1、2017 届重庆市巴蜀中学高三下学期期中（三模）考试理科综合化学试题7、化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 B.淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料C.硅胶常用作袋装食品瓶装药品的干燥剂D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染8、下列说法正确的是A.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同B.甲苯分子中所有原子共平面C.乙烷和乙烯在一定条件下均能和 C12 反应，反应类型相同 D.分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有 9 种（不含立体异构）9、N A 表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下
2、 11.2L NT2 分子中所含中子数为 6. 5NAB.电解 2mol/L 的 NaCl 溶液转移的电子数为 2 NAC. l00mL 含 A13+离子数为 0.4NA 的 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为 2.0molL-1D.常温常压下，7.8g 苯分子中含有的碳碳双键数 目为 0.3NA10、 A、B. C 、 D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A 原子核外只有一个电子；B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐 X；C 为地壳中含量最多的元素且与 D 同主族。则下列说法中不正确的是A. A，C 两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键。B.
3、在 0.1 molL-1 的 X 溶液中 溶液中阳离子的数目小于 0.1NAC. C、D 两种元素与 A 形成的最简单化合物的沸点 C 比 D 的要高D.化合物 X 受热易分解11、对于实轮 I 一 IV 的描述正确的是A.I：实验室中常用图的原理制取少 量的乙酸乙酯*B.：图所示装置及现象验证了 Na 和水的反应是放热反应C.：利用图所示装置原理可以防止铁 钉生锈D. IV： 图中酸性 KMnO4 溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性12、液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N 2H4）为燃料的电池装置如下图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KO
4、H 作为电解质。下列有关叙述不正确的是A该燃料电池负极发生的电极反应为： N2H4+4OH-4e-N2+4H 2OB用该燃料电池作为装置 的直流电源，产生 7.1gCl2 至少需加入 0.5molN2H4C该燃料电池 放电一段时间后， KOH 溶液的 pH 保持不变（ KOH 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13、 室温下，向 200mL 0.1 molL-1CH3COONa 溶液中，逐渐加入 0.1 molL-1 盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH 3COO-
5、物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.随着盐酸加入，溶液中水的电离 程度逐渐增大。B. 随着盐酸加入， )(3COHc逐渐增大。C. M 点，n(H +)-n(OH-)=(a10-4-0.01)molD.当 V（盐酸）=200mL 时，c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)c(Cl-)26、（14 分）某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛将一束质量为 w 的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管 a 中。（1）铜丝上可观察到的现象是_，解释该现象的化学反应方程式为_；（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_；实验二
6、乙醛的提纯上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。已知： （羟基乙磺酸钠）（3）操作 A 的名称是 _ ；（4）写出 Na2CO3 溶液参与反应的化学方程式： _；（5）某同学设计操作 B 的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从 _口进。（填“D ”或“E ”）下列有关操作与装置的分析，正确的是_。（填字母）a. 烧杯中应装冰水 b. 冷凝管应通温水c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇实验三 乙醛溶液浓度的测定室温下利用反应 Na2SO3+CH3CHO+H2OCH 3CH(OH)SO3Na+NaOH可以测定“实验一”中试管 a 内乙醛溶液浓度，操作如下
7、：取试管 a 中溶液 4mL，加入 1mL 饱和 Na2SO3 溶液（过量），再加入 5mL 水，充分振荡后用 pH 计测定溶液 pH；另取试管 b，加入 4mL 乙醇做空白试验，实验结果如右表：pH实验试管第 1次第 2次笫 3次a 12.42 12.40 12.38b 10.43 10.43 10.40（6）试管 a 中乙醛溶液的物质的量浓度为_mol L-1。（列出计算式即可）27、（14 分）锑白（Sb 2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有少量 SiO2）制备锑白的两种工艺如下：I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，
8、充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：_。. 湿法制取锑白的工艺流程如图：已知：Sb 3+与 Fe2+的氧化性强弱相当常温下：化合物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Sb(OH)3Ksp 近似值 810-16 410-26 410-42Sb 2O3 为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。水解时保持溶液的 c(H+)=0.10.3mol/L（1）浸出是将辉锑矿溶于 FeCl3 溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_。滤渣的成分为_。（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子_（填离子符号），还原反应结束后，可用_溶液来检验还原是否彻底。（3）SbCl 2
