1、2018 届山东省济南市高三第一次模拟考试理综化学试题（解析版）1. 本草纲目记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是A. 蒸馏烧瓶 B. 蒸发皿 C. 球形冷凝管 D. 分液漏斗【答案】A【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，所用的仪器为蒸馏烧瓶，故选 A。点睛：本题考查混合物的分离提纯，解题关键：把握物质的性质及性质差异，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，易错点 B 选项，用于固体溶质和液体。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 7g CnH2n中
2、含有 NA个碳氢共价键B. 标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有 3NA个氯原子C. 含 0.3 mol NH4NO3与 a mol NH3H2O 的中性溶液中含 0.3NA个 NH4+D. 1mol Na 与 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物的过程中失去 NA个电子【答案】B【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键，故 A 正确；B. 标准状况下，22.4 L CHCl3是液体，故 B 错误；C. 根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒 c（NH4 ）+c（H ）=c（NO3 ）+c（OH ），c（NH4 ）=c（NO3 ），含 0.3 mol NH4NO3与
3、 a mol NH3H2O 的中性溶液中含 0.3NA个 NH4+，故 C正确；D. Na 有+1 价，1mol Na 与 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物的过程中失去 NA个电子，故 D 正确；故选 B。3. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。常温下，a、d 最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素 c 的单质制成的的容器中，a 的气态氢化物遇到 e 的单质会产生白烟，负一价 b 离子的电子数等于 e、a 的质子数之差。下列叙述正确的是A. 简单离子半径：caB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：deC. d2e2分子中各原子最外层都达到了 8 电子
4、结构D. b 与 c 形成的化合物是共价化合物【答案】C【解析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。常温下，a、d 最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素 c 的单质制成的的容器中，则 a 为 N 元素、c 为 Al 元素，d 为 S 元素，a 的气态氢化物遇到 e 的单质会产生白烟，e 为 Cl 元素，负一价 b 离子的电子数等于 e、a 的质子数之差，b 为 F元素。A、简单离子半径：N 3 Al3 故 A 错误；B、 最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4H2SO4，故 B 错误；C. S2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键，各留下一个电子与氯形成一个
5、共价键，各原子最外层都达到了 8电子结构，故 C 正确；D. b 与 c 形成的化合物 AlF3是离子化合物，故 D 错误；故选 C。4. 已知 (a)、 (b)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A. a 的同分异构体只有 b 一种B. a、b 的一氯代物分别有 5 种和 3 种(不考虑立体异构)C. a、b 均可使溴的四氯化碳溶液退色D. a、b 中所有原子均可能处于同一平面【答案】B【解析】A、 a 还有链状同分异构体，不止 b 一种，故 A 错误；B. a、b 的一氯代物分别有 5 种如图和 3 种如图 (不考虑立体异构)故 B 正确；C. a 可使溴的四氯化碳溶液退色，b 不能，
6、故 C 错误；D 、b 中所有原子均可能处于同一平面，a 中碳碳单键可旋转，故 D 错误；故选B。5. 下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C. 实验中同时打开止水夹 a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【答案】D【解析】A、用浓氨水和生石灰制备氨气，属于固体和液体反应、不加热的制气类型，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫
