化学 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相
2、比，呼出气体中 O2 的量减少， CO2 和 H2O 的量增多 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低
3、点保持水平。仰视-读数偏小 俯视-读数偏大 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平 （一般能精确到 0.1 克。 ） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”(正确) 物重= 砝码+游码“左码右物”(错误) 物重= 砝码-游码（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （
4、5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管
5、夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑
6、到容器口闻药品的七味(应用手在瓶口轻轻扇动)，不能尝任何药品的味道。3、固体药品的取用 粉末状药品：用药匙或纸槽 （一斜二送三直立）块状药品：用镊子夹取 （一平二放三慢竖）4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤
7、干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 连接仪器装置：润湿 转动装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜， （防止冷凝的水滴倒流，使试管炸裂）（2）试管受热时先预热，再集中加热。 （防止试管因受热不均而炸裂） （3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45 度的角，受热时，先使试管预热，再集中加热，
8、为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人，热试管不能直接用冷水冲。 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体中出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， （以避免固体因受热而迸溅出来） （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）试管刷（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （5）仪器洗干净后，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们
9、周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 、 N2 、 CO2 、 稀有气体 、其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求： 足量 且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论：空气主要由 O2 和 N2 组成， O2 约占 1/5， N2 约占 4/5，O2 可支持燃烧，N2 不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未等试管冷却
10、冷却便打开了弹簧夹 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：三大有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。 。 （3）空气污染的保护： 保护：使用新能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2 等） 酸雨（NO2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）3.氧气 氧气的物理性质：无色无味的气体 密度比空气大 不易溶于水 三态变化（淡蓝色）(1)氧气的化学性质：比较活拨 支持燃烧，具有氧化性 (2)氧气与下列物
11、质反应现象 物质 现象 文字表达式碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 放热 碳+氧气 二氧化碳磷 产生大量白烟 放热 生成白色固体 磷+氧气 五氧化二磷硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 放热 硫+氧气 二氧化硫镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 镁+氧气 氧化镁铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4) 放热 铁+ 氧气 四氧化三铁石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气 水+二氧化碳*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温的生成
12、物溅落炸裂瓶底 *铁燃烧要绕成螺旋状：增大与氧气的接触面*铁燃烧系一根火柴：提高温度，引燃铁丝*硫燃烧放水：吸收生成的 SO2，防止污染空气(3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 过氧化氢 水+氧气(好 装置简单、不需加热、无污染)氯酸钾 氯化钾+氧气高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 密度比空气大：向上排空气法密度比空气小：向下排空气法 难溶于水：排水法(收集的气体更纯)（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用
13、排水法收集为例） a、步骤： 检查装置的气密性 装药品固定装置（由下到上，从左至右）加热收集气体移出导管熄灭酒精灯 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶瓶口（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶
14、内 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 5、常见气体的用途： 氧气： 供给呼吸 支持燃烧 氮气：作保护气（化性不活泼）做化肥稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、6、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 7、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热8、化合
15、反应：又两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B=AB分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 AB=A+B9、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质纯净物：由一种物质组成的物质第三单元 物质构成的奥秘复习学案一、分子与原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒 。 性质 体积小、质量小；不断运动 (温度越高 ,运动越快 )；有间隙 (气体 液体 固体 热胀冷缩 )联系 分子是由原子构成的。 分子原子都是构成物质的微粒区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 。发生物理
