1、1陕西省南郑中学高中化学 4.1 无机非金属材料的主角 硅教案A（第 1 课时）新人教版必修 1教学目标一、知识目标1了解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途。2对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认 识。二、能力目标通过对二氧化硅的晶体结构及其化学性质的学习，培养学生空间想象能力和逻辑思维能力。三、情感目标感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。教学重点二氧化硅的性质和硅酸的制备。教学难点培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。教学用具多媒体、饱和硅酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、试管、滴管等。教学过程一、新课引入展示图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。你知
2、道组成这些物质的成分是什么吗？讲述：这些物质虽然看起来形态各异，实际上它们都含有同一种元素硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物硅酸的有关知识。二、新课教学板书：第一节 硅过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。学生阅读课本第 74 页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳的各种矿物和岩石里。过渡：我们先来学习硅的氧化物二氧化硅的性质。(一)
3、二氧化硅和硅酸1二氧化硅学与练：写出 C 和 Si 的 原子结构示意图，根据最外层电子数，推测 CO2 和 SiO2的性质是否相同？归 纳 整 理 ： C 和 Si 的最外层都有 4 个电子，CO 2 和 SiO2分别是二者的最高价氧化物，它们的性质应该相似但又不完全相同。思考与交流：请同学们回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。学 生 思 考 交 流 回 答 ， 教 师 补 充 。2归 纳 整 理 ： 二 氧 化 碳 的 物 理 性 质 ： 常 温 常 压 下 是 无 色 无 味 的 气 体 、 能 溶 于 水 、 密 度 比 空 气 大 。二氧化碳的化学性质：
4、CO2+H2O= H2CO3CO2+Na2O Na2CO3CO2+CaO CaCO3CO2+2NaOH= Na2CO3+H2OCO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。过渡：下面我们来学习二氧化硅的性质，并和二氧化碳的性质加以比较，看二者是否相同。学生阅读教材第 75 页的内容，了解二氧化硅的性质及用途。归纳整理：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品
5、、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。二氧化硅的物理性质：SiO2是一种坚硬 难熔的固体，不溶于水。用途：可用于制作光导纤维、石英坩埚、饰品等。讲解：CO 2、SiO 2的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。原因是二者的结构不同，相关知识我们将在选修教材中学习。过渡：SiO 2与 CO2的物理性质差别很大，那么它们的化学性质是不是也有这么大的差异呢？请大家阅读课本第 76 页有关内容，并填写下表。板书；二氧化硅的化学性质PPT 展示：SiO 2与 CO2化学性质的比较物质 二氧化硅(S iO2) 二氧化碳(CO
6、2)与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与酸反应与碳反应展示一个同学 的答案，分析对比，得出结论。归纳整理：CO 2、SiO 2的化学性质差别不很大，比较相似，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相应的酸硅酸。酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。特性：a不溶于水的酸性氧化物。b能与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O。酸性氧化物a与碱反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O。b与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO= CaSiO3。高温3
7、思考与交流：（1）为什么实验室中盛放 碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（2）实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？（3）某同学根据 SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断 SiO2为两性氧化物。是否正确？学生思考交流回答，教师补充。归纳整理：（1）因为玻璃中含有 SiO2，SiO 2是酸性氧化物，能和碱反应生成 Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。（2）因为玻璃中含有 SiO2、SiO 2能与氢氟酸反应，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。（3）两性氧化物是指既和酸反应，又和碱反应生成盐和水的氧化物，而 SiO2与氢氟酸反应没有生成盐，故 SiO2不
8、是两性氧化物。过渡：二氧化硅不能溶于水得到相应的酸硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸？它怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题。2硅酸( H2SiO3)学生阅读教材第 76 页最后一自然段，了解硅酸的性质。归纳整理并板书：物理性质硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。实验探究：学生分组做教材第 76 页探究实验 4-1，观察并记录实验现象，填写下表： 现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生。结论 aNa 2SiO3溶液呈碱性。b可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。化学方程式 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)
9、讨论：实验室制硅酸的原理。归纳整理并板书：制取原理：强酸制弱酸可溶性硅酸盐与酸反应得到Na2SiO3+2HCl =H2SiO3(胶体)+2NaCl过渡：硅酸的酸性比碳酸还要弱，那么根据强酸制弱酸的原理，推测向 Na2SiO3溶液中通入 CO2会出现什么现象？写出反应方程式。学生思考回答。归纳整理并板书：现象：有白色沉淀生成。化学方程式：Na 2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3。讲解：先形成硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。板书 ：化学性质：H 2SiO3 SiO2+H2O用途硅胶
10、，做干燥剂。三、本课小结41了解了硅元素在自然界中 的存在和含量。2学习了二氧化硅的存在形式和性质，并和 CO2进行了对比。3学习了硅酸的性质和用途，并通过硅酸的制取了解一种重要的化学反应原理强酸制弱酸。四、板书设计第一节 硅二、二氧化硅和硅酸2硅酸(H 2SiO3)物理性质：硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。制取原理：强酸制弱酸可溶性硅酸盐与酸反应得到Na2SiO3+2HCl =H2SiO3(胶体)+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3化学性质：H 2SiO3 SiO2+H2O用途硅胶，做干燥剂。五、布置作业1上网查阅：新型无机非金属材料及其应用。2课本第 8081 页：16 题。六、巩固练习1地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物中，不具有的性质是( )A熔点很高 B与水反应生成对应的酸 C可 与烧碱反应生成盐 D坚硬2要除去 SiO2中混有的少量 CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A纯碱溶液 B盐酸 C硫酸 D苛性钠溶液3下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )AHF 溶液 BKOH 溶液 C盐酸 D水玻璃5