7、酸的吸水性，故 A 正确；B、在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，故 B 正确；C、实验中同时打开止水夹 a、c、d，a 导管中少量氨气和氯化氢相互作用，使两瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，故 C 正确；D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干氯化铵分解，得不到氯化铵固体，故 D 错误；故选 D。6. 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达 1000 km，而充电时间只需 35 min，被誉为“完美电池” ，其原理如图所示(已知 V2+呈紫色，V 3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加
8、。下列说法正确的是A. 充电时的阴极反应为 VO2+2H+e-=VO2+H2OB. 放电时的正极反应为 V3+e-=V2+C. 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色D. 若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成 4gNaOH 时该电池中消耗 0.1mol H+【答案】C【解析】A、电池放电时，左槽溶液质量增加，发生 VO2+2H+e-=VO2+H2O，为正极，故 A 错误。B、电池放电时，右槽为原电池负极，失电子发生氧化反应，V 2+e-=V3+，故 B 错误；C、放电过程中，发生， V2+e-=V3+，V 2+呈紫色，V 3+呈绿色，右槽溶液由紫色变为绿色，故 C 正确；D. 若负载为用石墨电
9、极电解食盐水的装置，2H 2O2e =2OH H 2，VO 2+2H+e-=VO2+H2O，生成 1molNaOH 转移 1mol 电子，消耗 2molH+，生成4gNaOH 即 0.1molNaOH 时，该电池中消耗 0.2molH+，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，解题关键：电池放电时，左槽溶液质量增加，判断原电池的正负极，推断充电时外接电源正负极，再结合电极反应式来分析解答即可，难点是电极反应式的书写，选项 D电解池和原电池相结合的计算，解题要点，两池转移电子数相同，得关系式 NaOH2H +7. 常温下，向 0.1molL-1H3PO4溶液中加入 NaOH
10、的过程中各种微粒的物质的量分数随 pH 的变化关系如图所示(H 3PO4)的三级电离常数依次为 Ka1、K a2、K a3、pK=-lgK )。下列叙述错误的是A. pKa1=2.16B. 溶液呈中性时，H 2PO4-HPO42-C. 反应 PO43-+H2O HPO42-+OH-的 pK=1.68D. Na2HPO4溶液中存在OH -+PO43-=H+H2PO4-+H3PO4【答案】D. . . .点睛：难点 C 选项，求 PO43-+H2O HPO42-+OH-水解平衡常数，先写出常数表达式，用水的离子积和电离平衡常数换算，k=kw/ka 3。8. H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒
11、剂。某课外小组采用滴定法测定 某医用消毒剂中 H2O2的浓度。实验步骤如下：标准液的配制和标定：称取一定量 KMnO4固体溶于水，避光放置 610 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取 mgNa2C2O4 固体于锥形瓶中，加水溶解，再加 H2SO4酸化，滴定至终点，消耗 KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H 2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O。H 2O2浓度的测定：取待测样品 25mL 稀释至 500 mL，再移取 10.00 mL 于锥形瓶中，加 H2SO4酸化，用上述 KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积 V2 mL。回答下列
12、问题：(1)中移取 10.00mL 待测液所用主要仪器名称为_。(2)配制 KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的 MnO2，该过滤操作需用_。a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定 KMnO4标准液时需要控制温度为 7585，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是_。(4)KMnO4标准液滴定 H2O2的离子方程式为_；当滴定到_可以认为已达到滴定终点。(5)该医用消毒剂中 H2O2的物质的量浓度为_molL -1。(6)中若用盐酸代替
13、 H2SO4，测定结果将_(填“偏高” “ 偏 低”或“无影响”)。【答案】 (1). 酸式滴定管(或移液管) (2). c (3). 草酸分解 (4). 生成的 Mn 2+对反应具有催化作用 (5). 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn 2+5O2+8H 2O (6). 滴入一滴 KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 (7). (8). 偏高(5)先求出 KMnO4标准液的浓度5H2C2O4 + 2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O5mol 2molmg/134gmol1 cV110-3L c= molL1该医用消毒剂中 H2O2的物质的量
