1、2017 届陕西省西安市铁一中学高三上学期第三次模拟考试理综化学试题7. 唐代刘禹锡撰于 818 年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石” 。据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为A.CuSO4 B.FeSO47H 2O C.KAl(SO4)27H 2O D. Fe2(SO4)37H 2O 8. CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2 生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH 3+CO2 +H2O下列说法正确的是A.该工业生产过程中，原子利用率为 100%B.该方法运用于实际生产
2、中，可减少环境污染C.该化学反应属于中和反应D.该方法可以缓解温室效应9. 下列物质的除杂方案正确的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4 洗气B NH4Cl(ap) Fe3+(ap) NaOH 溶液 过滤C NaCl(s) KNO3(g) AgNO3 溶液 过滤D Cu(s) Ag(s) CuSO4 电解法10. 下列有关说法正确的是A.向 20mL0.5mol/LFeBr2(ap)中通入 224mLCl2(标准状况)： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B.25时，向 2mL0.1mol
3、L -1Na2S 溶液中滴入几滴 0.1molL -1ZnSO4 溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴 0.1molL -1CuSO4 溶液，则又有黑色沉淀生成，可以得出结论：K sp(ZnS)Ksp(CuS)C.向 30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入 224mLCO2（标准状况）：3OH -+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD.已知 25时，CH 3COOH 的 Ka=1.810-5，HClO 的 Ka=3.010-8，等浓度的 CH3COONa 和 NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：C(Na +) C(CH3COO-) C(ClO-) C(OH-) C(H
4、+)11. 1934 年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C.1 mol 吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗 5 mol H2D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构12. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+ 辛，甲+丙=戊+辛；常温下 0.1mol/L丁溶液的 pH 为 13，下列说法正确的是
5、A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B 、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为： r(D) r(C) r(B)C.1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0. 1 molD.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024 个电子13. 在容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示 200 时容器中 A、B 、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B) 的变化关系。则下列结论正确的是A.200时，反
6、应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL 1 min1B.200时，该反应的平衡常数为 25C.当外界条件由 200降温到 100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应 xA(g)yB(g) zC(g)的 H0，且 a226. (14 分) 乳酸亚铁(CH 3CH(OH)COO2Fe.3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得： CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH 3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2。已知 FeCO3 易被氧化：4FeCO 3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4
7、CO2。某兴趣小组用 FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和 NH4HCO3 制备 FeCO3 的装置示意图如下： 回答下列问题：(1)NH4HCO3 盛放在装置 中(填字母) ，该装置中涉及的主要反应的离子方程式 _。(2)将生成的 FeCl2 溶液和 NH4HCO3 溶液混合时的操作是_。(3)将制得的 FeCO3 加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。铁粉的作用是_,反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。(4)该兴趣小组用 KMnO4 法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_滴定管盛装(填 “酸式”或“碱式”) 。下列操作会引起测定结果
8、偏高的是 _。A. 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2+的含量。取 2.880g 产品配成 100mL 溶液，每次取 2000mL，进行必要处理，用 01000mol L-1Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下： Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为 。27. (13 分) 软锰矿的主要成分为 MnO2，工业可用其按如下
9、方法制备高锰酸钾：a.将软锰矿初选后粉碎，与固体苛性钾混合，加入反应釜中敞口加热至熔融，并保持熔融状态下搅拌2530min，冷却得墨绿色熔渣（主要成分为 K2MnO4）；b.将熔渣粉碎，加入去离子水溶解，充分搅拌后过滤得墨绿色滤液 1；c.取适量 70%硫酸，加入滤液 1 中，边加边搅拌，直至不再产生棕褐色沉淀，过滤，得紫色滤液 2；d提纯滤液 2 即可得高锰酸钾粗品。根据上述内容回答下列问题：(1)步骤 a 中，反应物熔融状态下搅拌的目的是： ，用化学方程式表示出 MnO2 转化为 K2MnO4的反应原理： 。(2)粉碎后的软锰矿与苛性钾置于 中进行加热。A.陶瓷反应釜 B.石英反应釜 C.
