1、江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(二十)化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cr52 Fe56第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 今年 4 月 22 日是第 48 个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事” 。下列行为不符合这一活动主题的是( )A. 推广使用清洁能源 B. 大力发展燃煤发电C. 循环高效利用资源 D. 倡导环保
2、低碳生活2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为 27 的铝原子： Al B. 次氯酸的电子式：H2713 Cl O C. O2 的结构示意图： D. 聚四氟乙烯的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓 H2SO4具有氧化性，可用作 SO2的干燥剂 B. H2O2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂C. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D. FeCl3水溶液显弱酸性，可用作 H2S 的脱除剂4. CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备 CuBr 的反应原理为 SO22CuSO 42NaBr2H
3、 2O=2CuBr 2H 2SO4 Na2SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取 SO2 B. 用装置乙制取 CuBrC. 用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D. 用装置丁干燥 CuBr5. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，Z 在周期表中处于XYZW周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是( )A. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B. Z 与 Y 的简单离子的电子层结构相同C. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D. X 的简单氢化物与 Y 的氢化物化合产物中含有离子键和共价键6. 25 时，下列
4、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na 、K 、Br 、CO 23B. 0.1 molL1 Ca(ClO)2溶液中：Fe 2 、Al 3 、I 、SO 24C. 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液中：NH 、Cu 2 、NO 、Cl 4 3D. 110 13 molL1 的溶液中：Ca 2 、NH 、CH 3COO 、HCOKwc（ H ） 4 37. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中的反应之一为CH3CH=CHCH3(2 丁烯)2O 3 2CH 3CHO2O 2。下列说法正确的是( )A. 分子式为 C
5、4H8的物质性质均与 2 丁烯相同B. 氧化性：O 3O2C. 常温常压下，22.4 L 的 2 丁烯中含 CH 键数目为 86.021023个D. 1 mol O3参与该反应，转移的电子数为 66.021023个8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝溶于 NaOH 溶液中：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2B. 铜丝插入 Fe2(SO4)3溶液中：CuFe 3 =Cu2 Fe 2C. 向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Br Cl 2=Br22Cl D. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO23 239. 常温下
6、，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是( )物质 选项甲 乙 丙A N2 O2 H2B Al 盐酸 Fe2O3C SiO2 Cl2 NaOH(aq)D SO2 氨水 NaHCO3(aq)10. 天然气经 O2和 H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下： 主反应：CH 4(g) O2(g)=CO(g)2H 2(g)；H 112 副反应：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g)；H 2 主反应：CH 4(g)H 2O(g)=CO3H 2(g)；H 3206.1 kJmol 1 主反应：CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)；H 490.0 kJmol
7、 1 副反应：CO 2(g)3H 2(g)=CH3OH(g)H 2O(g)；H 549.0 kJmol 1下列说法正确的是( )A. H 1H 2B. 设计反应的主要目的是增大 n(CO)/n(H2)的比值C. CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)的正反应为吸热反应D. H 24H 1659.3 kJmol 1不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列说
8、法正确的是( )A. 保护钢铁水闸门可用外接电源的阳极保护法B. 反应 NH3(g)HI(g) = =NH4I(s)在低温下可自发进行，则 H0，S0C. 常温下，向 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大D. 恒温下进行的反应 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深12. 黄曲霉毒素 B1(AFB1)是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是( )A. AFB1 分子中有 2 个手性碳原子B. AFB1 分子中所有原子处于同一平面C. 1 mol AFB1 最多可与 2
9、mol NaOH 反应D. 1 mol AFB1 最多可与 5 mol H2发生加成13. 下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是( )A. 验证 NH3结合 H 的能力强于 Ag ：向含有 NaCl 的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象B. 检验某酸雨中是否含有 SO ：向酸雨试样中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，观察现象24C. 配制 FeCl2溶液：将 FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D. 提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入 NaOH 溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量 CO2，再静置分液，取有机相苯酚1
10、4. 常温时，将不同体积比的 NH3和 CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数 随pH 的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是( )A. 当溶液 pH7 时：c(NH )c(H2CO3)2c(CO ) 4 23B. 当溶液 pH9.5 时：c(OH )c(H )c(NH )3c(CO ) 4 23C. 若刚好是(NH 4)2CO3溶液：c(OH )c(NH 3H2O)c(H )c(H 2CO3)c(HCO ) 3D. 若刚好是 NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c(Na )c(Cl )c(NH )