16、变化时，分子不变附:氨分子扩散实验现象 原因 1、溶液不变色 水不能使酚酞溶液变色2、试管中的溶液变红色 氨水能使酚酞溶液变红色3、A 烧杯中的溶液变红色 氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色 。 结论:1 、分子在不停地运动 2、浓氨水有挥发性 3、浓氨水显碱性，可以使酚酞溶液变成红色二、原子的结构 （1）原子构成 在原子中 核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数（2）电子分层排布（按 2-8-8 画原子结构示意图）稳定结构：原子最外层有 8 个电子（氦为 2 个电子）金属： 最外层电子少于 4 个 失去电子非金属： 最外层电子多余 4 个 得到电子稀有气体： 最外层电
17、子为 8 个（氦为 2 个） 不得不失（3）离子：带电的原子或原子团 离子的种类： 阳离子-带正电的原子阴离子- 带负电的原子原子、阳离子、阴离子的区别：名称 原子 阳离子 阴离子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 电性 不显电性 显正电 显负电 离子的表示方法和意义：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数（数字在前，正负在后） 如铁离子：Fe 3+ 一个铁离子带 3 个单位正电荷（4）相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同，单位为”1”。相对原子质量= 某原子的实际质量 12C12 的实际质量相对原子质量=质子数+中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核上）（5）三决定
18、 决定元素种类 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 （质子数和中子数）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构） 三、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 化学反应前后，元素的种类不变元素只讲种类，不讲个数。（2）表示方法元素符号（写法：一大二小）（3）元素符号的意义 ：表示一种元素表示一个原子注意：*有些元素符号还可表示一种物质（金属、稀有气体、带“石”旁）如 Fe、He 、C *在元
19、素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 （4） 、元素周期表 *发 现：门捷列夫结 构：每一个横行叫一个周期（同一周期，电子层树相同）每一个纵行叫一个族（同一个族，最外层电子树相同） （5）元素之最：地壳：O （氧） 、Si（硅） 、Al（铝） 、Fe（铁） 附：1-20 号质子数的元素符号（会根据质子数画原子、离子结构示意图）氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca第四单元自然界的水知识点一、爱护水资源： （1）水资源
20、A地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“ 三废” （ 废渣、废液、废气 ） ；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥 。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有 过滤作用又有
21、吸附作用的净水剂是活性炭 。 （2）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”： （1）用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（以免滤液飞溅）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法： 用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的
22、方法： 蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。(4)蒸馏冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。2 简易装置中导气管很长起冷凝作用。3、加入沸石是为了防止暴沸4、不要使液体沸腾的太剧烈是为了防止液体通过导管直接流到试管5、试管里的冷水起冷凝作用三、水的组成 （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 -增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2 + O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 F.检验：O2- 出气口放一根带
23、火星的木条- 木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 G、结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分 。 （2） 、氢气 H2 1、物理性质： 密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （） 可燃性（用途：作燃料） 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯 （方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （3） 、物质的分类 混合物物质 单质 (由同种元素组成的纯净物 )纯净物 氧化物（ 两种元素、一种是氧元素 )化合物 (由不同种元素组成的纯净物 )四
24、、化学式和化合价（1）化学式1化学式意义：宏观（1）一种物质 （2）组成该物质的各种元素微观（3）这种物质的一个分子 （4）分子的构成注意：当化学式前数字不为 1 时，只表示微观意义。如 2O2 只表示 2 个氧分子。2化学式书写要求：单质化学式的书写A、由原子直接构成的物质，化学式直接用元素符号表示。金属 Fe；稀有气体 Ne；固态非金属单质“石”（碘除外） C I2B、某些物质分子中含有多个原子，书写化学式时在元素符号右下角标明原子个数。 O2、N2、F2 Cl2 臭氧：O3 溴：Br2化合物化学式的书写原则：根据化合价来写，倒着写。方法： 交叉约简法排列（正价在前，负价在后） 标价 交叉
25、 约简 检验 （正负化合价代数和为零）读法：某化某（某酸某） （2）元素的化合价化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷； 一二铜汞二三铁， 二四六价硫都特别，二四碳锡铅,一至五价氮齐全.(铁在置换反应中显+2 价 ,称亚铁)注意:1、单质化合价为零；2、化合物中正负化合价的代数和为零；3、金属通常显正价，非金属通常显负价；4、原子团中正负化合价的代数和为原子团的化合价。 （NH4NO3）5、化合价的数值=原子得失电子的数目，正负与电性有关。初中化学常见的原子团氢氧根离子： OH -1 价氯酸根离子；ClO3 - -1 价硝酸根离子： NO3 -1 价高锰酸根离子：MnO4
26、-1 价碳酸根离子： CO32- -2 价硫酸根离子： SO4 2- -2 价锰酸根离子：MnO4 2- -2 价磷酸根离子：PO4 3- -3 价铵根离子 ： NH4+ +1 价不常见的原子团亚硫酸根离子：SO3 2- -2 价记忆方法:1、化合价 先记住+1 价的铵根、-3 价的磷酸根、“牛太猛”-2 价、剩余的都为-1 价；2、角码数 “路太小” 3 其余的除氢氧根外、亚硫酸根外都为 4；3、符号 是什么元素的酸根就以什么元素开头，再带氧原子。（3）元素符号周围数字的意义：如： 元素符号前数字 2O：表示两个氧原子元素符号右下角数字 O2：表示 1 个氧分子里含有两个氧原子。-2元素符号