14、浓度为2MnO4- + 5H2O2+6H+2Mn 2+5O2+8H 2O 2mol 5molcV210-3L c22510-3L10/500c2= molL-1(6)中若用盐酸代替 H2SO4，盐酸也能与标准液反应，测定结果将偏高。9. 煤矸石(主要成份是 SiO2和 Al2O3还含有少量的 Fe2O3、K 2O、TiO 2)活化后，可以制备六水三氯化铝(AlCl36H2O)，工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)焙烧至 700左右可使煤矸石活化，活化过程中会发生一系列反应，写出 SiO2与 K2O 反应的化学方程式_，焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，原因是_。(2)本工艺
15、的突出特点是通过向饱和溶液中通 HCl 来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl 的作用是_和抑制 Al3+水解，二次酸浸的目的是_。(3)四轮循环后所得结晶滤液中，含有较多杂质离子，必须在常温下进行如下图所示的处理已知：Ksp(Fe(OH) 3=1.010-38，Ksp(Al(OH) 3=1.010-33，当离子浓度等于 1.010-5molL-1时，可认为其已沉淀完全。滤渣 1 中所含金属元素为_，获得滤渣 2 时，应调节溶液的 pH 至少为_，在该流程中，滤渣 3 可循环使用，则生成滤渣 2 的离子方程式为_。【答案】 (1). SiO2+K2O K2SiO3 (2). 矸石颗粒有微孔
16、，与酸溶液接触面积较大 (3). 降低产品的溶解度 (4). 提高原料的利用率 (5). Ti(或钛) (6). 3 (7). Fe3+ Al(OH)3 =Fe(OH)3+Al3+【解析】(1)SiO 2是酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐，SiO 2与 K2O 反应的化学方程式：SiO 2+K2OK2SiO3 ；焙烧后的矸石颗粒有微孔，不需研磨成粉即可进行酸溶，矸石颗粒有微孔，与酸溶液接触面积较大；(2)本工艺的突出特点是通过向饱和溶液中通 HCl，来得到产品和对一次残渣进行二次酸浸，HCl的作用是降低产品的溶解度和抑制 Al3+水解，二次酸浸的目的是：提高原料的利用率；(3)当离子浓度
17、等于1.010-5molL-1时，由 Ksp(Fe(OH)3=1.010-38，c（OH ）= =1.010-11molL-1，pH=3 时铁沉淀完全；同理，Ksp(Al(OH) 3=1.010-33，c（OH ）= =4.610-10molL-1，pH=4.6 时铝沉淀完全；滤渣 1 中所含金属元素为 Ti(或钛)，滤渣 2 的主要成分是氢氧化铁，pH=3 时铁沉淀完全，获得滤渣 2 时，应调节溶液的 pH 至少为 3，在该流程中，滤渣 3 主要成分是氢氧化铝，可循环使用，则生成滤渣 2 的离子方程式为 Fe3+ Al(OH)3 =Fe(OH)3+Al3+。10. 我国是世界上最大的钨储藏国
18、。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原 WO3法制取金属钨。回答下列问题：(1)白钨矿(主要成分是 CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到 WO3，上述两步反应的化学方程式为_、_。(2)T时，WO 3经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO 3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) H 1 K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) H 2 K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) H 3 K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+
19、2H2O(g) H 4 K4则该温度下，WO 3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) H=_ ， K=_。(3)T1时，将一定质量 WO3和 8.0g H2置于 2 L 密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：T 1时，H 2的平衡转化率 a=_%，反应平衡常数 K=_。若在 4 min 时降低并维持温度为 T2，则该反应的H_0，若在 8 min 时缩小容器容积，则_1.3。(填“” “ (8). =【解析】(1)盐能与酸反应，生成新酸与新盐，白钨矿(主要成分是 CaWO4)与盐酸反应生成沉淀
20、H2WO4，灼烧沉淀 H2WO4即可得到 WO3，化学方程式为：CaWO 4+2HCl=H2WO4+CaCl 2 ，H2WO4 WO3+H2O 。(2) WO 3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) H 1 K1，WO 2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) H 2 K2，WO 2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) H 3 K3，WO 2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) H 4 K4，根据盖斯定律，将+得该温度下，WO 3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) H=H 1+H
