1、7下列生活实例中没有涉及到勒夏特列原理的是A开启可乐瓶，立即有气体逸出 B热的纯碱溶液去污效果好C冰箱中放入除臭剂活性炭 D晒自来水养小金鱼【答案】C【解析】【考点定位】考查化学平衡移动原理【名师点晴】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等） ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，因此明确平衡移动原理适用范围是解本题关键，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。8 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A78gNa 2O2和 Na2S 的混合物中含阴离子数
2、为 NAB20g98%的浓硫酸和足量铜在加热条件下充分反应，标况下生成 2.24L 气体C1molCl 2与足量的铁粉反应转移 3NA电子D常温常压下，34H 2O2分子中共用电子对数为 4NA【答案】A【解析】试题分析：ANa 2O2和 Na2S 的相对分子质量均是 78，且阴阳离子个数之均是 1：2，所以 78gNa2O2和 Na2S的混合物中含阴离子数为 NA，A 正确；B20g98%的浓硫酸和足量铜在加热条件下充分反应，由于反应后期浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，则生成气体在标况下小于 2.24L，B 错误；C1molCl 2与足量的铁粉反应转移 2NA电子，C 错误；D常温常压下
3、，34H 2O2是 1mol，分子中共用电子对数为3NA，D 错误，答案选 A。考点：考查阿伏加德罗定律计算与判断9 下列实验的现象，所得结论均正确的是选项 实验 现象 由现象所得结论A 将 Cl2通入品红溶液 品红褪色 Cl2具有漂白性B 分别测量饱和 Na2CO3,饱和NaHCO3溶液的 pHpH 值：碳酸钠碳酸氢钠 水解能力：CO 32- HCO3-C 将 CO2通入 CaCl2溶液中 无明显现象 酸性：盐酸碳酸D 观察铁块、铝箔在潮湿空气中的腐蚀情况铁块生锈，而铝箔几乎无变化 在潮湿空气中铁比铝要活泼【答案】C【解析】试题分析：A、氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，A 错误；B、二者的
4、浓度不同，不能比较水解能力，B 错误；C、盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C 正确；D、铁易发生电化学腐蚀，铁的金属性弱于铝，D 错误，答案选 C。考点：考查实验方案设计与评价10下列实验操作能达到实验目的的是【答案】A【解析】考点：考查化学实验方案设计与评价11下列说法或表示方法正确的是A已知：K W（HCN）NaCNB由 C（石墨）=C（金刚石）H1.90kJ/mol 可知:金刚石比石墨稳定C在 101KPa 时，1g H 2完全燃烧生成气态水时放出 135kJ 热量，则氢气的燃烧为 H-270KJ/molD向 20.mol 浓度均为 0.1mol/L 的 KCl、KI 混
5、合溶液中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液、振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 KW比 AgI 的 KW大【答案】D【解析】选 D。考点：考查盐类水解、反应热、溶解平衡等有关判断12用铅蓄电池来电解 200ml，某浓度的硫酸铜溶液（电极均为石墨）一段时间后，加入 0.1mol 氢氧化铜可以使溶液回复到原来状态。下列说法正确的是A阴极产生 3.36L 气体（标况下）B电路中转移 0.4NA电子C原硫酸铜溶液的浓度 0.1mol/LD铅蓄电池的正极增重 19.2g【答案】B【解析】试题分析：Cu（OH） 2从组成上可看成 CuOH2O，加入 0.1 mol Cu（OH） 2后恰好恢复到电解
6、前的浓度，即电解生成了 0.1 mol Cu，并电解了 0.1 mol H2O，由电解的总反应式可知2H2O+2CuSO4 电 解 2Cu+O2+2H 2SO4 转移电子2mol 2mol 1mol 4mol0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol 2H2O 电 解 2H2+O 2 转移电子2mol 2mol 1mol 4mol0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol答案选 B【考点定位】本题考查电解原理【名师点晴】该题为高频考点，把握“加入 0.1molCu（OH） 2充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及
7、转移电子计算的考查。计算时注意利用好电子得失守恒。解题方法如下： 。13常温下，下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A在 pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Cl -)=c(NH4+)c(H +) =c(OH-)B在 c(H+)/C(OH-)=1012的溶液中，Fe 2+、Cl -、NO 3-、Na +能够大量共存C将 pH=11 的氢氧化钠溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合后的混合，滴入石蕊呈红色D向 0.1mol/L 的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)减小【答案】B【解析】试题分析：A在 pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中根据电荷
