1、2018 届河北省衡水中学高三上学期一调考试化学试题（解析版）1. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-、A1 3+B. pH = 2 的溶液中可能大灰存在 Na+、K +、SiO 32-、Cl -、C. Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+H2OD. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应： H+SO42- +Ba2+OH-= BaSO4+H2O【答案】C【解析】A、MnO 4 显紫红色，不符合题意，故 A 错误； B、pH=2 溶液显酸性，H 与 SiO32 反应生成H2SiO3，不能
2、大量共存，故 B 错误；C、利用 H2O2 的氧化性把 Fe2 氧化成 Fe3 ，本身被还原成 H2O，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故 C 正确；D、不符合物质的构成，应是Ba2 SO 42 2H 2OH =BaSO42H 2O，故 D 错误。点睛：本题的易错点是选项 D，选项 D 在原子和电荷上都是守恒，但忽略了物质的组成， 1molH2SO4 中含有 2molH ，1molBa(OH)2 中含有 2molOH ，离子反应方程式应为：Ba2 SO 42 2H 2OH =BaSO42H 2O。2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.
3、NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故 A 错误；B做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故 B 错误；C 硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故 C 错误；DAl 2O3 熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故 D 正确；故选 D。考点：考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质的相关知
4、识。3. 现有两瓶浓度相同的失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3,A. B. C. D. 【答案】B考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠鉴
5、别4. 下列说法正确的是A. 足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成 FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和 Fe(OH)3C. 用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2D. 向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+【答案】A【解析】A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成 FeCl3，故 A 正确；B、铁与水蒸气反应：3Fe4H 2O(g)Fe3O44H 2，故 B 错误；C 、KMnO4 能把 Cl 氧化成 Cl2，对 Fe2 的检验产生干扰，故 C 错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原
6、溶液中一定含有 Fe2 ，但也可能含有 Mg2 等离子，与 NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故 D 错误。点睛：本题的易错点是选项 C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化 Cl ，对 Fe2 的检验产生干扰。5. 下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. A B. B C. C
7、D. D【答案】D【解析】试题分析：制备 Fe(OH)3 胶体：将饱和的 FeCl3 溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，故 A 错误；氯化镁易水解，将 MgCl2 溶液加热蒸干得到氢氧化镁，故 B 错误；铜能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去 Cu 粉中混有的 CuO，故 C 错误；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性，故 D 正确。考点：本题考查化学实验操作。6. 下列四种有色溶液与 SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 溴水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：SO 2 气体使 酸性高
8、锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，SO 2 气体有还原性将酸性高锰酸钾还原使溶液褪色；品红溶液褪色是因为 SO2 气体具有漂白性可将品红漂白褪色； 溴水褪色，是因为溴水有强氧化性，SO 2 气体有还原性将溴水还原使溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为 SO2 为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应是溶液碱性减弱，故溶液褪色；故本题其反应实质相同的是 A。考点：SO 2 性质考查。7. 下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A. 该溶液中 K+、Fe 2+、C 6H5OH、Br -可以大量共存B. 和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe3+2I-=Fe2+I2C. 和
9、 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： Fe3+SO42- +Ba2+3OH-= Fe(OH)3+ BaSO 4D. 1 L0.1molL-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2g Fe【答案】D【解析】试题分析：A、铁离子能够与苯酚形成难电离的物质，不能大量共存，故 A 错误；B 、Fe 3+2I -=Fe2+ I2，反应不遵守电荷守恒，故 B 错误；C、和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为 2Fe3+3SO 42-3Ba 2+6OH -=2Fe(OH)33BaSO 4，故 C 错误；D、100mL 0.1 mol/L 该溶液中含有溶质硫酸铁0.01mol，0.01mol
