1、 常见阳、阴离子的分离和鉴定一、实验目的.掌握常见阳离子、阴离子的基本性质；.了解常见阳离子、阴离子的分离方法；.了解常见阳离子、阴离子的鉴定方法。二、实验原理（一）阳离子的分离与鉴定氢氧化物沉淀分离法、特征反应鉴定利用待分离、鉴定的阳离子均能与 NaOH 反应生成氢氧化物沉淀，依据各离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 值不同，可通过控制 pH 值的大小来将其分离开，然后再利用各离子的特性逐一鉴定。g 2+ 、 Fe3+ 、Zn 2+g 2+ 、 Zn2+棕色 Fe(OH)3稀HClNaOH,pH=4.0蓝色示有 Fe3+存在K4Fe(CN)6NaOH,pH=.0Zn(OH)2 g 2+NaOH
2、粉色示有Zn 2+存在二苯硫腙NaOH,pH=10红色示有 Mg2+存在EBT（二）常见阴离子的鉴定特征反应鉴定Hg2+ + 2I = HgI2（红色）HgI2 + 2I = HgI42 （无色）三、实验内容（一）阳离子的分离、鉴定将 5mL Mg2+、Fe 3+、Zn 2+的混合溶液( 先在试管中加入 3mL 去离子水，然后依次加入 10 滴 0.1 mol/L MgCl2、0.1 mol/L Fe2(SO4)3、0.1 mol/L ZnSO4 溶液) ，注入离心管1 中，参照以下步骤进行分离和鉴定。.Mg 2+、Fe 3+、Zn 2+的分离（）在混合液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到混合液
3、中产生沉淀、并使其 pH4 时止，然后离心分离。把上清液移到另一离心管 2 中；沉淀用去离子水洗涤二遍后，记为沉淀 1，留待下面分析。（）往离心管 2 的上层清液中继续逐滴加入 NaOH 溶液，直到溶液中产生沉淀、并使其 pH8 时止，把上清液移到另一离心管 3 中；沉淀用去离子水洗涤二遍后，记为沉淀 2，留待下面分析。.Mg 2+、Fe 3+、Zn 2+的鉴定（）Fe 3+的鉴定 取沉淀 1 加入去离子水及几滴盐酸，振荡试管使沉淀溶解。然后加入 K4Fe(CN)6溶液，如有深蓝色沉淀，证明有 Fe3+。（）Zn 2+的鉴定 取沉淀 2 加入去离子水及几滴 NaOH 溶液，振荡试管使沉淀溶解。
4、然后滴入 5 滴二苯硫腙溶液，并在水浴上加热，如试管中水相呈粉红色，证明有Zn2+。（）Mg 2+的鉴定 取试管 3 中的上清液 1mL 滴加 NaOH 溶液，使其 pH10，然后加入 2 滴铬黑 T 溶液，如溶液呈红色，证明有 Mg2+。. Cr3+、Mn 2+的鉴定（）Cr 3+的鉴定 先在试管中滴入 10 滴待测液 1，滴加 2 mol/L NaOH 溶液至沉淀消失为止；再滴入 3H 2O2 溶液，然后在水浴中加热至溶液颜色转变为黄色；再滴入 5滴 AgNO3 溶液，有砖红色沉淀者，证明有 Cr3+。（）Mn 2+的鉴定 先在试管中滴入 10 滴待测液 2，滴入 1 滴 2 mol/L
5、HCl 溶液，然后加入少量 NaBiO3 晶体，溶液颜色转变为紫红色者，证明有 Mn2+。（二）阴离子的鉴定.SO 42 的鉴定取待测液 2mL，加入几滴 BaCl2，观察现象。如有白色沉淀，证明有 SO42 存在。.Cl 的鉴定取待测液 2mL，加入几滴 AgNO3，观察现象。如有白色沉淀，然后加入氨水沉淀能溶解，证明有 Ag+存在。.I 的鉴定取 1 mL HgCl2 溶液，逐滴加入待测液，观察现象。如先有红色沉淀，后沉淀又溶解，证明有 I 存在。.S 2 的鉴定取待测液 2mL，加入几滴 CuCl2，观察现象。如有黑色沉淀，证明有 S2 存在。四、思考题.已知 S2 、SO 42 阴离子混合液，如何分离和鉴定 ?.若溶液中存在有 Cl 、I ，如何分离和鉴定?.Cr 3+、Mn 2+离子能否用与 NaOH 反应生成氢氧化物沉淀的方法分离 ?五、实验体会
