1、咸阳市 2017 年高考模拟考试（二）理科综合试题第 I 卷（选择题，共 126 分）一、选择题：（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 ）7.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少 PM2.5 等颗粒物的产生C.采用纳米 TiO2 光触媒技术，将装修材料中释放的 HCHO 转化为无害物质D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”8.下列有关说法正确的是A.分子式为 C5H12O
2、的有机物，分子中含有 2 个甲基的同分异构体有 4 种B.乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同9.下列制备物质的工业生产流程合理的是A.海水 Mg（OH） 2 MgO MgB.由 NaCl 制漂白剂：NaCl（aq） Cl2 漂白粉C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlD.合成 NH3：NH 4Cl 和 Ca（OH） 2 固体 NH3 纯净干燥的氨气10.下列方程式书写正确的有向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-+3H2O+CO2=2Al（OH ）
3、3+CO32-向酸性 KMnO4 溶液中滴加适量 H2C2O4 溶液，原溶液紫色褪去： 2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2+2H2O+6OH-碳酸的电离方程式：H 2CO3 2H+CO32-NaClO 溶液中 CIO-的水解： CIO-+H2O=HClO+OH-酸性条件下，用 H2O2 将 I-氧化为 I2：H 2O2+2I-+2H+=I2+2H2O向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba（OH） 2 溶液至溶液呈中性：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OA.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个11.下列实验能达到预期目的的是编号 实验内容 实验目的A 室温下
4、，用 pH 试纸测得：0.1molL-1Na2SO3 溶液的 pH 约为10；0.1molL-1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5HSO3-结合 H+的能力比SO32-强B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C 配置 FeCl2 溶液时，先将 FeCl2 固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 抑制 Fe2+水解，并防止 Fe2+被氧化D向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，在滴加 2 滴 0.1mol/LFe
5、Cl3 溶液，又生成红褐色沉淀证 明在相同温度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）312.下列说法不正确的是A.已知 298K 时氢氰酸（HCN）的 Ka=4.910-10，碳酸的 Ka1=4.410-7，Ka 2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B.25时，将 amolL-1 氨水与 0.01molL-1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c（NH 4+）=c（CI -） ，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=C.某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积 V 变化的曲线如右图所示。II
6、 为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且 a、b 两点水的电离程度：ac（SO 42-）c（NH 4+）13.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL -1 的 v 溶液中： c（OH -）/c（H +）=1.010 10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小：WZYXB.Z 分别与 Y、W 组成的化合物中化学键类型可能相同C.v 能抑制水的电离而 u 能促进水的电离D.粘有 q 的试管可用酒精洗涤第 II 卷（非选择题，
7、共 174 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22-第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33-第 38 题为选考题，考生根据要求做答。 ）（一）必考题（共 11 题，共 129 分。 ）26.（14 分）我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_。（2）上述流程中 X 物质的分子式 _。（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） 。A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠
8、，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。请回答：甲中发生反应的离子方程式是 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入 气体，再从 b 管通入 气体。装置 c 中的试剂为 （选填字母）。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：
9、。27.（15 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级 Cu2O 的三种方法：方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO方法 电解法，反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2。方法 用肼（N 2H4）还原新制 Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取 Cu2O 而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使 Cu2O 产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O 2(g)=Cu2O(s) H =-akJmol -1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H =-bkJmol-1Cu(s)1/2O 2(g)=CuO(s) H =-ckJmol -1则方
