1、 高二选修化学反应原理单元练习之十八化学反应速率与化学平衡班级 姓名 学号 一、选择题：1、在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（molL 1s 1）Av（A）=0.5 Bv （B）=0.3 Cv （C ）=0.8 Dv（D）=12、 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是：A增加少量的 CaCO3 固体 B升高温度 C加入 MnO2 D增大压强3、在化学反应 A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是Av Av B B vA2v C C3v Bv C Dv B3v D4、本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应的速率和化学平
2、衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A加少量 CH3COONa 固体 B加水C不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉6、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H 2)=0.1 molL 1min 1 BV(N 2)=0.1 molL 1min 1CV(NH 3)=0.15 molL
3、 1min 1 DV(N 2)=0.002 molL 1s 17、把 HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（） H2（）I 2（） ，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是AHI 的生成速率等于其分解速率 BHI 的生成速率小于其分解速率CHI 的生成速率大于其分解速率 D无法判断 HI 的生成速率和分解速率的相对大小8、在恒温恒容的容器中进行反应 H2 2H H0，若反应物浓度由 0.1 molL 1降到 0.06 molL 1 需 2s，那么由 0.06 molL 1 降到 0.024 molL 1 需要反应时间为A等于 18s B等于 12s C大于 18s D小
4、于 18s9、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2 molL 1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢10、氨水中有下列平衡 NH3H2O NH4+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 NH4+浓度增大的是A加 NaOH B加 HCl C加 NH4Cl D加同浓度的氨水 11、可逆反应：3 A ( g ) 3 B ( ?
5、) + C ( ? ) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B 和 C 可能都是固体； 和一定都是气体；若为固体，则一定是气体； 和可能都是气体； 12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH) 2(S) Ca2+（aq）+2OH(aq)当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A溶液中 Ca2+离子数目减少 B溶液
6、 c（Ca 2+）减小C溶液的 pH 不变 D溶液中溶质的质量分数增大14、反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加 Fe 的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大D压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大15、在 N2+3H2 2NH3 的平衡体系中，当分离出 NH3 时，下列说法正确的是A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A硫酸铜晶体 B 水
7、 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 17、可逆反应 a A（s）b B（g） c C（g）d D（g） ，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( A达平衡后，加入催化剂则 C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中 b c +d D达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动 18体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2 + O2 2SO3 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化
8、率为A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应：H0，P 2P 1 B反应 ： H0，T 1T 2C反应：H0，T 2T 1；或 H0，T 2T 1 D反应：H0，T 2T 1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案二、非选择题20、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3 + H2O NH3H2O
9、 NH4+ + OH （1）向氨水中加入 MgCl2 固体时，平衡向_移动，OH 的浓度_，NH 4+的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、 _。（3）向浓氨水中加入少量 NaOH 固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。21、在温度为 373K 时，将 0.100mol 无色的 N2O4 气体放入 1L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立 N2O4 2NO2 的平衡。下图是隔一定时间测定到的 N2O4 的浓度（纵坐标为 N2O4 的浓度，横坐标为时间）（1）计算在 20 至 40 秒时间内，NO 2 的平均生成速率为 molL 1s 1。
10、（2）该反应的化学平衡常数表达式为。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K 323 373K 值 0.022 0.36据此可推测该反应（生成 NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”） （4）若其他条件不变，反应在 423K 时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。22、 人体中的血红蛋白(简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为 Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+O 2 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO 可与 HbO2 反应生成 HbCO
11、，并且 HbCO 比HbO2 要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+CO HbCO+O2 Kc = =2.1102)(2COcHb(1) HbCO 的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。旦发生 CO 中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。(2)除了 CO 和 O2，HbO 2 还可以吸附 CO2 和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：HbO2 + H+ CO2 Hb(H+)CO2 + O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：。(3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，
12、氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是 (填吸热反应或放热反应) 。简述理由：。23如图所示，当关闭阀门 K 时，向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为 V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g)；H 0 达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中 B 的转化率为 ；（2）甲中 D 和乙中 C 的物质的量比较：（填“相等”、前者大”、“后者大”）；（3）打开 K，过一段时间重新达平衡（ ）时，乙的体
13、积为 （用含 V 的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）化学反应速率和化学平衡测试题参考答案1-5：BBDCD；6-10DBCDC ；11-15 CB（AC）（AC）（CD）16-19（BD）BB（BC）20、右；减小；增大；右；OH -；NH 3H2O；NH 3；左；NaOH 固体溶解，溶液中产生气泡 ；21 、 （1）0.002molL -1S -1。 （2）C 2(NO2)/C(N2O4)。 （3 吸热；（4）添画出此温度下的反应进程曲线。423K 的曲线在 373K 下方，达平衡时间在 60s 前22、 (1) 呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度；(2) HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO-(3) 吸热；因为升温时平衡右移。23 （1）20% ；（2）后者大；（ 3）0.29V