10、硫酸铁中含有 0.02mol 铁离子，与足量锌反应可以生成 0.02mol 铁，生成铁的质量为1.12g，故 D 正确；故选 D。考点：考查了离子共存的判断、离子的性质以及盐的水解原理的相关知识。8. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼用 ”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜 ”， “ 曾”青是指可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃 ”这里的“洧水”指的是石油【答案】A【解析】 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”
11、指的是 CaO，故 A 错误；“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故 B 正确；草木灰中含有 K2CO3，故 C 正确；汉书中“高奴县有洧水可燃” ，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，故 D 正确。9. 下列说法中不正确的有卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低铁的氧化物（Fe xO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mLCl2，恰好将 Fe 完全氧化，x 的值为 0.80SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物金属活动性不同，冶炼方法也有所不同苏
12、打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3 价镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸Al(OH) 3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. B. C. D. 【答案】D【解析】碱金属单质从上到下，熔沸点降低，卤族元素从上到下，单质状态从气体液体固体，熔沸点从上到下增大，故正确；112mL 的氯气把2 价铁氧化成3 价，反应中转移电子物质的量为112103 2/22.4mol=0.01mol，根据得失电子数目守恒， =0.01，解得 x=0.8，故正确；1.5656x
13、+16（3-2x）SiO 2 不能导电，故错误；两性氧化物是既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，SiO 2 与 HF 生成SiF4 和 H2O，其中 SiF4 不属于盐，因此 SiO2 不属于两性氧化物，故错误；金属活动性不同，冶炼的方法不同，KAl 用电解法冶炼， ZnCu 用热还原法冶炼，Cu 以后用热分解法冶炼，故正确；焰色反应不属于化学变化，故错误；铁在纯氧燃烧得到产物是 Fe3O4，纯铁在氯气燃烧生成 FeCl3，Fe3O4 认为是由2、3 组成，故错误； 合金的硬度和强度比成分的强，故 正确；铜在常温下与稀硝酸发生反应，因此不能用稀硝酸除去铜表面的铜绿，用盐酸或硫酸，故错误；氢氧
14、化铝表现两性，且对人体无毒，因此氢氧化铝用于中和胃酸过多，故正确；综上所述，选项 D 正确。10. 某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaC1O、NaClO 3的混合溶液，经测定，ClO -与ClO3-的物质的量浓度之比为 1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1【答案】D【解析】设反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量分别是 x 和 y，则根据电子的得失守恒可知，x1/4y3/4y5，解得 xy41，答案选 D。11. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.
15、 图 1 可用于吸收多余的 NOB. 图 2 可用于检验 Cl2的漂白性C. 图 3 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱D. 图 4 可用于测定 CO2的生成速率【答案】C【解析】A、NO 不溶于水，且也不与水发生反应，因此不能用水吸收多余的 NO，故 A 错误；B、漂白性一般是漂白的是有机色素，高锰酸钾属于无机物，故 B 错误；C 、如果铁片表面产生红色物质，说明铁把铜置换出来，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从而推出 Fe 比 Cu 活泼，如果产生红色物质，则说明 Cu 比 Fe 活泼，故 C 正确；D 、不能用长颈漏斗，而是利用分液漏斗，故 D 错误。点睛：本题的易错点
16、是选项 D，没有注意学生装置图，不能用长颈漏斗，而用分液漏斗，否则会造成产生气体通过长颈漏斗跑出，无法测量二氧化碳的气体。12. FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是A. 降低温度防止 NH4HCO3和 FeSO4分解B. 沉淀过程中有 CO2气体放出C. 过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 产品 Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO【答案】D【解析】A、NH 4HCO3 受热易分解， FeSO4 受热高温下分解，因此采用降低温度，故 A 说法正确；B、FeSO4 与碳酸氢铵反应，发生：Fe 2 2HCO 3 =F
17、eCO3H 2OCO 2，则沉淀过程中有 CO2 气体放出，故 B 说法正确；C、过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故 C 说法正确；D、二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，因此 FeCO3 在空气中高温分解不能得到 FeO，故 D 说法错误。13. 将 11.2g 的 Mg、C:u 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体。再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4 g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是A. 0.3mol NO2和 0.3mol NOB. 0.2mol NO2 和 0.1mol N2O4C. 0
18、.1mol NO、0.2mol NO 2 和 0.05 mol N2O4D. 0.6mol NO【答案】C【解析】试题分析：向 MgCu 混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为 21.4g11.2g=10.2g，物质的量为10.2/17mol=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g 的 MgCu 提供的电子为 0.6mol，A、生成 0.3mo1NO2 和0.3mo1NO，N 元素获得电子为 0.3mol（54）+0.3mol（52）=1.2mol，得失电子不相等，故 A 错误；B、生成 0.2mo1
