1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2016 年全国环境保护工作会议提出了“十三五”环境保护总体思路。下列说法不正确的是( )A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放D. 燃料脱硫脱氮，减少酸雨的产生2. 下列有关化学用语表
2、示正确的是( )A. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl B. NH 3的电子式：2017C. 氯离子的结构示意图： D. 间硝基甲苯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂D. NaHCO3能与碱反应，在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA. 原子半径：r(X)c(Cl )B
3、 Fe3 、NO 、I 、CO 3 23 逐滴滴加盐酸立即有气体产生C NH 、Al 3 、SO 、CH 3COOH 4 24 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生D Na 、Cu 2 、NO 、SO 3 24 逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失13. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，则该溶液一定为浓盐酸B. 将足量氨气和二氧化碳依次通入饱和氯化钠溶液中，则析出的晶体为碳酸钠晶体C. 在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH 溶液，再加入新制 Cu(OH)2并加热，出现砖红色沉淀，则蔗糖水解产物具有还原性D. 在浓度均为 0.01 m
4、olL1 NaCl 和 KI 的混合溶液中滴加 0.01 molL1 AgNO3溶液，先析出 AgI，则 Ksp(AgCl)b，则混合液 pH 一定小于 7B. 若 a0.1(ba)C. 若混合液中 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )，则 abD. 若混合液 pH7，则 ab，且 c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)15. 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t10D. 相同温度下，起始时向容器中充入 0.050 mol SO2
5、和 0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率小于 88%第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO 4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：(1) “焙烧”在 600 时进行，写出 CuS 转化为 CuO 和 SO2的化学方程式：_。(2) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_(填化学式)。(3) “淘洗”所用的溶液 A 可以是_(填字母)。a. 稀硫酸 b. 浓硫酸 c. 稀硝酸 d. 浓硝酸(4) “反应”一步所用的试剂是 20%HNO3和 10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成。 理论上消耗 HNO3和 H2O2的物质的量之比为_
6、。 若不加 10%H2O2，只用 20%HNO3，随着反应的进行，温度上升，出现大量红棕色气体，该反应的离子方程式为_。(5) 如图所示为 Cu(NO3)2随温度变化的溶解度曲线。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)23H2O 的方法是_。17. (15 分)化合物 G 是一种重要的有机中间体，可以通过以下方法合成：(1) AB 的反应类型是_。(2) D 中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(3) F 的分子式为 C20H25O5N，写出 F 的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应，也能和 FeCl3溶液发生显色反应；.
