1、2017 届山西省临汾市第一中学高三全真模拟理科综合化学（解析版）1. 化学与壮会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实 解释A有浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被
2、酸性高锰酸钾氧化，A 正确；BSiO 2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B 正确；C常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，因此常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，C 正确；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D 错误；答案选 D。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 标准状况下，11.2L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAB. 2molNO 和 1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于 2NAC. 由 1molCH3COONa 和少量
3、 CH3COOH 形成的中性溶液中, CH 3COO-数目为 NAD. 1molNa 与 O2完全反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA【答案】A.【解析】A. 标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算 11.2L 己烷中含有的碳碳键数，A 错误；B. 2molNO 和 1molO2在密闭容器中充分反应生成 2molNO2，但 NO2和 N2O4存在平衡关系：2NO 2 N2O4，因此反应后容器中的分子数小于 2NA，B 正确；C. 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中根据电荷守恒可知 n(CH3COO-)=n(Na+)=1m
4、ol，因此数目为 NA，C 正确；D. 钠在反应中只能失去 1 个电子，1molNa 与 O2完全反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA，D 正确，答案选 A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱” ；如 A 中物质的状态、B 中隐含的可逆反应等。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有 、 、 、 。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 实验室用图装置来制取 NH3 B. 实验碳棒上有无色气泡产生C. 实验定量测定
5、 H2O2的分解速率 D. 实验检验钾元素【答案】B【解析】A、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢冷却后又转化为氯化铵，不能制备氨气，A 错误；B、该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极，氢离子在正极得到电子转化为氢气，B 正确；C、应该用分液漏斗，C 错误；D、检验钾元素的焰色反应时需要通过蓝色钴玻璃观察，D 错误，答案选 B。点睛：本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。选项 A是易错点，虽然碱石灰能吸收氯化氢酸性气体，但在试管口氨气和氯化氢就化合转化为氯化铵，因此不能制备氨气。4. 苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是A. 1mol 苹果酸与足量金属
6、 Na 反应生成 lmolH2B. 1mol 苹果酸可与 3molNaOH 发生中和反应C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种D. 与苹果酸互为同分异构体【答案】C【解析】A. 苹果酸分子含有 2 个羧基和 1 个羟基，因此 1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1.5molH2，A错误；B. 羟基和氢氧化钠不反应，1mol 苹果酸可与 2molNaOH 发生中和反应，B 错误；C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种，即羧基和羟基，C 正确；D. 与苹果酸的结构完全相同，是同一种物质，D 错误，答案选 C。5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用醋酸溶解碳酸钙：CaCO
7、 3+2H+Ca 2+H2O+CO2B. 用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO: CO+NO NO2C. 生产聚丙烯塑料：nCH=CH-CH 3D. 制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +【答案】D6. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(xT2b增大 M 的量，上述平衡向右移动c增大氢气压强，加快氢气的吸收速率d金属储氢过程中 M 做还原剂，价态升高（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在 850时平衡常数K=
8、1。若向 1L 的恒容密闭真空容器中同时加入 xmolC 和 6.OmolH2O。850 时反应达到平衡，x 应满足的条件是_。对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_。a选用更高效的催化剂 b升高温度c.及时分离出氢气 d增加氢气的浓度II. CO2是合成尿素的原料现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示） ，其中负极通入H2，正极通入 O2和 CO2的混合气体。乙装置中 a、b 为石墨，电解一段时间后，b 电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl 溶液的体积为 100mL。工作过程中，甲装置中 d 电极的电极反应式是_，乙装置中电极