19、NO2 和 0.1mo1N2O4，N 元素获得电子为 0.2mol（54）+0.1mol2 （54）=0.4mol ，得失电子不相等，故 B 错误；C、生成 0.1mol NO、0.2mol NO 2 和 0.05mol N2O4，N 元素获得电子为0.1mol（52）+0.2mol（54）+0.05mol2（54）=0.6mol，得失电子相等，故 C 正确；D、生成0.6molNO，N 元素获得电子为 0.6mol（5 2）=1.8mol ，故 D 错误;故选：C 考点：氧化还原反应的计算14. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分別滴有不同溶液的
20、白色棉球，反应一段时间后，对阁中指定部分颜色描述正确的是选项 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2，氯气的颜色是黄绿色 处充满黄绿色 Cl2；氯气进入玻璃管后与 处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和处 KI 溶液反应置换出 I2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行 Cl2 的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色
21、的，所以 处的颜色为白色故选：A15. 下列叙述中正确的是A. 能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C. 向某溶液中加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 I-D. 某浅黄色的溴水，加 CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】A、试纸变蓝，产生碘单质，说明此物质具有氧化性，可能是 Cl2、O2、O3 等，故 A 错误；B、分别生成 AgCl、AgBr、AgI 沉淀，沉淀颜色分别是白色、淡黄色、黄色，因此可以一次鉴别三种溶液，故 B正确；C、 I2 易溶于有机溶剂，不是
22、I ，故 C 错误；D、四氯化碳的密度大于水，利用溴单质易溶于四氯化碳，因此下层显橙红色，故 D 错误。16. 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是A. I 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. 图中：量筒中发生了加成反应C. 图中：生成蓝色的烟D. IV 图中：b 会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有 Cl2生成【答案】D【解析】试题分析：A浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A 错误；B图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B 错误； C图中铜和氯气反应生成氯
23、化铜，产生棕黄色烟， C 错误；D氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色布条能褪色。氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入硫酸后次氯酸钠氧化氯离子生成氯气，D 正确，答案选 D。考点：考查实验方案设计与评价17. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作 现象 结论A 向 NaA1O2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2-结合 H+的 能力比 CO32-强B 向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 Fe2+C向某无色溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原熔液中一定无 NH4+D 用
24、洁净铂丝蘸某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na+、无 K+A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液，生成氢氧化铝白色沉淀，AlO 2-HCO -H 2O=Al(OH)3CO 32-，AlO 2-结合 H 的能力比 CO32-强，故 A 正确；B.也可能原溶液中含有 Fe3+，故 B 错误；C. 氨气极易溶于水，可能生成的氨气较少而全部溶于水，故 C 错误；D.钠杂质产生的黄光容易掩盖钾的紫光，检验钾元素时要使用蓝色钴玻璃滤去黄光，故 D 错误。故选 A。点睛：用焰色反应检验钾元素，必须透过蓝色钴玻璃片，以滤去钠元素
25、的黄光。18. 下列说法正确的是碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+用电解铯盐溶液的方法制金属铯随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NACs 2CO3加热时不能分解为 CO2和 Cs2O无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水碱金属钫的氢氧化物的化学式为 FrOH，FrOH 是一种极强的碱铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力用 NaOH 溶液和盐酸能除去 FeCl2溶液中混有的 CuCl2A.
26、 B. C. D. 【答案】B【解析】碱金属是活泼的金属元素，因此在自然界中只有化合态，没有游离态，卤素属于活泼的非金属元素，在自然界中只有化合态，故正确；溶液为淡绿色，说明含有 Fe2 ，溶液棕黄色，说明含有Fe3 ，Fe2 具有还原性，容易被空气中氧气氧化为 Fe3 ，即溶液颜色有淡绿色转变为棕黄色，故 正确；Cs 是活泼的金属元素，因此冶炼 Cs，电解熔融状态的铯盐，不是电解铯盐的溶液，故错误；碱金属的密度从上到下增大的趋势，但钾元素的密度小于钠元素的密度，故错误；转移电子物质的量为(11121)mol=3mol，故 错误；同主族性质具有相似性， Cs2CO3 类似与 Na2CO3，Na2CO3 的热稳定性很强，受热时不易分解，故正确；硫酸铯乙溶于水，故错误；钫元素属于碱金属元素，氢氧化物的化学式为 FrOH，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，钫元素是金属性最强的元素，因此 FrOH 属于极强的碱，故正确；铷和钾属于同一主族，铷的电子层数比钾多，因此铷原子失电子能力大于钾原子失电子能力，故错误；加入 NaOH 溶液，Fe 2 和 Cu2 都会转变为 Fe(OH)2 和 Cu(OH)2沉淀，两者都溶于盐酸，因此不能除去 CuCl2，故错误；综上所述，选项 B 正确。19. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸
