1、2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三下学期最后一次模拟考试理科综合化学（解析版）1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是选项 事实 解释A 酸雨的 pHYZMX.B. N 的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z 小于 MD. 工业上制备 W 单质的方法为电解熔融的 W 的氧化物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 元素的某种核素无中子，X 为 H 元素，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，M 为 O 元素，最外层电子数为 6，W 为 Mg 元素，Y、Z、M、W 在周期表中
2、的相对位置如图所示，Y 和 Z 可能是 C、N 元素，N 是Fe 元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 MgCNOH，故 A 正确；B、Fe 的一种氧化物 Fe2O3可用作油漆和涂料，故 B 正确；C、NH 3的沸点小于 H2O，故 C 正确；D、Mg 常用电解氯化镁的方法冶炼，故 D 错误；故选 D。6. 按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是选项 I 中试剂 中试剂及现象 推断A 氯化铵 酚酞溶液变红 氯化铵容易分解B 亚硫酸氢钠 溴水褪色 SO2气体具有漂白性C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾褪色 石蜡油发生了化学变化D 高锰酸钾 肥皂水冒泡
3、 反应生成了氧气A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、当在试管中加热氯化铵晶体时，氯化铵逐渐受热分解为氯化氢气体和氨气，从试管底部消失，但与此同时，在试管上口部位，会出现白色结晶物质，即为受热分解后的氯化氢气体和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵，故 A 错误；B、溴水中通入 SO2后发生的反应为：Br 2+SO2+2H2O2HBr+H 2SO4，是SO2的还原性，故 B 错误；C、石蜡油催化裂化发生了化学变化生成烯烃，故 C 正确；D、肥皂水冒泡，只能证明生成了气体，不能证明产生的是 O2,故 D 错误；故选 C。7. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分
4、析试剂。工业上以铬酸钾(K 2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K 2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液 pH 变大D. 阴极每生成 1mol 气体，电路中转移 2NA个电子【答案】B【解析】A、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH -4e =O2+2H 2O 或2H2O-4e =O2+4H ，阳极区氢离子浓度增大，2CrO 42 一 （黄色）+2H Cr2O72 一 （橙色）+H 2O平衡右移，溶液由黄色
5、逐渐变为橙色；故 A 正确；B、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故 B 错误；C、电解的过程中阴极附近溶液 pH 变大，2H 2O2e =H22OH ，故 C 正确；D、由 2H2O2e =H22OH ，阴极每生成 1mol 气体，电路中转移 2NA个电子，故 D 正确；故选 B。8. 二氧化氯(ClO 2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO 2的制备已知：SO 2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO 4装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的 ClO2
6、，选择上图中的装置，其连接顺序为 a _(按气流方向，用小写字母表示)装置 D 的作用是_。（2）ClO 2与 Na 2S 的反应将上述收集到的 ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。 结论 有硫酸根离子生成操作步骤 实验现象 结论取少量中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色 无_生成另取少量中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH)2溶液，振荡_. 有 SO42-生成继续在试管乙中滴加 Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_有白色沉淀生成 有 Cl-
7、生成ClO 2与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO 2相对于 Cl2的优点是_（任写 1 条） 。【答案】 (1). Cu+2H 2SO4 CuSO4+SO2+2H 2O (2). gh(或 hg)bcefd (3). 冷凝并收集 ClO2 (4). SO2 (5). 生成白色沉淀 (6). 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 (7). 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ (8). ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸很稳定，ClO 2在水中的溶解度很大，剩余的 ClO2不会产生二次污染，均被还原为 Cl-， ClO 2得到的电子数是 Cl2的
8、2.5 倍【解析】 （1）装置 A 中反应 Cu 与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+H 2O；二氧化硫从 a 进入装置 E 中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则 ade，为反应充分，故再连接 B 装置中的 g，二氧化氯沸点较低，故在 B 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接 b，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：deghbcf（或edghbcf） ；装置 D 用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；（2）将适量的稀释后的 ClO 2 通入如图 2 所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；另取少量 I
9、 中溶液于试管乙中，加入 Ba（OH） 2溶液，振荡，有 SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；取少量 I 中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无 SO2（或 HSO3-或SO32-）生成；结论为有 Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加 Ba（OH） 2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知 ClO2 与 Na 2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：8ClO 2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO 2
10、除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO 2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO 2得到的电子数是氯气的 2.5 倍。9. 目前，CO、CO 2的有效开发利用成为科学家研究的主要课题。I.CO 可用于合成甲醇 （1）己知：CO、H 2、CH 3OH(g)的燃烧热H 分别为-283 kJmol -1、-285.8 kJmol -1、-764.5 kJmol -1。则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H =_。（2）将 1molCO 和 2molH2充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时，CO 的平衡转化率与压强（P）和温度（T）的关系如图所