21、2+H 3+H 4，k=K 1K2K3K4；(3)n(H 2)=8.0g/2gmol1 =4molWO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)n 始 4n 变 -x xn 平 4-x x由图 n(H2):n(H2O)=(4-x):x=0.6,x=2.5mol,T1时，H 2的平衡转化率 a=2.5/4=0.625；反应平衡常数K=1.253/0.753=4.6；若在 4 min 时降低并维持温度为 T2，温度降低，平衡逆向移动，则该反应的H0，若在 8 min 时缩小容器容积，平衡不移动，则 =1.3。11. 化学-选修 3：物质结构与性质半导体材料磷化硼(BP)可由 BBr3和 PB
22、r3在高温下合成。回答下列问题：(1)基态 P 原子的价电子排布式为_，同周期中第一电离能比 P 小的元素有_种。(2)在水中的溶解度 BBr3_PBr3(填“ ”或“ ”)，原因是_。(3)一定温度下 PBr5能形成阴、阳离子个数比为 1：1 的导电熔体，经测定其中 PBr 键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_，其中 P 原子的杂化轨道类型是_。(4)已知磷化硼晶体中 P 原子作 A1型最密堆积，B 原子填入四面体空隙中，相邻 P 原子和 B 原子核间距为d cm，则该晶体中每个 B 原子周围有_个 B 原子与它距离最近，晶体密度为_gcm -3(NA表示阿伏加德罗常数的值)，若
23、某个 P 原子的坐标为(0，0，0)，则晶胞中其余 P 原子的坐标为_(写出一个即可)。【答案】 (1). 3s2 3p3 (2). 5 (3). (4). BBr3为非极性分子而 PBr3为极性分子 (5). (6). sp3 (7). 12 (8). (9). ( ， ，0)【解析】(1)P 在第三周期，第 VA 族，基态 P 原子的价电子排布式为 3s2 3p3，同周期中第一电离能比 P 小的元素有 Na、Mg、Al、Si、S 共 5 种。(2)在水中的溶解度 BBr3PBr3，原因是 BBr3为非极性分子而 PBr3为极性分子。(3)导电熔体中阳离子的电子式： ，P 形成 4 个 P-
24、Br，所以其中 P 原子的杂化轨道类型是 sp3 。(4)磷化硼晶体中 P 原子作 A1型最密堆积，B 原子填入四面体空隙中，相邻 P 原子和 B 原子核间距为 d cm，晶胞的边长为 ， 则该晶体中每个 B 原子周围有 12 个 B 原子与它距离最近，该晶胞中磷原子个数是 81/8+61/2=4，硼原子个数 4，晶体密度为 gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)，若某个 P 原子的坐标为(0，0，0)，则晶胞中其余 P 原子的坐标为( ， ，0)(写出一个即可)。点睛：难点(4)根据“磷化硼晶体中 P 原子作 A1型最密堆积，B 原子填入四面体空隙中，相邻 P 原子和 B原子核间距为 d
25、cm， ”画出晶胞图， ，再求出晶胞的边长为 ，再求出密度。12. 化学-选修 5：有机化学基础以芳香烃 A 为原料发生如下图所示的变化，可以合成两种高聚物 G 和 H。已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。回答下列问题：(1)A 中官能团的名称是_；C 的结构简式为_。(2)BC 的反应条件是_，DE 的反应类型是_。(3)写出 EG 的化学方程式：_。(4)E 的同分异构体中，苯环上有 4 个取代基、遇 FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢纳溶液反应生成 CO 2的共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢的结构简式为_(写出一种即可)。(5)参照上
26、述合成路线，以丙炔为原料(无机试制任选)，设计可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路线_。【答案】 (1). 碳碳三键 (2). (3). NaOH 溶液 (4). 加成(或还原)反应 (5).(6). 16 (7). (8). 【解析】芳香烃 A 与溴水加成生成 B ，B 在 NaOH 溶液加热条件下水解得 C ，C 氧化得到 D ，D 在一定条件下生成 E，E 发生缩聚反生成 G；E 在浓硫酸作用下脱水生成F ，F 发生加聚反应。(1)A 中官能团的名称是碳碳三键；C 的结构简式为 。(2) B 在 NaOH 溶液加热条件下水解得 C ，DE 的反应类型是加成(或还原)反应。(3)EG 的化学方程式： 。(4)E的同分异构体中，苯环上有 4 个取代基、遇 FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢纳溶液反应生成 CO2，分子中有酚羟基和羧基，另外两个碳只能形成 4 个甲基，两个甲基在苯环上有邻间对三种，然后将酚羟基和羧基连上去，邻二甲苯有 6 种，间二甲苯有 7 种，对二甲苯有 3 种，共有 16 种(不考虑立体异构)，其中核磁