27、正上方数字 O ： 氧元素的化合价为 -2 价元素符号右上角数字 2O2-：第一个 2 表示 2 个氧离子 ;第二个 2 表示一个氧离子带两个单位负电荷 .（4）相对分子质量：（ 1） 相对分子质量 =化学式中各原子的相对原子质量的总和注意：CuSO 4.5H2O 中间的点表示加，后面的 5 表示乘。（2） 求各元素的质量比（ 3） 某元素的质量分数 = 某元素的相对原子质量 原子个数- 100%相对分子质量（ 4） 化合物中元素质量 =化合物质量 化合物中该元素的质量分数第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
28、 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写：一写（写化学式） 二配（最小公倍数法） 三
29、标（标状态） 四注（注明条件） 3、含义（读法） 以 2H2+O2 2H2O 为例点 燃 = = = = 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 表示反应物和生成物之间分子（原子）个数比 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 各物质间质量比 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式的配平方法（1）最小公倍数法（基本方法） ：先找出方程式两边个数相差较大的原子，求出它们的最小公倍数，用最小公倍数除以角码数，便得到化学计量数。 （原子团当作一个整体）（2）定 1 法（通用方法）：先找出最复杂的化学式，定它的化学
30、计量数为 1，原后依次配出其它化学式的化学计量数，当出现分数时，同时乘以分母的最小公倍数。5、化学方程式的计算（1）设未知量（2）写出化学方程式（注意配平）（3）写出化学计量数与相对分子质量的积、已知量、未知量（4）列出比例式、求解（5）作答 第 6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中 最硬的物质，正八面体形状,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，细鳞片状 ,有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(最软) 、干电池的电极( 导电性) 、电车的滑块(导电性，润滑性)等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
31、 CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、 活性炭、木炭具有强烈的吸附性， 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性 2、可燃性: C +O2 点 燃 CO2(氧 气 充 足 )2C +O2 点 燃 2CO(氧 气 不 足 )3、还原性：C + 2CuO 高 温 2Cu+ CO2 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 高 温 4Fe+ 3CO2现 象 : 红 色 物 质 逐 渐 变 为 黑 色 、 产 生 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体三、二氧化
32、碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制 O2 的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：C aCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2现象: 固 体 逐 渐 溶 解 、 生 成 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体2)
33、选用过氧化氢制 O2 的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。5)注意事项:长颈漏斗下端管口插入液面以下(防止生成的气体从长颈漏斗下端管口跑到空气中) 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：C aCO3 高 温 CaO+ CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧 ,也不支持燃烧，不能供给
34、呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 (生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红 ) 碳酸不稳定,易分解: H2CO3 = H2O+ CO2紫色小花变红实验的结论: CO2 不能使紫色石蕊变红,水不能使紫色石蕊变红, CO2和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红.3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (用于检验二氧化碳。) 4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO （吸热反应） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质(密度比空气大) ，又利用其化学性质 (不能燃烧,也不支持燃烧) 干冰
35、用于人工降雨、制冷剂 (干冰升华时吸热)温室肥料(促进植物的光合作用) 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 1）可燃性：2 CO+O2 点 燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 2）还原性：C uO +CO Cu + CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰
36、水变浑浊。） Fe3O4+4CO 高 温 3Fe+4CO2注意事项:先通氢,后点灯(排除空气,防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸)先熄灯,后停氢(防止高温的铜又被氧化)尾气要烧掉或用气球收集(防止 CO 污 染 空 气 )还原剂: H2 、CO、C (得氧-还原剂 被氧化)氧化剂: CuO、 Fe2O3 （被还原）本章补充：除杂： COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 ：C uO +CO Cu + CO2CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 高 温 CaO+ CO2 注意： 检验 CaO 是否含 Ca
37、CO3 加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO3 2-的检验：先加盐酸,有气泡产生；然后将产生的气体通入澄清石灰 ，石灰水变浑浊） 第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的
38、蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食” （主要含碳元素） ； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨） （2）石油：“工业的血液” （主要含碳、氢元素） ； （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷） ，是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体 ,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。 （2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？