9、 a 为_极（填电极名称） 。（2）若在 a 极产生 112mL（标准状况）气体，25时乙装置中所得溶液 pH =_（忽略电解前后溶液体积变化）III氨是制备尿素的原料，NH 3、N 2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =-92.4kJ/mol 及 H2的燃烧热为 286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：_。（2）氨气溶于水得到氨水，在 25 下，将 a molL-1的氨水和 b molL-1的硫酸以 3:2 的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含 a
10、和 b 的代数式表示出 NH3 H2O 的电离平衡常数_。【答案】 (1). c (2). 2 (3). b (4). O 2+2CO2+4e- =2CO32- (5). 阳 (6). 13 (7). 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H= -1531.2KJmol 一 1 (8). 4b10-7 /(3a-4b) molL-1【解析】I.（1）在压强相同的条件下，T 1对应的吸氢量大，也就是 T2T 1，平衡正向移动，而正反应是放热反应，所以 T2T 1是降温，所以 T2T 1，aT 1T 2，a 错误；bM 为固体，增大 M 的量，浓度不变，上述平衡不移动，b 错
11、误；c增大氢气压强，反应速率加快，氢气的吸收速率加快，c 正确；d金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH 2MH 2x（s） ，金属储氢过程中 M 的化合价不变，d 错误；答案选 c；（2） C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)开始（mol）： 6 0 0转化（mol）： a a a平衡（mol）： 6-a a aK=aa/(6a)=1，解得 a=2，故 x 应满足的条件是：x2 ；a选用更高效的催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡状态，a 错误；b正反应吸热，升高温度反应速率增大，且平衡向正向移动，b 正确；c.及时分离出氢气平衡向正反应方向进行，但反应速率减小，c 错误；d增
12、加氢气的浓度反应速率增大，但平衡向逆向移动，d 错误，答案选 b；II.以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池，其中负极通入 H2，正极通入 O2和CO2的混合气体，乙装置中 a、b 为石墨电极，电解一段时间后，b 电极附近滴入酚酞溶液变红，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，则 b 电极为电解池阴极，a 为电解池阳极，和 b 电极相连的电极 c 电极为负极，与 a 电极相连的 d 电极为原电池负极，A 端通入氢气，B 端通入 O2和 CO2的混合气体，则甲装置中 d 电极为正极，电极上的电极反应式是氧气得到电子在熔融盐中和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应为：O 2+2
13、CO2+4e-2CO 32-；依据电极反应和电子守恒计算，a 极为电解池阳极，产生 112mL（标准状况）气体为氢气物质的量=0.112L22.4L/mol=0.005mol，电极反应 2H+2e-=H2，消耗氢离子物质的量为 0.01mol，溶液中生成氢氧根离子物质的量为 0.01mol，溶液中氢氧根离子浓度 c(OH-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，溶液中 c(H+)=1014/0.1=10-13mol/L，溶液 pH=13；10. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na 2B4O710H20）时的废渣，其主要成分是 MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe 2O3、FeO、Mn
14、O、SiO 2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na 2B4O710H20 中 B 的化合价为_。 （2）Na 2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B 4O72-7H 2O 4H3BO3（硼酸）+20H -， （硼酸在常温下溶解度较小） 。写出加入硫酸时 Na2B4O7发生反应的化学方程式：_。（3）滤渣 B 中含有不溶丁稀盐酸但一定条件下能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_。（4）加入 MgO 的目的是_。（5）己知 MgSO4、CaSO 4的溶解度如下表：“操作 A”是将
15、 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作 A”步骤为_。（6）Na 2B4O710H20 失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂NaBH 4”该过程 B 的化合价不变） 。写出 NaBH4的电子式_。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH 4的有效氢含量为_（计算结果保留两位小数） 。在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_。【答案】 (1). +3 (2). Na 2B4O7+H2SO4+5
16、H2O= Na2SO4+ 4H3BO3 (3). ClO +Mn2+H2O=MnO2+Cl +2H+ (4). 调节溶液的 pH 值，使 Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀除去 (5). 蒸发浓缩、趁热过滤 (6). (7). 0.21 (8). BO2 +6H2O+8e =BH4 +8OH【解析】硼镁泥主要成份是 MgO，还有 CaO、Al 2O3、Fe 2O3、FeO、MnO、B 2O3、SiO 2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、Al 2O3、Fe 2O3、FeO、MnO、B 2O3都和硫酸反应，SiO 2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的 NaClO 可与 Mn2+反应生成 MnO2
