1、必修 2 单元知识总结1专题 1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律姓名： 班级： 1-1-1 原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越 能量越 。电子共分 层，分别为 。（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量 离核 的电子层里，再依次排布在能量 离核 的电子层里；K 层最多容纳 个电子，L 层最多容纳 个电子，M 层最多容纳 个电子，n 层最多容纳 个电子；最外层不超过 个电子（K 层不超过 个） ，次外层不超过 个电子（K 层不超过 个，L 层不超过 个） 。2、1
2、20 号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。氢（H）1-1-2 元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着 而呈 性变化的规律叫做元素周期律。（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子 呈周期性变化，原子的 呈周期性变化，元素的 呈周期性变化，元素的 性和 性呈周期性变化。（3）实质：元素周期律是 随着 发生周期性变化的结果。2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径 ，每个周期从左到右，原必修 2 单元知识总结2子半径 。如：r Na rMg；r P rCl；r N rP。（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越 ；电子层数相同时，核电
3、荷数越大，半径越 ；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径 该元素的原子。如：Mg 2+ Ca2+ ；F - Cl-；Na + F-；Ca 2+ S2-；Al 3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。3、化合价最高正价= ；负价= 。4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的 越 ，相应阳离子的 越 ；金属单质与酸或水反应置换出 H2 的能力越 ；金属最高价氧化物的水化物（即 ）的 性越 。非金属性越强：非金属单质的 越 ，相应阴离子的 越 ；非金属单质与 H2 化合时越 ，生成氢化物稳定性越 ；非金属最高价氧化物的水化物（即 ）的 性越 。5、运用相关
4、知识填表1117 号元素符号金属性和非金属性金属性 非金属性 最高正价最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物酸碱性碱性：酸性： 负价 氢化物的化学式 氢化物的稳定性 必修 2 单元知识总结31-1-3 元素周期表及其应用1、现代元素周期表是在俄国化学家 的周期表的基础上派出来的。2、元素周期表的结构（1）周期序数= ；元素周期表共 个周期，分别有 种元素；元素周期表的周期分为 、 和 三种；每个周期的最后一种元素为稀有气体元素，它们的原子序数依次是 ，如果第 7 周期也完全排满，最后一种元素的原子序数为 。镧系位于元素周期表第 周期第 族，包含 种元素；锕系位于元素周期表第 周期
5、第 族，包含 种元素。（2）主族序数= ；元素周期表共有 列， 种族，分别为 族， 族， 族和 族。主族由 周期和 周期共同构成，含 （写主族序数） ；副族完全由 周期构成，含 （写副族序数） ；第族包含第 、 、 列；0 族为第 列，全部是稀有气体元素。3、元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。运用相关知识填写下表。同周期（左右） 同主族（上下）核电荷数电子层数原子结构原子半径金属性和非金属性金属性 ，非金属性 。金属性 ，非金属性 。最高价氧化物的水化物比较最高价氧化物的水化物碱性 ，酸性 。最高价氧化物的水化物碱性 ，酸性 。金属产生H2 能力金属元素与水或酸反应置换出H2 的能力越来越 。金属元素与水或酸反应置换出H2 的能力越来越 。元素性质非金属与H2 化合的能力非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越 ，稳定性越来越 。非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越 ，稳定性越来越 。4、元素周期表的意义必修 2 单元知识总结4元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，例如在 附近寻找半导体材料，在 中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
