1、江苏南通地区 05-06 学年度第二学期高一实验班化学练习必修 2第一章单元练习（附答案）一、选择题（每题 4 分，共 72 分。每题有 1 个或 2 个正确选项。 ）1.铷和另一碱金属的合金 7.8g 跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 0.2 g，则合金中另一碱金属可能是A.锂 B.钠 C.钾 D.铯AB 中 用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为 39。2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A.H2BO4 B.H3BO3C.HBO2 D.H2B4O7A 易 B 的化合价是+3。3.向 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入一定量 Cl2 后，将溶液蒸干并
2、灼烧，最后得到的物质不可能是A.NaCl B.NaCl、I 2C.NaCl、NaBr D.NaCl、NaIBD 较易 Cl2 优先与 NaI 反应，生成的易升华。4.A、B 两种元素的原子，当它们分别获得 1 个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于 B。下列叙述中正确的是A.A 的氧化性小于 B B.B 的还原性大于 AC.A 的还原性大于 B D.A 的氧化性大于 BBD 难 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A 的非金属性越强。5.有 aXn-和 bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A.a-n=b+m B.氧化物 Y
3、OmC.X 的氢化物为 HnX 或 XHn D.a+n=b-mCD 较易6.短周期元素离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 ABDC B.原子序数 dc baC.离子半径 c dba D.单质还原性 abd cC 易7.a、b、c、d、e 是同周期的五种元素， a 和 b 最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc ；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e 半径最小，则原子序数由小到大是A.badce B.ebadc C.baedc D.cdeabC 难 其中 C 应该是金属元素。8.A、B、
4、C 、D 四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是A.X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D 只能形成 5 种单质C.X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由 A、B、C 、D 四种元素组成的化合物。CD 难 它们分别是 CH4、NH 3 和 H2O，根据日常生活中对它们的了解，H 2O 的沸点最高，而且 NH3 易液化，所以 CH4 最低。9.已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判
5、断正确的是A 原子半径按 X、Y、Z 依次增大B 阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序增强C 单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强D 氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序增强CD 易10.如果将长式元素周期表原先的主、副族序号取消，从左到右改为 18 列，碱金属为第 1列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法中不正确的是A 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B 第 14 列元素形成化合物的种类最多C 第 3 列元素种类最多D 第 16、17 列元素都是非金属元素AD 较难 其中 A 项如 He，B 项中 C 是形成有机物的重要元素，而有机物的种类比无机物多得多。C 项主要有镧系和
6、锕系； D 项中钋是金属元素。11.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4 强 HClO4 酸性比 H2SO4 强 Cl2 能与H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 Cl2 与 Fe反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSA. B. C. D.A 较难 其中中一般只比较最高价氧化物对应的水合物的酸碱性，而不是氧化还原性，不是最高价的酸或碱不能作比较。12.短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是A X 与 Y 不可能位于同一主族B X 与 Y 一定位于同一周期C
7、 X 与 Y 可能形成共价化合物 XYD X 与 Y 可能形成离子化合物 XYCD 较难 其中 C 项可以是 CO，D 项可能是 NaF。13.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+2Ag= Tl+2Ag+。下列推断正确的是A Tl+的最外层有一个电子B Tl3+的氧化性比 Al3 弱C Tl 能形成+3 价和+1 价化合物D Tl3+的还原性比 Ag 强C 难 如果没有题给信息 ,一般认为 B 项是正确的，但题中给出信息，Tl 3+能与 Ag 反应，而 Al3 不能。说明 B 项是错的。14.下列叙述中，正确的是A
8、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子CD 较难 其中 C 项中原子，一般指中性原子，不考虑离子。15.下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数就是质量数A. B.C. D.D 中 其中同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
9、。16.在下列四个方程中，X a、X b、X c、X d 代表某种粒子。 U+10n Sr+ Xe+3Xa H+Xb He+ n U Th+Xc Mg+ He235 92 95 38 138 54 2 1 3 2 1 0 238 92 234 90 24 12 4 2Al+Xd 27 13下列判断正确的是A.Xa 是中子 B.Xb 是质子 C.Xc 是氦原子 D.Xd 是氘原子AC 难 此题遵循质子守恒定律和质量数守恒定律，所以 Xc 是氘原子，X d 是氕原子。17.短周期元素 X、Y 组成的化合物 X2Y，那么 X、Y 所在主族序数可能是A.A 和A B.A 和AC.A 和A D.A 和A
