1、2018 届浙江省杭州市命题比赛高考选考科目模拟测试（四）化学试题本试题分选择题和非选择题两部分，考试时间：90 分钟；选择题部分一、选择题1下列物质中属于酸性氧化物的是【原创】ANO 2 BSiO 2 CCO DMgO2下列仪器与仪器名称一一对应的是【原创】A坩锅 B 溶量瓶 C 蒸留烧瓶 D 蒸发皿3下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是【原创】A酒精 B液氨 C盐酸 D明矾4下列反应属于四种基本反应类型也属于氧化还原反应的是【原创】ACOFeO CO2Fe= = = BSiO 2+2C= Si+2CO C4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2= = = D2FeCl 3Cu Cu
2、Cl22FeCl 2= = =5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是【原创】ANaHSO 4 BCH 3COOH CFeCl 3 DNaNO 36下列说法不正确的是【原创】A化石燃料仍然是当今世界使用最多的能源，其蕴藏的能量也是来自太阳能 B沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分都是二氧化硅C生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜D明矾是一种复盐，铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附作用，因此可用作净水剂7下列化学用语正确的是【原创】A过氧化氢分子的电子式： HO+2B乙烯的分子式：CH 2=CH2C羰基硫(OCS)的比例模型：D硫原子的核外电子
3、排布示意图： 8下列关于常见的几种“漂白剂”说法不正确的是【原创】A活性炭利用其吸附能力，可以用于食品工业精制糖的脱色B次氯酸可以使染料等有机色素、无机染料褪色C过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具的供氧剂，也可用于漂白D二氧化硫能漂白某些有色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物9能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是【改编课后习题】A氢能 B电能 C核能 D水煤气10下列叙述不正确的是【原创】A四氯化碳不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B用 pH 试纸检验氨气、氯化氢气体时，需湿润C实验
4、剩余药品都不能放回原处，不能随意丢弃，要放入制定容器内D用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体11下列说法不正确的是【原创】A碳元素存在多种同素异形体，氧、硫、磷也存在同素异性现象B麦芽糖与蔗糖互为同分异构体C氧元素存在 168O、 178O、 188O 三种核素，氢元素有 11H、 21H、 31H 三种核素，自然界中最多可能存在 9 种水分子D 23592U 原子核含有的中子数为 14312.在恒容恒温的密闭容器中充入 1molX 和 2molY，发生反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)+M(s) H=-a kJmol-1(a0)，下列说法正确的是【原创】A当 V 正 (X) =V
5、 逆 (M)，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为 a kJC反应达到平衡时，X 和 Y 的转化率相等D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小13下列离子方程式正确的是【原创】A. 与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 6Cl-6H += 十 3Cl2+3H 2O 37lOK-37ClO-37ClB. Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe 3O48H +=Fe2+2Fe3+4H2O C. 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2：CO 32-H 2O CO2 2HCO 3-D.向含有 Fe3+的溶液中加入 KSCN：Fe 3+3SCN-Fe(SCN) 314下图是部分短周期主族元素原
6、子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是【改编自河北衡水 2018高三上学期理综】A.X 所在主族中，X 的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强B.R 简单氢化物的酸性弱于 W 简单氢化物，故元素非金属性 R 小于 WC.在同周期中，W 的含氧酸酸性最强D.Y 的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体15下列说法不正确的是【原创】A. 烷烃在一定条件下可以发生分解反应B煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C不粘锅表面涂敷的有机高分子聚四氟乙烯，能使酸性高锰酸钾褪色D甲酸、乙酸、甲醇、乙醇在一定条件下与同一反应体系中发生酯化反应，最多可以生成 4 中酯 16下
7、列说法正确的是【原创】A将收集满氯气的集气瓶倒扣到收集满甲烷的集气瓶上方，并置于强光下，可以观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有油状液体生成并伴有白雾B甲烷、乙烯、乙炔可以通过燃烧来鉴别C油脂在碱性条件下水解产物是硬脂酸钠和甘油D乙醇和乙酸在浓硫酸存在下可以反应生成无色无味、不易溶于水的油状液体17利用如图装置进行实验,开始时,a、b 两处液面相平,密封好,放置一段时间.下列说法不正确 的是【改编】A一段时间后，a 管液面下降，b 管液面上升B该实验可以得出，切完咸菜的菜刀最好洗干净并擦干Ca 处溶液的 pH 不变,b 处溶液的 pH 变大D a、b 两处具有相同的电极反应式:Fe-2e -Fe2+1
8、8常温下，等体积等 pH 的盐酸与氯化铵两溶液，下列说法正确的是【改编自浙江省名校新高考研究联盟2018 届第二次联考 18 题】A两溶液水电离产生的氢离子相等B分别与足量的锌反应，氢气产生的平均速率后者大，氢气的量相等C分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，消耗的体积前者大D稀释 10 倍后，盐酸的 pH 比氯化铵小19某反应的反应过程中能量变化如图所示.下列叙述不正确的是【改编】 A该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同B该反应的H=E 1-E2C若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的HD 加入催化剂可以同时降低 E1、E 2，但不改变反应的H20下列说法正确的是【原创】A
