1、2018 届河北省定州中学高三（承智班）上学期第一次调研 化学考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Br-80 Cr 52 Ag-108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 60 分）1(2017镇江第一中学高三入学考) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L SO 3 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3 含有的 Na 数目为 0.02NAC将含 1 mol FeCl3 的溶液制得的 Fe(OH)3 胶体中含胶粒数为 NA假设所有
2、的 FeCl3 都转化为 Fe(OH)3 胶体D物质的量浓度为 0.5molL1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 NA2设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为 NAB由 CO2 和 O2 组成的混合物共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAC1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAD2 L 0.5 molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA3(2016宜兴中学高三第一次月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A标准状况下，1 L 庚烷所含有的分子数为 N
3、A/22.4B1 mol 甲基 (CH3)所含电子数为 9NAC标准状况下，B 2H6 和 C2H4 的混合气体 22.4 L，所含的电子数约为 16NAD26 g C 2H2 和苯蒸气的混合气体中所含的 C 原子数为 2NA4(2017南通第一中学高三第一次月考) NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )AKIO 36HI= =KI3H 2O3I 2，生成 3 mol I2转移电子的总数为 5NAB标准状况下，5.6 L 氧气中含有 O 的总数为 0.5NAC20 g 氖气中所含的原子数目为 NAD常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 2NA
4、5(2017镇江第一中学高三第一次月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( )A1 L 0.5 molL 1 CuCl2 溶液中含有 Cu2 的个数为 0.5NAB18 g 重水(D 2O)所含的电子数为 10NAC25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.1NAD5NH 4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 56 g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA= = = = = 6N A 表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A78 g Na 2O2 固体含有的离子数为 4NAB22.4 L 乙烯中含有的分
5、子数为 NAC用惰性电极电解 NaCl 溶液，每生成 a g NaOH 时，电路中通过的电子个数为 aNAD1 mol SiO 2 晶体中 SiO 键数为 4NA7(2016镇江一中模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A28g Si 晶体中含有硅硅键的数目为 2NAB0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为 0.6NAC密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NAD100 mL 1 molL 1 醋酸溶液中的氢原子数为 0.4NA8(2016盐城中学模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的
6、值，下列说法正确的是( )A34 g 质量分数为 4%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 0.08NAB反应 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g) H92 kJmol 1 ，若放出热量 4.6 kJ，则转移电子数目为 0.3NAC常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4 g Cu 与 40 mL 10molL1 浓硝酸作用能生成 NO2 的分子数为 0.2NA9 (2016天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH 4+2H 2O=NH3H2OH 3O B用氢氧化钠溶液除去镁
7、粉中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO2-3H 2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO 3- 2H 2O2CO 2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO4-16H 5C 2O4-=2Mn2 10CO 28H 2O10已知 0.3 molL1 酒精溶液的密度为 1 gmL1 ，0.1 molL1 酒精溶液的密度为 2 gmL1 ，其中12，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是( )A大于 0.2 molL1 B等于 0.2 molL1C小于 0.2 molL1 D无法估算11下列关于容量瓶的叙述，正确的是( )是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 不能在容量
8、瓶中溶解固体或稀释溶液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液A B C除外 D除外12用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体 y g，共用去 z g H2，此时生成水的质量为( )A. (x y)g B (xy)g89 98C9z g D z g94013为了配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 用纸盛载进行称量 选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制 NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次
9、，洗涤液都移入容量瓶 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切其中操作错误的是( )A B C D14使用胆矾配制 0.10 molL1 硫酸铜溶液，正确的操作是( )A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶解在 1 L 水中B称取胆矾 25 g 溶解在 1 L 水中C将 25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LD将 16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L15配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A未冷却即转移、定容B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水16某氯化镁溶液的密度为 1.1 gmL
10、1 ，其中镁离子的质量分数为 4.8%,100 mL 该溶液中 Cl 的物质的量约为( )A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D0.44mol17、常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）AFeCl 3 溶液中：K +、C 6H5OH、Br 、NO 3B在氨水溶液中 Al3+、NO 3、Cl 、Ag +C某透明澄清的溶液中：NH 4+、Fe 3+、NO 3、Cl D能使甲基橙显红色的溶液： K+、Cr 2O72、CH 3CH2OH、SO 4218(2016江苏百校高三下学期联考) NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A16 g 由 O2 和 O