8、守恒可知 c(Cl-)=c(NH4+)c(H +) =c(OH-)，A 正确；Bc(H +)/C(OH-)=1012的溶液显酸性，Fe 2+、NO 3-之间发生氧化还原反应，不能够大量共存，B错误；C将 pH=11 的氢氧化钠溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合后的混合醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊呈红色，C 正确；D向 0.1mol/L 的氨水中加少量硫酸铵固体抑制一水合氨电离，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)减小，D 正确，答案选 B。考点：考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性判断、离子共存以及外界条件对电离平衡的影响26 (16 分)某研究性学习小组的同学，拟用硫酸渣（主要化学成分
9、）为 SiO2:约 45%、Fe 2O3（约 40%） 、Al2O3（约 10%）和 MgO（约 5%）设计不同的方案，进行金属元素的提取实验。其流程如图 12 所示：已知：25：K W=5.610-12；K W=3.510-38请回答下列问题：（1）若要准确测定溶液的 pH 是否达到 3.7，下列物品中可供使用的是 （填序号）A石蕊试液 B广泛 pH 试纸 C精密 pH 试纸 DpH 计（2）写出加入试剂调节 pH=13 时所发生反应的离子方程式： ，试剂可选用下列物质中的 （填序号）A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液中溶质的化学式为 （4）要将固体 C、固体 E 和固体 G 都转
10、化为相应的稳定的氧化物，需选择的仪器除了坩埚、坩埚钳、三脚架和玻璃棒以外，还需要的仪器是 （5）若不考虑溶液体积的变化，则溶液 F 中 c(Mg2+)= （6）写出由溶液 M 固体乙这个过程中，涉及的离子方程式： 【答案】 （1）CD （2）M g2+2OH=Mg(OH)2 ， Al3+4OH=AlO2-+2H2O（ 每 个 方 程 式 各 1 分 ） A（3）NaCl、NaHCO 3 （4）酒精灯和泥三角 （5）5.610 10 molL1（6）SiO 32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO 3-、AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-（每个方程式各 2 分
11、）【解析】试题分析：根据硫酸渣的成分为 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐是氢氧化镁；溶液 F 的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向 F 溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以 G 是氢氧化铝；如果首先加入氢氧化钠，则氧化铁、氧化镁不溶解，甲固体是氧化铁和氧化镁。M 中含有硅酸钠、偏铝酸钠和过量的氢氧化钠。通入二氧化碳生成10-12，所以 c（Mg 2+）=5.610 -10 molL-1.（6）根据以上分析可知由溶液 M固体乙这个过程中，涉及的离子方程式为 SiO32-+2CO2+2H2OH 2SiO3+2HCO
12、3-、AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-。考点：考查物质制备流程图分析27 （15 分）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。因此，对 SO2、NO X等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）为减少 SO2的排放，常采取得措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 1105kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制 H2和 CO 的热化学方程式 。碘循环工艺吸收 SO2，此法不仅能降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如
13、图 13 所示：用离子方程式表示反应器中发生的反应 。将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH 溶液作为电解质溶液，则负极的电极反应式为 。（2）汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H” ”或“=”）上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1molNO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为 。【答案】（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol1（3 分）SO 2+I2+2H2O=SO42-+2I+4H+ H22e+2OH=2H2O （2）BD（3）
14、C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) 80% 【解析】试题分析：（1）已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H= 1105kJ/mol则根据盖斯定律可知即得到焦炭与水蒸气反应制 H2和 CO 的热化学方程式 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol1。反应器中二氧化硫被碘氧化，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I+4H+。将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH 溶液作为电解质溶液构成燃料电池，其中氢气在负极通入，发生反应 C(s)+