7、 分子中含有 4 种不同化学环境的氢。(5) 请写出以 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物等还原性物质含量多少的指标，一般用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量来表示，单位为mgL1 。(1) 某企业排放的废水中，某次 COD 测量值高达 2 100 mgL1 ，该企业最有可能是_(填字母)。a. 石灰厂 b. 水泥厂 c. 造纸厂(2) 当水样中含有浓度较高 Cl 时，用 K2Cr2O7作氧化剂测定 COD 需加入 HgSO4溶液以消除 Cl 对测定的干扰，其原因是_。(3) 现
8、有某废水样品 10.00 mL，经预处理后，加入硫酸酸化的 10.00 mL 0.040 00 molL1 K2Cr2O7溶液，加热充分反应， K2Cr2O7被还原成 Cr3 ，然后用 0.100 0 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定多余的 K2Cr2O7，用去溶液 12.00 mL。 写出 K2Cr2O7与(NH 4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_。 计算该水样的化学需氧量(COD)(写出计算过程)。19. (15 分)可用 O3直接氧化法从含 I 的废液中回收碘，实验流程如下：已知：3I 26NaOH= =5NaINaIO 33H 2O；5NaINaIO 33H 2
9、SO4=3I23Na 2SO43H 2O。(1) 用四氯化碳萃取分液的实验操作为：将氧化后的溶液加入到分液漏斗中，加入一定量的四氯化碳，_、_、分液，并重复多次。(2) “氧化”过程中需控制 O3的用量，否则会过度氧化生成 IO ，写出生成 IO 反 3 3应的离子方程式：_。(3) 右图所示用升华法由碘泥提取纯碘，仪器 A 的名称为_。(4) 实验流程中可以循环使用的物质有_。(5) 请补充完整由碘的 CCl4溶液制取碘泥的实验方案：向盛有碘的 CCl4溶液的分液漏斗中加入过量 NaOH 溶液，_，抽滤得到碘泥。20. (14 分)联氨(N 2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
10、(1) 合成联氨的有关反应如下：NH3(g)NaClO(aq)= =NH2Cl(l)NaOH(aq)；H 167.45 kJmol 1NH2Cl(l)NaOH(aq)NH 3(g)=N2H4(l)NaCl(aq)H 2O(l)；H 2195.32 kJmol1反应 2NH3(g)NaClO(aq)= =N2H4(l)NaCl(aq)H 2O(l)；H_kJmol 1 。(2) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：_。(3) 联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。(4) 联氨常
11、用于从化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的 pH 对镍的回收率的影响如图 1 所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的 pH 应控制在_，在确定合适的 pH 后，取 100 mL 化学电镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的回收率如图 2 所示，则联氨的合理用量为_mL，联氨的体积超过 2.5 mL 时，金属镍的回收率降低，可能的原因是_。21. (12 分)乙炔(C 2H2)和丙烯腈(CH 2CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和 H2O 反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。(1) Cu 的基态核外电子排布式为_。(2) C 的电子式为_。22
12、(3) 与 CN 互为等电子体的分子是_(填化学式)。(4) 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(5) 1 mol 丙烯腈分子中含 键的数目为_mol。(6) 丙烯腈(CH 2CHCN)分子中共面的原子数目最多为_。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(一)(南京市 2016 2017 学年第一学期高三期初调研试卷)1. B 解析：B 项，铅蓄电池中有铅、干电池中有汞重金属污染，还有废酸污染，错误。2. D 解析：A 项，质量数为 172037，核素应写成 Cl，错误；B 项，N 上漏写371一对孤对电子，错误；C 项，Cl 的质子数为17，错误。3. A 解析：A 项，胶体具有吸附性