10、BD 难 其中 B 项是 N2O， D 项是 HCl。18.下列说法正确的是A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.元素周期表中所有元素都从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成D 难 其中 A 项如汞、液溴；B 项如人造元素；C 项应该全是金属元素。二、填空题（本题包括 9 小题，共 64 分）19.（4 分）已知一个 N2O3 分子的质量为 a kg，一个 N2O5 分子的质量为 b kg，若以一个氧原子（ 16O）质量的 作为相对原子质量的标准，则 NO2 的相对分子质量为16。8(a+b)/(b-a) 难 先计算出 O 原子
11、质量为(b-a)/2，再算出 NO2 的质量为(a+b)/4，根据相对原子质量的计算方法，可得出结果。20.（4 分）用 K35ClO3 和 H37Cl 反应生成 KCl、Cl 2 和 H2O，生成氯气的相对分子质量为。难 K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2+3H2O，因为 KCl 中的 Cl 是 HCl 中通过复分解反应得到的，所以为 K37Cl，则 3Cl2 为 35Cl-537Cl，其平均原子量为 36.67，所以平均相对分子质量为 73.33。21.（4 分）元素周期表前 20 号元素中，某两种元素原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子个数比为 1：2，
12、写出这些化合物的可能化学式 。较难 K2S、CaCl 2、Na 2O、MgF 2、(不考虑 BeH2)22.（6 分）原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am+和 Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A 和 B 所属周期数之差为 。A 和 B 的核外电子数之差为 。B 和 A 的族序数之差为 。较易 (1)1；(2)n+m ；(3)8-n-m。23.（6 分）A、B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中 A、B 同周期，B 、C 同主族，此三种元素质子数之和为 33。则这三种元素 A、B、C 分别为（写元素名称）。较难 铝、硅、碳；或氟、氧、硫。不可写符号。24.（10 分）有
13、 A、B、C、D 四种元素，其原子序数大小关系为 ABCD。已知将0.5mol A 元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到 6.021023 个电子，当 A 的单质同盐酸充分反应放出 0.02 g 氢气时，用去 0.4 gA 单质。 B 元素原子的核外电子层数和 A 相同。C 元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。D 元素的氢化物为 DH3，其最高价氧化物物中氧元素的质量分数为 74.07%。试回答：元素符号：A B C D鉴定 B 元素的最简单实验是 。较易 (1)Ca、 K、Al、N；(2)透过蓝色钴玻璃，看到紫色火焰。 （只写焰色反应不行） 。25.（8 分）有 A、B、C、D 四种元素
14、，已知 B 的单质与 A 单质在一定条件下反应可生成有臭鸡蛋气体的气体 X，X 的水溶液长期露置在空气中双有 A 单质析出；C 与 A 可形成另一种化合物 Y；C 与 D 的电子层结构相同，且 D 与 A 原子的电子层数相同。四种元素的名称为：A B C D 。较易 硫、氢、钾、氯。26.（12 分）A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族，B、C 同周期。A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 原子数之比为 4：1。由 A、C 组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中 A、C 原子数之比为 1：1，丙中为 2：1；由 D、C 组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为
15、 1：1，戊中 2：1。 （已知：C 为氧元素） 。写出化学式：甲 乙 丙丁 戊 。写出 B 元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式 。(1)CH4、H 2O2、H 2O、Na 2O2、Na 2O；(2)2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+CO2。27.（10 分）元素 A、B、C 的原子最外层电子数相同。 A 的气态氢化物的化学式为 HA，其中含 A 的质量分数为 95%；B 原子比 A 原子多两个电子层， C 的单质可从 B 的钠盐溶液中置换出 B 的单质。写出 A、B、C 的元素符号： A B C 。写出 C 单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。写出 C 单质与 B 的钠盐溶
16、液反应的离子方程式：。(1)F、Br、Cl；(2)Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2。三、计算题（本题包括 2 小题，共 14 分。 ）28.（6 分）已知氯元素的近似相对原子质量为 35.5，自然界中有 、 ，10 克 NaClCl3517中含 质量多少克？含 多少克？Cl371 ClNa3517先通过十字交叉法，可算出 、 的原子个数之比为 3:1，m =10*37/4(23+35.5)=1.58gl371m =10*3*(35+23)/4(23+35.5)=7.44gCNa5729.（8 分）把 8.1 g 某碱金属（R）及其氧化物（
17、R 2O）组成的混合物与 H2O 充分反应，蒸发反应后的溶液，得到 12 g 无水晶体，则(1)R 为什么元素？(2)它们的组成各为多少 g?解析思路：用极限法(1)假设全为单质，2R+2H 2O=2ROH+H2；2R 2(R+17)8.1 12R=35.31(2)假设全为氧化物R2O+H2O=2ROH2R+16 2(R+17)8.1 12R=10.69则此碱金属原子量是处于 10.69 与 35.31 之间，只能是 Na。(2)设 Na 为 xmol，Na2O 为 ymol2Na+2H2O=2NaOH+H2；Na 2O+H2O=2NaOH2 2 1 2x x y 2yx+2y=12/40=0.323x+62y=8.1则 x=0.15mol mNa=3.45gy=0.075mol mNa2O=4.65g注:答案中有些电子式、反应条件、气体向上箭头，以及沉淀符号没有写全，请谅解！