15、2NO(g) CO2(g)+N2(g)是一个气体体积不变的反应，而反应物只有一种，故加入 NO 气体，建立的平衡和原平衡为等效平衡，原平衡中 NO 转化率为 0.12100%80%。【考点定位】考查反应热计算、化学平衡图像、化学反应速率、影响化学平衡的因素、平衡状态判断等【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断和等效平衡应用，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是
16、看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。有关等效平衡，注意明确等效平衡的含义以及在等温等压、等温等容以及反应前后体积不变的可逆反应中如果进行相关的计算。谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。28 （12 分）H、N、O、S、Fe、Cl、I 是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）硫的化合物大多数具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。室温下，0.1mol
17、/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。（已知：H 2S：K i11.310 7 Ki27.110 15 H2CO3：K i14.310 7 Ki25.610 11 ）将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中由浅黄色固体生成，产物还有 。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。（2）各种氮氧化物（NO，NO 2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO） X废气的方法之一是用NaOH 溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH2NaNO 2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO 2+NaNO3+H2O现
18、有 NO 与 NO2的混合气体，将其通入 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol所得溶液中 NaNO2的物质的量为 mol；混合气体中 V（NO）：V（NO 2）= 【答案】 （每空 2 分，共 12 分） （1）硫化钠溶液 硫化氢的 Ka2小于碳酸的 Ka2，硫化钠更易水解FeCl 2、H 2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色（2）0.08 37【解析】试题分析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离常数可知，硫化氢的 Ki2小恒，则 n（NaOH）=n（NaNO 3）+n（NaNO
19、2） ，n（NaNO 2）=0.1mol-0.02mol=0.08mol；设混合气体中含有 xmolNO，ymolNO 2，则NO2+NO+2NaOH2NaNO 2+H2O 1 1 2x x 2x2NO2+2NaOHNaNO 2+NaNO3+H2O2 1 1（y-x） 0.5（y-x）0.5（y-x）则：2x+0.5（y-x）=0.08、0.5（y-x）=0.02解得：x=0.03mol、y=0.07mol所以 x：y=3：7考点：考查 H2S 的性质、氧化还原反应、铁的化合物、电离平衡和溶解平衡的应用以及混合物反应的计算36 （15 分）科研人员最新研制出一种离子交换法，可从废钒催化剂（含有
20、 V2O5、VOSO 4及不溶性残渣）中回收钒的新工艺，主要流程如图 21 所示：图 21部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质 VOSO4V2O5 NH4VO3（VO 2）2SO4溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶回答下列问题：废钒催化剂经过粉碎的目的是 ；实验室中完成操作和操作所需的玻璃仪器有烧杯、 和 （2）写出步骤步“还原、酸浸”的离子方程式： （3）（VO 2） 2SO4经过离子交换，调节 pH 为 8 时发生的离子方程式为 用硫酸酸化的 H2C2O4溶液滴定（VO 2） 2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为VO 2+H 2C2O4_VO 2+CO 2H 2O。全
21、矾液流电池的电解质溶液为 VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+V 2+2H + VO2+H 2OV 3+，电池充电时阳极的电极反应式为 。（6）已知某废钒催化剂 m Kg,经测定，其中钒元素的质量分数为 w，经过上述流程后回收五氧化二钒 n kg,，则五氧化二钒的产率为 。【答案】 （除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）加快水浸速率，提高 VOSO4浸出率 漏斗（1 分） 玻璃棒（1 分）（2）V 2O5+SO32+4H+=2VO2+SO42-+2H2O （3）VO 2+2OH=VO3-+H2O（4）2VO 2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H 2O（全对才给分）（5）VO 2+H2O-e-=VO2+2H+ （6） 519nmw（3 分）