9、 是无色晶体， 100 升华，分子中所有原子都达到 8e-稳定结构，请写出 SbCl2 的电子式_。水解是利用 SbCl2 的水解反应制取 Sb2O3（SbCl 2 的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3+3H2O Sb(OH)2+3HCl，2Sb(OH) 2=Sb2O3+3H2O为了促进水解趋于安全，可采取的措施（填两点）：（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：_。（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。28、（15 分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氧法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）若升
10、高温度，该反应的平衡常数变大，则 H_（填“大于 0”或“小于 0”）。该反应在_条件下能自发进行（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）。（2）维持体系总压强 恒定，在温度 T 时，物质的量为 2mol、体积为 1L 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 80%，则在该温度下反应的平衡常数 K=_。（3）在体积为 2L 的恒温密闭容器中通入 2mol 乙苯蒸汽，2 分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1mol 氢气和 1mol 乙苯蒸汽，则 v 正_v 逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
11、（4）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1:9），控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为 600的理由是_。（5）某燃料电池以乙苯为燃料，Li 2CO3 与 K2CO3 混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_，正极上通入的气体为_。35、化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广
12、泛利用。回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生_，某处于激发态的 S 原子，其中 1 个 3s 电子跃迁到 3p 轨道中，该激发态 S 原子的核外电子排布式为_。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是_。（填元素符号）（2）写出一个与 CO2 具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式_。（3）H 2S 中 S 原子的杂化类型是_；H 2S 的 VSEPR 模型名称为_；H 2S 的键角约为94，H 2O 的键角为 105，其原因是_ 。（4）科学家通过 X 射线推测胆矾结构示意图 1 如下：其中含有_个配位键，_个氢键。（5）已知 Zn 和 Hg 同属 IIB 族元素，火山喷
13、出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的 ZnS 矿物先于 HgS 矿物析出，原因是_。（6）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图 2 所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为_个，已知石墨的密度为 pgcm-1，C-C 键长为 rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为_cm。36、化学选修 5：有机化学基础 （15 分）G 为合成抗脑损伤药物中间体，F 能发生银镜反应，合成 G的路线如下。已知：（1）G 中的官能团名称是_ ，A 的名称为_ 。（2）DE 的化学反应方程式 _，F 的结构简式_。（3）检验 B 中官能团试剂_ 。（4）
14、满足下列条件的 G 的同分异构体有 _种。与 FeCl3 反应发生显色反应苯环上一氯代物只有一种核磁共振氢谱只有五种吸收峰（5）由 G 合成抗脑损伤药物 L 的合成路线如下：H 的结构简式为_；写出 K 的结构简式_ 。选择题：7-15：ADABCBC:26、(14 分） （1）铜丝变为红色；（2 分） C2H5OH+CuOCH 3CHO+Cu+H2O（2 分）（2）将铜丝干燥、称重；（2 分）（说明：只答到“干燥”或“称量”得 1 分）（3）过滤；（2 分）（4）Na 2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3（2 分）（说明：生成 CO2 不得分） （5）E（1 分） a （1 分
15、）（6）2.5（10 -1.60-10-3.58）（2 分） （说明：其他合理答案也可）27、（14 分）2Sb 2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2（2 分）(1)Sb 2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2+ Sb3+（2 分） S、SiO 2（2 分）(2) Fe3+（1 分）,KSCN 溶液（1 分）（3）略（1 分），加大量的水，加热或加氨水(不能加氢氧化钠) （2 分）（4）取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液,若未出现浑浊则证明沉淀已洗干净,反之则没有。（2 分）（5）增大（1 分）28、（15 分）（1）H 大于 0（1 分）较高温度（ 1 分）（2）32
16、/9 mol/L （2 分）（3）0.1molL -1min-1（1 分）等于（2 分） （4）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果（2 分）600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2 分）（5）略（2 分）；O 2（或空气）、 CO2（2 分）35、(15 分)（1）跃迁 （1 分） 1s22s22p6 3s13p5 （1 分） Ar（1 分）（2）略（1 分）（3）sp 3 （1 分）四面体形（1 分） 氧与硫同族，硫的电负性更小，对氢原子的吸引力更弱，氢原子离核越远，相应的 2 根 HS 键的成键电子对之间的排斥就更小，所以键角 H2SH2O（2 分）（4）4 （1 分） 4 （1 分）（5）Zn 2+比 Hg2+离子半径小，ZnS 晶格能大于 HgS，所以熔点较高，先析出（2 分）（6）4（1 分） （2 分）36、（15 分）（1）羟基 溴原子（2 分，各 1 分）2-甲基-1- 丙烯（2 分）（2） （2 分）（2 分）（3）NaOH 溶液，稀 HNO3、AgNO 3 溶液（2 分，不全对扣 1 分）（4）2（2 分）（5）HCOOH（1 分） （2 分）