9、有阳离子的晶体，一定是离子晶体，在熔融状态下能导电BH 2O 分子之间的作用力大于 H2S，故前者比后者稳定CCS 2、PCl 5、N 2所有原子最外层都满足 8 电子结构D液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键21. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出，根据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020mol/L NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO 3（过量）酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未 观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是【改 编
10、】A 40 之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相 反B 图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.010-5 mol*（L*S） - 1D温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂22设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是【原创】A. 一定条件下，0.2molSO 2 与足量 O2 充分反应，生成 SO3 分子数为 0.2NAB. 0.1mo/L 的 Na2CO3 溶液中 H2CO3、HCO 3-、CO 32-的粒子总数为 0.1NAC. 标准状况下，8.96LH 2、CO 的混合气体完全燃烧，消耗 O2 的数目
11、为 0.2 NAD. 标准状况下，22.4L 甲苯中含 CH 数目为 8NA2325时，将浓度均为 0.1 mol/L、体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说 法不正确的是【改编自浙江省名校新高考研究联盟 2018 届第二次联考 23 题】AKa(HA)=Kb(BOH)=10 -5 Bb 点时， c(B +)=c(A-)c(H +)=c(OH-)C c 点时， 随温度升高不变D ac 过程中水的电离程度先增大后减小24.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生 产流程图所示，下
12、列说法不正确的是【原创】A.在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体B.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气， 搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体C.循环 1 中 X 是二氧化碳D.该反应原理：NH 3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+25检验某溶液中是否含有 K+、Fe 3+、Cl -、Mg 2+、I -、CO 32-、SO 42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是【改编】A.试剂为硝酸钡B.试剂一定为盐酸C.该溶液中一定有 I-、CO 32-、SO 42-、K +D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中
13、是否存在 Cl-二、非选择题26CO 不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料.如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下,合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程.已知:XY 与 CH2=CH2 生成 CH3CH2COOH 反应类型相似。 【改编自必修 2 课后习题】(1) Y 中所含官能团名称: (2)反应(1)的反应类型: (3)反应(2)的反应方程式: (4)下列说法正确的是 A 石油的裂化是生产乙烯的主要方法B H 是一种由芳香气味的油状液体C 饱和碳酸钠溶液可以除去 H 中溶有的甲醇和丙酸D G 与乙酸乙酯互为同系物27化合物 X,是常见的中和胃酸的药物，由五
14、种短周期元素组成，含结晶水。为探究其组成、性质，设计并完成如下实验【改编自浙江省名校新高考研究联盟 2018 届第二次联考 29 题】请回答以下问题：（1）X 的化学式是 ；（2）化合物 X 中的某种元素形成的单质在空气中燃烧可生产最多的产物是 （3） （2）中一种生成物能与水剧烈反应生产有刺激性气味气体请写出该化学方程式 ；28利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：【改编】根据设计要求回答：（1） A 装置中发生反应的离子方程式是 。（2） B 装置有的功能： （3） 在 C 装置中，经过一段时间的强光照
15、射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_ _。29现有铁、四氧化三铁的混合物粉末 3.44g，向其中加入 100mL 某浓度盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体 22.4 mL，向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不变色。 【原创】 (1)原固体混合物中含铁的质量分数为 ；(2)盐酸浓度 30【 加试题 】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是 CaSO42H2O。CaSO 42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为：【根据江苏省高考压轴卷改编】CaSO42H2O(s)CaSO4 H2O(s)+ H2O(g) H183.2 kJmol -11232C
16、aSO42H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJmol -1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应 CaSO4 H2O(s)CaSO4(s)+ H2O(g)的 H4 kJmol-1。1212用合适的还原剂可以将 CaSO4 还原，所得 SO2 可用于 工业生产硫酸。以 CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。 不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图 1 所示。 高于800 时主要发生的反应的化学方程式为。以高硫煤为还原剂焙烧 2.5 小时，不同条件对硫酸钙 转化率的影响如下图 2 所示。以 C 作还原剂，向密闭容器中 加入X3.01g3.