11、示。A、B 两点 CH3OH 的质量分数 （A）_（B） （填“” 、 “” 、 “v 逆 ，则 x 的取值范围为_。.CO 2的综合利用（3）CO 2转化为甲醇有广泛应用前景。T时，在容积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，发生反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H (3). 该反应为放热反应，A 点温度低于 B 点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO 的平衡转化率减小，CH 3OH 的质量分数减小 (4). (5). 该反应为有气体参与的反应，C 点压强大于 D 点，增大压强，反应速率加快 (6). 2500 (7). 0x（
12、B）理由是该反应为放热反应，A 点温度低于B 点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO 的平衡转化率减小，CH 3OH 的质量分数减小 。C、D 两点的逆反应速率：v（C） v（D） ，该反应为有气体参与的反应，C 点压强大于 D 点，增大压强，反应速率加快；200时，测得 E 点的容器容积为 10L，E 点 CO 的转化率为 80%，转化的 CO 为 0.8mol该温度下，反应的平衡常数 K= 。保持温度和容积不变，再向容器中充入 1molCO、1molH 2和 xmolCH3OH 时，若使 v 正 v 逆 ，解得 x58，则 x 的取值范围为 0x58。.（3）A升高温度，平衡逆向移动，
13、减小，故 A 错误；B再充入 1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，相当于加压，平衡正向移动， 增大，故 B 正确；C加入催化剂，平衡不移动，故 C 错误；D再充入一定量 CO2， 减小，故 D 错误；故选 B；（4）Na 2CO3溶液水解，促进水电离平衡正向移动； = 10. Na2SO3应用广泛，利用工业废碱渣（主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中 的 SO2制备无水 Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。（1）举例说明向大气中排放 SO2导致的环境问题：_。（2）图为吸收塔中 Na2CO3溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中 A 点以前）的离子方程式
14、是_。（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_。资料显示：.Na 2SO3在 33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至 33以上时，由于溶解度降低会析出无水 Na2SO3，冷却至 33以下时析出 Na2SO37H2O；.无水 Na2SO3在空气中不易被氧化，Na 2SO37H2O 在空气中易被氧化。（4）为了降低由中和器所得溶液中 Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的 NaOH 是过量的。请结合 Na2SO3的溶解平衡解释 NaOH 过量的原因_。结晶时应选择的最佳操作是_（选填字母） 。a95100加热蒸发，直至蒸干B维持 95100蒸发浓缩至有大量晶体析出C95100加热
15、浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验 Na2SO3成品中是否含少量 Na2SO4，需选用的试剂是_、_。（6）KIO 3滴定法可测定成品中 Na2SO3的含量：室温下将 0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性 KIO3标准溶液（ xmol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗 KIO3标准溶液体积为 y mL。滴定终点前反应的离子方程式是：_IO 3-+_SO32- =_ +_（将方程式补充完整）成品中 Na2SO3（ M =126g/mol）的质量分数是_。【答案】 (1). 酸雨 (2). 2CO 32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- (3). NaHSO3+
16、NaOH=Na2SO3+H2O (4). NaHSO3存在溶解平衡：Na 2SO3(s) 2Na+(aq)+SO32-(aq)，NaOH 过量使 c (Na+)增大，上述平衡逆向移动 (5). b (6). 稀盐酸 (7). BaCl 2溶液 (8). 1；3； 3SO 42- ； 1I - (9). 3xy100%【解析】试题分析：（1）向大气中排放 SO2会导致酸雨发生，故答案为：酸雨；（2）由图可知，初期反应（图中 A 点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离子方程式为：2CO 32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故答案为：2CO 32-+SO2+H2O=
17、2HCO3-+SO32-；（3）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO 3+NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；（4）Na 2SO3存在溶解平衡：Na 2SO3（s） 2Na+（aq）+SO 32-（aq） ，NaOH 过量使 c（Na +）增大，上述平衡逆向移动，抑制 Na2SO3溶解，故答案为：Na 2SO3存在溶解平衡：Na 2SO3（s） 2Na+（aq）+SO 32-（aq） ，NaOH 过量使 c（Na +）增大，上
18、述平衡逆向移动；a加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，故 a 错误；b维持 95100蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，故 b 正确；c由于冷却至 33以下时析出 Na2SO37H2O，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，故 c 错误，故选：b；（5）用盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故答案为：稀盐酸、BaCl 2溶液；（6）IO 3-与 SO32-发生氧化还原反应得到 SO42-与 I-，I 元素化合价降低 6 价，S 元素化合价升高 2 价，化合价升降最小公倍数为 6，可得 IO3-的系数为 1、SO 32-的系数为 3，配平后离子方程式为：IO 3-+
19、3SO32-=3SO42-+I-，故答案为：1；3；3SO 42-；1I -；消耗 KIO3的物质的量为 y10-3Lx mol/L=xy10-3mol，.由 IO3-+3SO32-=3SO42-+I-，可知 n（Na 2SO3）=3n（KIO 3）=3xy10 -3mol则成品中 Na2SO3的质量分数为 100%=3xy100%，故答案为：3xy100%。考点：考查了物质的分离提纯、氧化还原反应、物质含量测定、实验方案设计的相关知识。11. 己知 A、B、C、D、E 五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中 A、B、C 为同周期的非金属元素，且 B、C 原子中均有两个未
20、成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于 s 区和 d 区。五种元素所有的 s 能级电子均为全充满。E 的 d 能级电子数比 A、B、C 最高能层的 P 能级电子数之和少一个。回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是_（填元素符号） 。（2）E 常有+2、+3 两种价态，写出 E2+的最外层电子排布式_。（3）自然界中，含 A 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na2A4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个 H3AO3和两个 -缩合而成的双六元环，应该写成 Na2A4O5(OH)48H2O，其结构如图 1。A 原子的杂化轨道类型为_。该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1 中用“”标出其中的配位键_。已知 H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析 H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）_。（4）写出 ECl3与苯酚（C 6H5OH)反应生成 3-的化学方程式：_。请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于 65时，能与水混溶：_。 （5）由元素 B、D 组成的某离子化合物的晶胞结构如图 2，写出该物质的电子式_，若晶胞的长、宽、高分别为 520pm、520pm 和 690pm，该晶体密度为_g/cm 3（保留到小数点后两位） 。