13、，可以作净水剂，正确；B 项，SO 2具有漂白性，可以漂白品红等有色物质，错误；C 项，液氨汽化时，会吸热，故而作制冷剂，错误；D 项，NaHCO3分解生成 CO2，可作膨松剂，错误。4. C 解析：设 Z 的质子数为 a，则 Y 的质子数为 a1，W 为 a9，所以2a83a，a8。所以 Y 为 N，Z 为 O，X 为 Si，W 为 Cl。A 项，原子半径：SiNO，错误；B 项，O 的非金属性比 Si 强，则稳定性 H2O 比 SiH4强，错误；C 项，MgO 和 MgCl2均只含有离子键，正确；D 项，非金属性 ClSi，酸性：HClO 4H2SiO3，错误。5. D 解析：A 项，稀
14、HNO3会氧化 SO ，错误；B 项，苯酚的酸性介于 H2CO3与 HCO23之间，则 CO2与苯酚钠反应一定生成 HCO ，错误；C 项，OH 只能拆成 和 OH ，错误； 3 3D 项，氨水不能将 Al(OH)3溶解，正确。6. A 解析：A 项，缺少酒精灯加热，错误；B 项，Cl 2的密度比空气大，故用向上排空气法收集，正确；C 项，MnO 2为难溶物，而 MnCl2为可溶物，故用过滤法分离，正确；D项，蒸发浓缩 MnCl2溶液可回收 MnCl2，正确。7. C 解析：A 项，铜没有铁活泼，在轮船上附着铜块，则会加重船身的腐蚀，错误；B 项，水解为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，错误；
15、C 项，CH 3COOH 电离：CH3COOHCH 3COO H ，加水稀释时，平衡正向移动，n(CH 3COO )增大，n(CH 3COOH)减小，所以 的值减小，正确；D 项 2H2O2=2H2O 得 ，生成 1 n（ CH3COOH）n（ CH3COO ）mol O2时转移 2 mol e ，错误。8. C 解析：A 项， “充电”作为电解池分析，电解时，K 向阴极移动，错误；B 项，原电池反应：2ZnO 24OH 2H 2O=2Zn(OH) ，则充电时的反应为 2Zn(OH)24=2ZnO 24OH 2H 2O，电解过程中 c(OH )增大，错误；C 项，负极为 Zn 失去电子，24正
16、确；D 项，电路中转移 4 mol e 时，则消耗 1 mol O2，故转移 2 mol e 时，消耗 0.5 mol O2，标准状况下体积为 11.2 L，错误。9. A 解析：A 项，NO 2与 HNO3之间不能发生反应；B 项，Fe 2O3与 Al 之间可发生铝热反应，Al 与 H2SO4反应生成 Al2(SO4)3和 H2，Fe 2O3与 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3和 H2O；C 项，NaClO 和 HCl 可发生归中反应生成 Cl2，HCl 与 Na2SO3反应生成 NaCl、SO 2和 H2O，NaClO 会氧化 Na2SO3；D 项，SO 2与 Ba(OH)2反应生成
17、 BaSO3和 H2O，Ba(OH) 2与 NaHCO3反应生成BaCO3、水和 NaOH，SO 2与 NaHCO3反应生成 NaHSO3和 CO2。故选 A。10. B 解析：A 项，弱电解质在稀释时，还会继续电离，所以氨水的 pH 变化缓慢，正确；B 项，t 0时，反应速率加快，但是平衡不移动，还可能是等体积的反应在加压条件下的变化，错误；C 项，从图看，反应物的总能量比生成物的能量高，则反应放热，H41951091 kJmol 1，正确；D 项，酸性 KMnO4氧化 H2C2O4，反应生成 Mn2 ，从图中看，随着 n(Mn2 )增多时，反应速率加快，则可认为 Mn2 为该反应的催化剂，
18、正确。11. CD 解析：A 项，香芹酮化学式为 C10H14O，错误；B 项，香芹酮的六元环中连有异丙烯基的碳原子为手性碳，错误；C 项，Cyrneine A 中碳碳双键和醛基均可以发生加成反应，分子中的羟基可以发生消去反应，羟基和醛基可以发生氧化反应，正确；D 项，两者均含碳碳双键，故可使酸性 KMnO4溶液褪色，正确。12. AD 解析：A 项，存在一种阳离子和三种阴离子，由电荷守恒知，c(K )一定大于c(Cl )，正确；B 项，Fe 3 会氧化 I ，错误；C 项，加入 NaOH，首先发生与 CH3COOH 的中和反应，错误；D 项，Cu 2 与氨水反应生成 Cu(OH)2沉淀，过量
19、的氨水会将 Cu(OH)2溶解生成(OH) 2，正确。13. C 解析：A 项，还可能是具有挥发性的浓 HNO3，生成 NH4NO3，也为白烟，错误；B 项，应生成 NaHCO3晶体，错误；C 项，蔗糖水解生成葡萄糖，在 NaOH 溶液中与新制Cu(OH)2反应，有砖红色 Cu2O 生成，Cu(OH) 2具有氧化性，则葡萄糖为还原性糖，正确；D项，哪一个析出沉淀，哪一个的 Ksp小，即 Ksp(AgI)小，错误。14. B 解析：A 项，CH 3COOH 与 NaOH 等量混合时，生成的 CH3COONa 显碱性，若CH3COOH 稍过量一点，混合液的 pH 仍大于 7，错误；B 项，n(OH )0.1b mol，CH 3COOH 为弱电解质，n(H )(0.1b0.1a) mol，正确；C 项，若CH3COOH 比 NaOH 稍过量一点，即 ab，溶液仍为碱性，错误；D 项，电荷守恒：c(Na )