17、01气体 A1.3g浓硫酸 气体 B0.22g固体 C1.71g足量盐酸 过量氢氧化钠 白色沉淀1.74g CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140801200 CaSO4焙 烧 温 度 /图 1相同质量的几组不同 C/S 值（炭粉与 CaSO4 的物质的量之比）的混合物在 1100 加热，结果如上图 3 所示。0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 . 8 0 . 9 1 . 0 1 . 151 01 5SO2体积分数/%C / S 值6 07 08 09 01 0 0CaSO4转化率/%2 0S O2体积分数C a S O4转化率CaSO4转化率/%5 % C a C l2存在焙
18、烧温度 / 无 C a C l2存在1 0 09 08 07 06 05 08 0 0 9 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0图 2图 3下列说法正确的是A 图 2 硫酸钙的转化率随着温度的升高而增大，因此高硫煤与硫酸钙的反应是吸热反应B 图 2 可知 CaCl2 的作用是做催化剂，当温度 1200 时，无论有无 CaCl2，CaSO 4 的转化率趋于相同，可能的原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂 CaCl2 不改变平衡的移动C 图 3 可知当 C/S 值为 0.5 时，反应产物为 CaO、SO 2 和 CO2D 当 C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中 SO2 的体积分数不升反
19、降可能高温下，过量的与 CO2 反应生成CO，使气体总体积增大(3)在容器体积固定为 2L，恒温容器内充入 1mol 的反应物 CaSO4 H2O(s) ，发生如下反应12CaSO4 H2O(s)CaSO4(s)+ H2O(g),水蒸气的浓度随着时间如下变化，在 t1 时刻，将容器体积迅速缩小1212至 1L，请画出水蒸气随时间的变化曲线C(H2O)t1 t（ 4） 工 业 上 以磷石膏(主要成分为 CaSO42H2O)为原料制备碳酸钙，同时有(NH 4)2SO4 生成，工业上电解溶液可制取过二硫酸铵(NH 4)2S2O8，电解时阳极的电极反应式为_，31 某实验室以 MnO2 为原料制备少量
20、高纯 MnCO3 的操作步骤如下：【改编江苏省 4 校高三联考】（1）制备 MnSO4 溶液：在三颈烧瓶中（装置如下图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量 MnO2和水，搅拌，通入 N2 和 SO2 混合气体，持续反应一段时间。停止通入 SO2 后仍继续反应片刻，过滤。 （已知 MnO2+H2SO3MnSO 4+H2O H 0）装置中在加热的条件下发生反应的化学方程式： 。反应过程中，为使 SO2 尽可能转化完全，在通入 SO2 和 N2 比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：有学生提出在 B、C 之间应加如右图所示装置，请问该装置可能的
21、作用 （2）制备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2 开始沉淀时 pH7.7。制备过程如下：写出生成沉淀的离子方程式： “洗涤”操作应如何操作 若选用饱和 Na2CO3 溶液（ pH 约为 12）和 MnSO4 溶液作为反应原料 制备 MnCO3 沉淀，选用的加料方式最合理的是 (填字母 )。a. 将MnSO 4溶液与Na 2CO3溶液同时加入到反应容器中b. 将MnSO 4溶液缓慢加入到盛有Na 2CO3溶液的反应容器中c. 将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 MnSO4 溶液的反应容器中32【加试题】合成橡胶 IR
22、和合成树脂 Q 在生产、生活中广泛应用。IR 的结构简式为。工业上以石油化工产品为原料合成 IR 和 Q,设计流程如下:【改编自金考卷选考加试题专练】已知:.苯和 R 反应的原子利用率为 100%，A 的分子式为 C6H6O,A 遇氯化铁溶液发生显色反应.同一个碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定.R 1CHO+R2CH2CHO +H2O. +(1) Z 生成 E 的反应类型是 (2) 下列说法正确的是 A. R 可使溴的四氯化碳溶液褪色，并出现分层B. X 与 C 都能发生银镜反应C. IR 能使酸性高锰酸钾褪色D. A 在一定条件下能发生消去反应(3)写出 X 生成 Y 的化学方程式 。 (
23、4)D 与 CH3NH2 反应后的产物 E， E 分子组成多一个“-CH 2”的同系物 F 有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的有 苯环上能消耗 2mol 的氢氧化钠，且氢核磁共振谱显示分子中有四种不同环境的氢 ” (5)参照上述流程,以 2-丙醇、乙炔为主要原料 (其他试剂自选)合成 2,5-二甲基-2,5-己二醇,设计合成路线: 浙江省新高考化学选考模拟卷答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26 （1）碳碳双键、羧基 （1 分）
24、（2）取代反应（1 分） （3） （2 分）（4）BC（2 分） （有错不给分，对 2 个给 1 分）27 （1）Mg 6Al2(OH)16CO3.4H2O（2 分）（2）MgO（2 分）（3）Mg 3N2+6 H2O= 3Mg(OH)2+ 2NH3（2 分）28 （1）MnO 2+4H+2Cl-（浓） =Mn2+Cl2+2H 2O（1 分）（2）控制气体流速、将气体混合均匀、干燥混合气体（2 分）（3）CH 4+2Cl2C+4HCl（1 分）29 （1）81.4%（2 分） （2） 1.00（2 分） （有效数字 1 分）30 （1）30.8 (2 分) （2） CaS+3CaSO 4 4C
25、aO+4SO2（2 分）BCD （2 分）高温（3）C (H2O)t1 t（2 分）（4） 2SO42-2e= S2O82-（2 分）31.（1）NaNO 2+NH4Cl N2+NaCl+2H2O（2 分）控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大 SO2 与 MnO2 的接触面积（2 分）调节气压，起到堵塞预警作用（2）Mn 2+2HCO 3 MnCO 3CO 2H 2O（2 分）洗去 MnCO3 固体表面的水，防止 MnCO3 潮湿时被空气氧化（2 分）c（2 分）32.（1）消去反应 (1 分) （2）C (2 分) （3） (2 分) （4） (2 分，写对 3 个给 2 分，写对 2 个给 1 分)（5） （2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D B C B C B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D D C B A C C D题号 21 22 23 24 25答案 B C C D D