17、，把亚铁离子氧化成铁离子，加 MgO 调节 pH，溶液 pH 升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣 B 含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3、MnO 2，蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣 C 为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。(1)Na2B4O710H2O 中，钠的化合价+1 价，氧元素化合价-2 价，元素化合价代数和为 0 计算得到 B 的化合价为：2(+1)+4x+(-2)7=0，x=+3，故答案为：+3；(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B 4O72-+7H2O 4H3BO3(硼酸)+2OH -，(硼酸在常
18、温下溶解度较小)。在 Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，反应的化学方程式为 Na2B4O7+H2SO4+5H2O= Na2SO4+H3BO3，故答案为：Na 2B4O7+H2SO4+5H2O= Na2SO4+H3BO3；(3)滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，NaClO 溶液在加热条件下将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO2，生成黑色固体的离子方程式为：ClO -+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+，故答案为：ClO -+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+；(4)加入 MgO 的目的是调节溶液的 pH 值，使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，
19、故答案为：调节溶液的 pH 值，使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；(5)有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作 I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了 MgSO47H2O，故答案为：蒸发浓缩(结晶)；趁热过滤；(6) NaBH 4属于离子化合物，电子式为 ，故答案为： ；每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 H2的还原能力，则 NaBH4变化为 H+，电子转移 8e-，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，设 NaBH4的质量为 1g，相当于氢气质量为 x，计算为： 8=2，解得：x=0.21g，故答
20、案为：0.21；在阴极上电解 NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室 BO2-得电子发生还原反应生成 BH4-，则电极反应式为：BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-，故答案为：BO 2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-；点睛：本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离与提纯、对原理与条件控制分析、盐类水解等，关键是对工艺流程理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。本题的难点是(6)的计算。11. 碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：（1）P 的基态原子核外电子排布式为_，其内层电子占据的原子轨道数为_。（2） N、O、P 三种元素第一电
21、离能最大的是_(填元素名称，下同） ，电负性最大的是_。（3）丙烯腈（CH 2=CH-CN）是有机合成工业的重要单体，其中 C 原子的杂化类型有_ , 1 mol 该物质中含 键的数目为_。（4）(CH 3)3NH+和 AlCl4-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有_。a.范德华力 b离子键 c 键 d. 键 e配位键.（5）Fe 3+比 Fe2+稳定的原因是_，FeO、NiO 的晶体结构与 NaCl 晶体结构相同其中 Fe2+与 Ni2+的离子半径分别为 7.810-2nm、6.910 -2nm 。则熔点 FeO_ (填“ ”或“=” )
22、 NiO，原因是_。（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为 g/cm 3，则磷化硼的晶胞的边长为_pm （用含 的代数式表示设阿伏加德罗常数的值为 NA） 。【答案】 (1). 1s 22s22p63s23p3或 3s23p3 (2). 5 (3). 氮 (4). 氧 (5). sp、sp 2 (6).3NA (7). bce (8). Fe3 的价电子排布式为 3d5，处于半充满状态，结构稳定 (9). (10). FeO 和 NiO 相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但 r(Fe2+)r(Ni2+)，所以 FeO 晶格能小，熔点低 (11). 【解
23、析】 （1）P 的原子序数是 15，基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3或 3s23p3。其内层电子占据的原子轨道数为 1 个 1s、1 个 2s、3 个 2p，共计 5 个；（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能、电负性随着原子序数增大而减小，所以第一电离能大小顺序是 NOP，电负性大小顺序是 ONP；（3）丙烯腈（CH 2=CH-CN）中形成双键的 C 原子的杂化类型为 sp2，形成三键的是 sp；双键中含有 1 个 键，三键中含有 2 个 键，则 1 mol 该物质中含 键的数目为 3NA。 （4）离子化合物中一定存在离子键，还含有单键，不存在双键，因此