10、铁制反应釜(3)写出步骤 c 中反应的离子方程式： 。(4)步骤 d 中由滤液 2 得到高锰酸钾粗品的主要操作步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、 _、干燥。该操作为如何进行_。(5)若将母液循环使用，可能造成的问题是： 。(6)早先有文献报道：步骤 a 中加入 KClO3 固体会缩短流程时间以及提高高锰酸钾的产率，但从绿色化学角度考虑后，现在工厂中一般不采用此法，你认为这种方法不符合绿色化学的原因是： 。28. (16 分) 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1) 可逆反应 N2+3H2 2NH3 是工业上合成氨的重要反应根据图 1 请写出合成氨的热化学方
11、程式：_（热量用 E1、E 2 或 E3 表示） 。（2）LiAlH 4 是一种重要的储氢载体，能与水反应达到 LiAlO2 和氢气，该反应消耗 1mol LiAlH4 时转移的电子数目为_。（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH 2），其反应的化学方程式为：Li 3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为_（填化学式）,在 270时，该反应可逆向发生放出 H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达 Li3N 质量的_（精确到0.1） 。（4）LiFePO 4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为
12、 FePO4+LiLiFePO 4 ，电池正极反应为 _。（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物） 。导线中电子移动方向为_。(用 A、D 表示)生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率 _。（ 100%，计算结果保留小数点后 1 位）35. (化学-选修 3：物质结构和性质)(15 分) 锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu 4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态 Cu2+的核外电子排布式：_，与 Cu 同周期的元素中，与铜原子
13、最外层电子数相等的元素还有_ (填元素符号 )，上述方程式中涉及到的 N、O 元素第一电离能由小到大的顺序为_。(2) PO43-的空间构型是_。(3) 与 NH3 具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_、_(各举一例)(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为_ 。(5)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu(CN) 42-，则 1molCN-中含有的 键的数目为_。(6)Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为_。(7)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列出晶体铜的密度表达式_。36. (化学-选修
14、:5：有机化学基础 ) (15 分)H 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H 的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子。D 和 G 是同系物请回答下列问题：(1)用系统命名法命名(CH 3)2CCH 2：_。(2)AB 反应过程中涉及的反应类型有_ 。(3)写出 D 分子中含有的官能团名称： 。 (4)写出生成 F 与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 _。(5)写出 E 在铜催化下与 O2 反应的化学方程式： _。(6)同时满足下列条件：与 FeCl3 溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取
15、代基的G 的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为 5 组峰的为 (写结构简式) 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B26. (14 分) 装置 C(1 分)） Fe2+ +2HCO3-=FeCO3+CO 2+H 2O (2 分）(2) (待 D 的气体纯净后)关闭活塞 3、打开活塞 2 (2 分）(3) 防止+2 价的铁元素被氧化 (2 分） 加入适量乳酸让铁粉反应完全 (2 分） 酸式 (2 分） A D(2 分，对一个计 1 分，有错计 2 分）(5) 98.50% (2 分）27. (13 分)(1)使熔融物充分接触空气 (2 分） 2MnO2
16、+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O(2) C (1 分)(3) 3MnO42-+4H+=2MnO4-+2H2O+MnO2 (2 分）(4) 洗涤(1 分 )，沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，完全浸没 KmnO4 晶体，待蒸馏水流尽后，重复操作23(1 分，凡不规范或错答不给分 )(5)导致 K2SO4 逐渐积累，结晶时随产品析出，降低高锰酸钾纯度(2 分) (6)以 KclO3 为氧化剂会使滤渣中含有大量 KCl，溶解酸化时，Cl-被氧化会产生大量氯气(2 分)28. (16 分)N 2(g)+3H2g) 2NH3(g) H=2(E 1-E3)kJL-1（2 分）(2)4NA 或 2.40
17、81024 (2 分）(3)LiNH2(2 分） 11.4 (2 分）(4) FePO4+ Li +e-=LiFePO4 (2 分）(5) AD (2 分）CJU+6H 十 6c (2 分）35. (15 分)(1)Ar3d9 (1 分) ，K Cr（2 分） ，ON （1 分）（2）正四面体（1 分）（3）PH 3 或 AsH3（1 分） 、H 3O+或 CH3-等（1 分）（4）sp 3 sp2 (2 分）（5）2N A（2 分）（6）CuH（2 分）（7）9.0g/cm -336. （15 分）（1）2-甲基丙烯 （2 分）（2）取代反应、加成反应 （2 分）（3）羧基、羟基（2 分）（4）（2 分）（5） （2 分）（6）9 （2 分） ； （3 分）