11、3 的混合气体中含有的分子数为 0.5NAB2.3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NAC6.4 g CaC 2 晶体中所含的离子总数为 0.3NAD0.3 mol AgNO3 受热完全分解(2AgNO 3 2Ag2NO 2O 2)，用排水法收集到气体的分子数= = = = = 为 0.25NA19.下列说法正确的是 （ ）A只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物B酸性氧化物不一定是非金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成20. (创新题) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的
12、是( )A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe 3 3H 2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO 23Ca 2DZ 中分散系能产生丁达尔效应21. （ ）22. 23. （ ）24. 25.26. （ ）27下列关于物质分类的说法正确的是( )A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、HCl 溶液、硫酸铜均为强电解质C氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体28.制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质
13、，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量 Cl2：Fe 2 、H 、NH 、Cl 、SO 4 24B加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2 、H 、SO 、 ClO 4 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe 2 、NH 、SO 、 OH 4 24D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO 、Cl 、ClO 、OH 24二、非选择题（44 分）29 （12 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤并转移定容 冷却 摇
14、动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ 。(4)在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量） ，下列操作会引起误差偏低的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线C称量时药品和砝码位置放反30.（15 分）(1)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O 还原成
15、 Cr3+，该反应的离子27方程式为_。(2)向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(3) “酸浸”时 V2O5 转化为 VO ，反应的离子方程式为 2_。(4)在 H2SO4 的酸性环境中 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式_。(5)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_。31.(2016江苏，8 分)过氧化钙 (CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(O
16、H)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I 完全反应生成 Mn2 和 I2 后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O Mn2 I S2O23 26(1)写出 O2 将 Mn2 氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：_。(2)取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗 0.010 00 molL 1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为_ mgL 1 .32. (2017 江苏 9 分)碱式氯化
17、铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1: 45 50时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。方法 2: 先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用 ,其催化原理如图所示。 M的化学式为_。 （2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: 称取样品 1.1160 g,用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00 mL 溶液 A; 取 25. 00 mL
18、 溶液 A,加入足量 AgNO3 溶液,得 AgCl 0. 1722 g;另取 25. 00 mL 溶液 A,调节 pH 4 5,用浓度为 0.08000 molL-1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2+ H2Y2- CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) 。 参考答案1 B 2 B 3 A 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 B 10 A 11 B 12 B 13 D 14 C 15 B 16 D 17 C 18 B 19 B 20 B21 A 22 D 23 D
19、24 D 25 A 26 D 27 D 28 D29(1) 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检漏 (4) ABC解析 (1)配制 1.0 molL1 NaOH 溶液的步骤为：计算所需 NaOH 固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容反复上下颠倒摇匀容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有 250 mL 容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称 NaOH 质量为 1.0 molL1 0.25 L40 gmol1 10.
20、0 g。30. (1)Cr 2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 24(2)H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O(3)V2O52H =2VO H 2O 2(4)2ClO210I 8H =2Cl 5I 24H 2O(5)4H 5ClO =Cl 4ClO 22H 2O 231. (1)O 22Mn 2 4OH =2MnO(OH)2(2)10.80 mgL132.（1）4CuCl + O 2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2OFe 2+ （2）n(Cl -)=n(AgCl)10. mL25= -10.72 g0. mL435ol5A=4.80010-3m
21、ol n(Cu2+)=n(EDTA) . =0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1 0. 25L=9.60010-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol 4.80010-3 mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 g n(H2O)= -11.60 g.740.6g.248o8mlA =4.80010-3 mol abcx = n(Cu2+)n(OH -)n(Cl -)n(H 2O)=2311 化学式为 Cu2 (OH)3ClH2O
