1、相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-651化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂B在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D纤维素在人体内不能水解为葡萄糖【答案】B【解析】A“地沟油”中含有有毒物质，禁止食用，由于主要成分是油脂，可用来制取肥皂，A 正确；B碘遇淀粉显蓝色，但碘盐中添加的是碘酸钾，不能用米汤检验加碘食盐中的碘，B 错误；C波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，铜是重金属，可用于防治
2、植物的病虫害，C 正确；D纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，D 正确，答案选 B。2N A为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ ）A1 mol FeCl 3完全水解生成的 Fe（OH） 3胶粒数为 N AB将 1mol Cl 2完全通入水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2N AC12g 石墨中含有 3NA个 CC 共价键D10时，1L pH=1.0 的 H 2SO4溶液中含 H +为 0.1N A【答案】D【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中 Cl2与 H2O
3、 的反应、铁离子水解反应等、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。选项 C 是难点，注意理解石墨的层状结构特点。3X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素；X 与 Z 可形成常见的XZ2分子或 XZ 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL-1；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2 。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：W
4、ZYXMB由 X、Z、M 这三种元素组成的物质一定是有机物CXZ 2、X 2M2均为直线形的共价化合物D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键【答案】C【点睛】本题考查元素的结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为 B、D，注意举例排除法的灵活应用。4迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸的分子式为 C18H14O8B该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，不能与 FeCl3溶液发生显色反应C1mol 迷迭香酸跟 H2反应，最多消耗 9molH2D1mol 迷迭香酸与足量
5、 NaOH 溶液反应，最多消耗 6molNaOH【答案】D5下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的 实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH 的减小而增强将“84”消毒液（含 NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3 mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1mL 1molL1 CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C 检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的 Cu（OH） 2加热煮沸D 证明 SO2有漂白性 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶
6、液中【答案】A【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、性质比较、物质检验等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，同时还考查学生分析判断及比较能力，易错选项是 C，注意醛基检验的实验环境是碱性溶液。6金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO 2+2nH2O=4M（OH） n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B在 Mg空气电池中，
7、为防止负极区沉积 Mg（OH） 2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜CM空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为 O2+2H2O+4e =4OHD比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高【答案】D【解析】A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A 正确；B负极上 Mg 失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积 Mg（OH） 2，则阴极区溶液不能含有大量 OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B 正确；C正极上氧气得电子和水反应生成 OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳
8、离子不能进入正极区域，则正极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH ，C 正确；D电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是 1g 时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g/24g/mol2=1/12mol、1g/27g/mol3=1/9mol、1g/65g/mol2=1/32.5mol，所以 Al-空气电池的理论比能量最高，D 错误；答案选 D。7已知：下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOH HClO H2CO3Ka1.810 5 Ka3.010 8 Ka14.410 7 Ka24
9、.710 11下图表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是 （ ）A相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na +） c(ClO -） c(CH3COO-） c(OH -） c(H +）B向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO +CO2+ H2O =HClO+CO32C图像中 a、c 两点处的溶液中 相等（HR 代表 CH3COOH 或 HClO）D图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度【答案】C/c(OH)c(HR)=K(HR)/KW，由于水的离
10、子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c 的温度相同，则该比值相等，C 正确；D、pH 相等的 CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则【点睛】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法。8实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取 m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H 2O 和 N2。按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_（2）以上装置中需要加热的仪器有_
11、（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_处的酒精灯。（3）A 装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置 D 的作用是_。（5）读取 N2的体积时，应注意_。（6）实验中测得 N2的体积为 V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_。【答案】 (1)避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。 (2)A、D (3)D (4)4C xH yNzOp + （4 x + y 2 p）O 2 4 x CO2 + 2yH2O + 2z N2 (5)除去未反应的 O2 ，防止对读取 N2的体积产生影响 (6)冷却至室温 (7)调节量筒高度，使 E、F 中液面高度一致 (8)读数时，视线
12、与凹液面最低点相平 (9)B、C 两装置的增重量 9镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线：已知：(NH 4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe 2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与(NH 4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的离子方程式为_。“浸渣”的成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有_（填化学式）。（3）为
13、保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+， 滴定时反应的离子方程式为 _。（4）“浸出液”中 c(Ca2+) = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F ) = _ molL1 。（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如下图所示，V 0/VA的最佳取值是_。【答案】 (1)增
14、大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)Fe 3+2H2O FeO(OH)+3H + (3)SiO 2、CaSO 4 (4)0.5 (5)Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O (6)2.010 3 (7)0.25 +6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O；（4）浸出液”中 c(Ca2+) = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，剩余钙离子 1%1.010-3molL-1=110-5mol/L，溶液中 c2(F ) =Ksp/c(Ca2+)=4.01011/1105，所以 c2(F ) =210-3mol/L；（5）本工艺中，萃取剂与
15、溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V 0/VA的最佳取值是0.25。10(1) 工业上利用 CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1。将 6 mol CO2和 8 mol H2充入容积为 2 L 的密闭容器中(温度不变),H 2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。该反应在 0-8 min 内 CO2的平均反应速率为_。第 12 min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入 1 mol C
16、O2(g)和 3 mol H2O(g),则 v 正 _v 逆 (填“”、“0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是 1mol，水蒸气的物质的量是 1mol，所以 z 1mol，因此 z 的取值范围是 0.4z 1。（2）将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水充分反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸的第一步电离常数大于一水合氨，说明铵根的水解程度大于亚硫酸氢根离子，因此所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)c(HSO 3 )c(H +)c(SO 32- )c(OH )。所得溶液中根据电荷守恒可知 c（H +） c（OH ）= c(HSO
17、3 ) + 2c(SO32 ) c(NH 4+)或者依据质子守恒可知 c（H +） c（OH ）= c(SO 32 ) + c(NH3H2O) c(H 2SO3)； SO 2失去电子转化为硫酸，则若 A 为 SO2，B 为 O2，则 A 为负极，该极电极反应式为 SO2-2e-+2H2O4H +SO42-。11铜,锌元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）CuSO 4和 Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 CuSO 4和 Cu(NO3)2中阳离子的基态价层电子排布式为_。 S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小为_。 CuSO 4的熔点为 560，Cu(NO 3)2的熔点为 115，CuSO 4熔点更高的原因是_。（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2NCH2COONa）即可得到配合物 A，其结构如图所示。请回答下列问题： 配合物 A 中 N 原子的轨道杂化类型为_。 1 mol 配合物 A 含有 键的数目为_。（3）立方 ZnS 晶体的密度为 gcm-3， 其晶胞结构如图。S 2 周围等距离且最近的 Zn2+、S 2 依次为_、_；ZnS 晶胞中的晶胞参数 a=_nm(列出计算式)。
