1、2017 届山西省临汾第一中学高三全真模拟理科综合化学试题7化学与壮会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实 解释A 有浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.标准状况下，11.2L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAB.2molNO 和 1
2、molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于 2NAC由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中, CH 3COO-数目为 NAD.1molNa 与 O2完全反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.实验室用图装置来制取 NH3 B.实验碳棒上有无色气泡产生C.实验定量测定 H2O2的分解速率 D.实验检验钾元素10.苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是A1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 lmolH2B.1mol 苹果酸可与 3molNa0H 发生中和反应C. 苹
3、果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种D. 与苹果酸互为同分异构体11.下列解释事实的方程式正确的是A.用醋酸溶解碳酸钙：CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO2B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO: CO+NO 催 化 剂 NO2C生产聚丙烯塑料：nCH=CH-CH3D制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +12某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(xT2b增大 M 的量，上述平衡向右移动c增大氢气压强，加快氢气的吸收速率d金属储氢过程中 M 做还原剂，价态升高（2
4、）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中 C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，在 850时平衡常数 K=1。若向 1L 的恒容密闭真空容器中同时加入 xmolC 和 6.OmolH2O。850 时反应达到平衡，x 应满足的条件是_。对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_。a选用更高效的催化剂 b升高温度c.及时分离出氢气 d增加氢气的浓度II. CO2是合成尿素的原料现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入 H2，正极通入 O2和 CO2的混合气体。乙装置中 a、b 为石墨，电解一段时间后，b 电
5、极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl 溶液的体积为 100mL。（1） 工作过程中，甲装置中 d 电极的电极反应式是_，乙装置中电极 a 为_极（填电极名称）。（2）若在 a 极产生 112mL（标准状况）气体，25时乙装置中所得溶液 pH =_（忽略电解前后溶液体积变化）III氨是制备尿素的原料，NH 3、N 2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知：N 2(g)+3H2(g) 2MH3(g)H =-92.4kJ/mol 及 H2的燃烧热为 286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：_。（2）氨气溶于水得到
6、氨水，在 25 下，将 a molL-1的氨水和 b molL-1的硫酸以 3:2 的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含 a 和 b 的代数式表示出 NH3 H2O 的电离平衡常数_。28. (14 分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na 2B4O710H20）时的废渣，其主要成分是 MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe 2O3、FeO、MnO、SiO 2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na 2B4O710H20 中 B 的化合价为_。 （2）Na 2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B
7、 4O72-7H 2O 4H3BO3（硼酸）+20H -，（硼酸在常温下溶解度较小）。写出加入硫酸时 Na2B4O7发生反应的化学方程式：_。（3）滤渣 B 中含有不溶丁稀盐酸但一定条件下能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_。（4）加入 MgO 的目的是_。（5）己知 MgSO4、CaSO 4的溶解度如下表：“操作 A”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作 A”步骤为_。（6）Na 2B4O710H20 失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂NaBH 4”该过程 B 的化合价不变）
8、。写出 NaBH4的电子式_。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含还原剂的还原能力相当于多少克 H2的还原能力。NaBH 4的有效氢含量为_（计算结果保留两位小数）。在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_。35【化学一选修 3：物质结构与性质】（15 分）碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：（1）P 的基态原子核外电子排布式为_，其内层电子占据的原子轨道数为_。（2） N、O、P 三种元素第一电离能最大的是_(填元素名称，下同），电负性最大的是_。（3）丙烯腈（CH2=CH-CN）是有机合成工业的重要单
9、体，其中 C 原子的杂化类型有_ , 1 mol该物质中含 键的数目为_。（4）(CH 3)3NH+和 AlCl4-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有_。a.范德华力 b离子键 c 键 d. 键 e配位键（5）Fe 3+比 Fe2+稳定的原因是_，FeO、NiO 的晶体结构与 NaCl 晶体结构相同其中 Fe2+与 Ni2+的离子半径分别为 7.810-2nm、6.910 -2nm 。则熔点 FeO(填“ ”或“=” ) NiO，原因是_。（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为 pg/cm3，则磷化硼的
10、晶胞的边长为_pm （用含 p 的代数式表示设阿伏加德罗常数的值为 NA）。36【化学一选修 5: 有机化学基础】 （15 分）有机物 F 是一种香料，其合成路线如图所示：已知：i ii（1） A 的名称为_，试剂 X 的结构简式为_，步骤 VI 的反应类型为_。（2） 步骤 I 的反应试剂和条件分别为_、_。（3） 步骤 II 反应的化学方程式为_。（4） 满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与 FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应和银镜反应）的 E 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为 6 : 2 : 2 : l : l 的分子的结构简式为_。（5）依据题中信息，完成以
11、 为原料制备 的合成路线图。合成路线图示例如下：A 卷 713 B C B A C D AB 卷 713 D A B C D B C26.(14 分) （1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好（2 分）（2）MnO 2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H 2O（2 分）（3）SO 2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分）（4）冷凝、回流（1 分）；b a（2 分）（5）浓硫酸（1 分）（6）E 装置中未反应完全的气体没有进行尾气处理，污染环境（2 分）（7）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶
12、液褪色则二者未反应完全，若不褪色则二者恰好完全反应（2 分）27.(15 分)I.（1）c(2 分） (2)2(2 分） b(2 分）II （1）O 2+2CO2+4e- =2CO32- (2 分） 阳 (1 分） (2)13 (2 分）III （1）4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H= -1531.2KJmol 一 1 (2 分）(2) 4b10-7 /(3a-4b) molL-1 (2 分）28.（14 分，除特别说明外每空 2 分)（1）+3（1 分）（2）Na 2B4O7+H2SO4+5H2O= Na2SO4+ 4H3BO3（3）ClO +Mn2+H2O=
13、MnO2+Cl +2H+（4）调节溶液的 pH 值，使 Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀除去（5）蒸发浓缩、趁热过滤（6） （1 分） 0.21 BO 2 +6H2O+8e =BH4 +8OH35.(15 分)(1)1s22s22p63s23p3或 3s23p3 (1 分) 5 (1 分) (2)氮 (1 分) 氧 (1 分)(3)sp、sp 2 (1 分) 3N A (1 分) (4)bce (2 分) (5)Fe3 的价电子排布式为 3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2 分) (1 分)FeO 和 NiO 相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但 r(Fe2+)r(Ni2+)，所以 FeO 晶格能小，熔点低(2 分)(6) (2 分)36.(15 分)（1）甲苯 (1 分) CH 3CHClCOOH (2 分) 取代（或酯化）反应 (1 分)（2）Cl 2 (1 分) 光照 (1 分) （3）C 6H5-CH2Cl+NaOH C6H5-CH2OH+NaCl (2 分)（4）15 (2 分) (2 分)（5）(3 分)