11、c(HCO )c(CO ) 4 3 2315. 有4 个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如左下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g)；H，HCl 的平衡转化率与 Z 和 T 的关系如右下图所示：起始时容器T/ n(HCl)/mol Z 300 0.25 a 300 0.25 b 300 0.25 4下列说法不正确的是( )A. Hp(Q)C. 300 时该反应的平衡常数的值为 640D. 若起始时，在容器中只充入 0.25 mol Cl2和 0.25 mol H2O(g)，300 达平衡时容器中
12、 HCl 的物质的量浓度大于 0.2 molL1第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)以电镀污泥为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：(1) “浸取”时，工业上采用 3 molL1 H2SO4溶液在室温下浸取 1 h。 Cu 2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为_； 下列措施可提高铜和铁的浸取率的是_(填字母)。a. 将电镀污泥浆化处理 b. 适当增大液、固质量比c. 浸取时间缩短一半 d. 控制浸取终点 pH 大于 3(2) “萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图 1 所示。当 pH1.7 时，pH 越大金属离子萃取率越低，其中 Fe3 萃取率降低的原因是_。(3) 用
13、“反萃取”得到的 CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu 2 的还原率随温度的变化如图 2 所示。 该反应的离子方程式为_； 在 2075 区间内，温度越高 Cu2 的还原率也越高，其原因是_。(4) 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_等操作可得到Fe2O3产品。17. (15 分)剑叶龙血素 B 具有活血定痛等作用，可通过以下方法合成：(1) A 中的含氧官能团名称为_(写两种)。(2) CD 的反应类型为_。(3) 试剂 X 的分子式为 C7H6O2，写出 X 的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式：_。 分子中含有两个苯环； 酸性条件下能水
14、解生成甲和乙 2 种化合物，甲能与 NaHCO3反应生成 CO2，只有乙能与 FeCl3溶液发生显色反应； 甲只有 4 种不同化学环境的氢，乙只有 2 种不同化学环境的氢。(5) 请以 和 为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)Cr()对人体具有致癌、致突变作用。铁氧体法是目前处理 Cr()废水的常见方法之一，其工艺流程如下：(1) Cr()包括CrO 和 Cr2O ，我国排放标准是每升废水中铬元素含量不超过 0.5 mg。24 27 转化反应：2CrO 2H Cr2O H 2O 的平衡常数表达式为 K_。24 27 取某 Cr
15、()废水(只含 CrO )与 2.0104 molL1 AgNO3溶液等体积混合，有棕红色 Ag2CrO4沉淀，24则原废水中六价铬超标_倍以上。(2) 铁氧体法处理含 Cr2O 废水的工艺流程中：27 “反应槽”中发生反应的离子方程式为_。 在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是_。(3) 实验室有 100 L 含 Cr()强酸性废水(只含 Cr2O )，经测定 Cr2O 浓度为 2104 molL1 。设27 27计通过向其中加入一定量的 FeSO47H2O，充分搅拌反应后再加入 NaOH 溶液调节 pH，搅拌并加热，使 Cr 和 Fe均恰好转化为 Fe3 O4(不考虑微量的残留)。计算
16、100 L 该废水中需加入的 FeSO47H2O 的质量(写出计算过程)。19. (15 分)利用废旧干电池碳包为原料，先制备纯净 MnSO4溶液，再与(NH 4)2SO4混合制备(NH 4)2Mn(SO4)22H2O 的实验步骤如下：(1) “灼烧”时，用到的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还有_；灼烧的主要目的是_。(2) “灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是_。(3) “制备 MnSO4溶液”时，将溶液微热后，慢慢分次加入 H2C2O42H2O。控制“慢慢分次”的目的可能是_；MnO 2被还原为 MnSO4的化学方程式为_。(4) 请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液制备(NH 4)2M
17、n(SO4)22H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中加入Mn(OH)2，_，滤纸吸干，得到(NH 4)2Mn(SO4)22H2O。20. (14 分)镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛。(1) 一种镁锂双离子二次电池的装置如图 1 所示： 放电时，迁移至正极区的离子是_。 充电时，阳极的电极反应式为_。(2) 纳米 MgH2和 LiBH4组成的体系如图 2 所示，400 以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_。 (3) 镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体。已知 1 g 固态镁在 CO2气体中完全燃烧放出 4.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程
18、式为_。(4) MgO 浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的 SO2主要包含的反应如下：() Mg(OH) 2SO 2=MgSO3H 2O；() MgSO 3SO 2H 2O=Mg(HSO3)2；() Mg(HSO 3)2Mg(OH) 2=2MgSO32H 2O；() 2MgSO 3O 2=2MgSO4。用 MgO 浆液脱硫时，脱硫效率、pH 及时间的关系如图 3 所示。已知 20 时，H 2SO3的 K11.5410 2 ，K 21.0210 7 ；25 时，K sp(CaSO3)3.110 7 ，K sp1.210 11 ，MgSO 3的溶解度为 0.646 g/100 gH2O 脱硫过程中
19、使浆液 pH 减小最显著的反应是_(填“” “” “”或“”)。 约 9 000 s 之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是_。 其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如图 4 所示。镁基脱硫效率总比钙基高，除因为生成的 MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_。21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 配合物 BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式如下：BF4 Cu2 H 3BO3CO 2HF(未配平) HNO3 (1) Cu2 基态核外电子排布式为_；铜与氮形成的一种化合物晶胞结构如右图所示，
20、则该化合物的化学式为_。(2) 1 mol H3BO3分子中含有 键的数目为_mol。(3) N 与 CO2分子互为等电子体，则 N 的结构式可表示为_。 3 3(4) 在配合物 BF4中： 配体 CH3C N 分子中碳原子杂化轨道类型为_。 的结构可用示意图表示为_(不考虑空间构型)。B. 碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备 KI 的实验步骤如下： 在如图所示的三颈烧瓶中加入 127 g 研细的单质 I2和 195 g 30% KOH 溶液，剧烈搅拌； 碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S； 将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10 min； 冷却，过滤得 KI 粗溶液。(1) 步骤控制 KOH 溶液过量的目的是_。(2) 装置 B 的作用是_，D 中盛放的溶液是_。(3) 装置 C 中 I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3，该反应的离子方程式为_。(4) 步骤的目的是_。(5) 请补充完整由步骤所得的 KI 粗溶液(含 SO )制备 KI 晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入24_，得到 KI。
