1、常见阴离子的分离与鉴定,固体试剂的取用(试剂瓶为广口瓶) 大块用镊子，粉末用药勺； 大块药品转入容器时，容器应倾斜，大块药品缓缓滑入底部； 取粉末试剂时，药勺先用纸擦净；量多用大头，量少用小头；固体试剂若未玷污则可以放回原试剂瓶； 用后马上还原，包括药勺擦净归原位、药品瓶盖好归原位。,液体试剂的取用(试剂瓶为细口瓶或滴瓶) 大量用倾倒或移取；量少时用公用滴管取用； 倾倒时，试剂瓶单标签时标签朝手心，双标签时，标签在两侧；瓶盖翻置桌面，滴管则夹在手中！ 滴管取液时，滴瓶滴管一套拿到身边；不能在溶液中挤滴管；滴加时滴管的任何部位不能进入接受容器；滴管插入溶液时应先挤再插回； 只出不进，用后马上归还
2、原位。,常见阴离子的分离与鉴定,阴离子的形成方式 单原子阴离子：只有少数几种活泼的非金属元素存在。包括卤素离子X-、氧族离子R2-和只有固体中才存在的氮族离子N3-、P3-和H-；,同多原子阴离子：也是非金属元素才会形成，种类比单原子阴离子多。包括IVA、VA、VIA和VIIA。如I3-、Sx2-、 N3-，O22-、C22-等；这类离子只有少数几种在水溶液中存在，更多地在固体中才存在；,含氧酸根离子：最常见，种类繁多，除碱金属外的所有各族元素都可以形成。 非金属元素之间形成的原子团 金属（氧化态一般3）与氧之间形成的原子团 聚多酸根，包括同多酸和杂多酸根,非氧酸根离子：种类极多，一般是配离子
3、，元素周期表中所有各族元素都可以形成。 非金属元素之间形成的原子团 金属与非金属之间形成的原子团。,酸根的主要区分方法,酸碱性：包括质子酸碱性和路易斯酸碱性。 阴离子主要体现为碱，能接受质子或是提供电子对。 质子酸碱性根据其共轭酸的强弱比较； 路易斯酸碱性可能存在于两处，其一是O上孤电子对，其碱性与成酸元素的的电负性、氧化态有关，电负性越小、氧化态越低的配位能力强；其二是成酸元素上的孤电子对，其碱性与成酸元素的根据成酸元素的半径、电负性和氧化态有关。举例：s2-、CO32-、S2O32-、Cl-。,阴离子的差异,反应后的挥发性差异：生成气体 反应后的溶解度差异：生成沉淀 反应后颜色的差异 氧化还原性差异 配位能力差异,实验注意事项,棕色环反应在试管中进行更明显，浓硫酸沿壁滑入试管，防抖动。 书中5、SO32-的鉴定不能称为鉴定，因为不是只有该酸根能有此现象。在碱性条件下用K4Fe(CN)6+ZnSO4更合适。,相关反应方程式,1、CO32- + 2H+ = CO2 + H2OCO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O 2、NO3- + 3Fe2+ + 4H+ = NO + H2O + 3Fe3+Fe2+ + NO = Fe(NO)2+ 3、,