10、法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu 2O(s)CO(g)；H = 。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，电解装置如下图所示。阳极上的产物是 。阳极生成 Cu2O，其电极反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N 2H4）还原新制 Cu(OH)2 来制备纳米级 Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为 。（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。（6）向 1L 恒容密闭容器中充入 0.1molN2H4，在 30、Ni-Pt 催化剂作用下发生反应 N2H4（g）N2（g）+2H 2（g），测得混合物
11、体系中， （用 y 表示）与时间的关系如右图所示。0-4min 时间内 H2 的平均生成速率 v（H 2）= mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数= 。（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时 20%-30%的 KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。电池工作一点时间后，电解质溶液的 pH 将 （填“增大”、“ 减小”、“不变”）。28.（14 分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（ FeWO4、 MnWO4） ， 还 含 少 量 Si、 As 的 化 合 物 。 由 黑 钨 矿 冶
12、炼 钨 的工 艺 流 程 如 下 ：已 知 ： 滤 渣 I 的 主 要 成 份 是 Fe2O3、 MnO2。 上 述 流 程 中 ， 钨 的 化 合 价 只 有 在 最 后 一 步 发 生 改 变 。 常 温 下 钨 酸 难 溶 于 水 。（ 1） 钨 酸 盐 （ FeWO4、 MnWO4） 中 钨 元 素 的 化 合 价 为 ， 请 写 出 MnWO4 在 熔 融 条件 下 发 生 碱 分 解 反 应 生 成 Fe2O3 的 化 学 方 程 式 。（ 2） 上 述 流 程 中 向 粗 钨 酸 钠 溶 液 中 加 硫 酸 中 和 至 pH=10 后 ， 溶 液 中 的 杂 质 阴 离 子 确S
13、iO32-、 HAsO32-、 HAsO42-等 ， 则 “净 化 ”过 程 中 ， 加 入 H2O2 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ，滤 渣 的 主 要 成 分 是 。（ 3） 已 知 氢 氧 化 钙 和 钨 酸 钙 （ CaWO4） 都 是 微 溶 电 解 质 ， 两 者 的 溶 解 度 均 随 温 度 升 高 而减 小 。 下 图 为 不 同 温 度 下 Ca（ OH） 2、 CaWO4 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 ， 则 ： T1 T2（ 填 “”或 “”） T1 时 Ksp（ CaWO4） = 。 将 钨 酸 钠 溶 液 加 入 石 灰 乳 得 到 大 量
14、钨 酸 钙 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。（二）选考题（共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 ）35.【 选 修 3-物 质 结 构 与 性 质 】 （ 15 分 ）（ 1） 普 鲁 士 蓝 的 化 学 式 为 Fe4Fe（ CN） 63， 该 物 质 中 存 在 的 化 学 键 有 离 子 键 、和 ； 含 有 的 Fe3+的 核 外 电 子 排 布 式 为 。
15、（ 2） KCN 可 被 H2O2 氧 化 为 KOCN KOCN 可 作 为 制 药 原 料 ， 其 晶 体 类 型 是 ； 碳 原 子 采 取 sp 杂 化 ， 1mol 该 物 质 中含 有 的 键 数 目 为 。 含 有 的 三 种 非 金 属 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 是 。 H2O2 常 温 下 是 液 体 ， 沸 点 较 高 （ 150 ） ， 其 主 要 原 因 是 。（ 3） 成 语 “信 口 雌 黄 ”中 的 雌 黄 分 子 式 为 As2S3， 分 子 结 构 如 下 左 图 ， As 原 子 的 杂 化 方式 为 ， 雌 黄 和 SnCl2 在
16、 盐 酸 中 反 应 转 化 为 雌 黄 （ As4S4） 和 SnCl4， SnCl4 分 子 的 空间 构 型 为 。（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为 ，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120 o；1 号原子坐标为（0，0 ，0） ，2 号原子坐标为（1/3，2/3,0） ，则3 号原子坐标为 ，计算上述晶体中 A 和 B 两原子间的最小核间距为 。 （保留四位有效数字。已知 =1.141， =1.732.）2336.【选修 5-有机化学基础】 （ 15 分）以 A、B 为原料制备线型高分子化合物 M 和抗凝血药 N 的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：请回答下列问题：（1）B 的化学名称为 。 F 的结构简式为 。（2）N 中含氧官能团的名称为 。（3）DE 的反应类型为 。（4）I 的核磁共振氢谱中有 组吸收峰。G 分子中最多有 个原子共平面。（5）B+CM 的化学方程式为 。（6）同时满足下列条件的 J 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） 。苯环上连有 2 个取代基1mol 该物质与足量的 NaHCO3 反应，生成 2molCO2（7）参照上述信息和合成路线，以 HO CH3 和（CH 3CO） 2O 为起始原料（其他无机试剂任选） ，设计制备 的合成路线 。
