1、湖南师大附中 2017 届高考模拟卷(一)理科综合能力测试时量：150 分钟 满分：300 分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。其中第卷 3338 题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5K39 Ca40 Fe56第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及解释均正确的是(B)选项 现象或事实 解 释A 蔗糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味 人体内，糖类在消化酶
2、的作用下发生水 解，生成葡萄糖B 煤通过气化和液化等变化，可以减少环 境污染 煤通过气化和液化处理，可以提高煤的 利用率C 地沟油经过加工处理后可用作汽车燃油 地沟油的主要成分是液态烃D 在钢铁制品的表面镀上一层锌可有效防 止其被腐蚀 形成原电池时锌是负极，被还原【解析】人体内没有水解纤维素的酶，所以在食用纤维素时没有甜味，A 项错误；地沟油的主要成分是油脂，C 项错误；在钢铁制品表面镀上一层锌属于电化学保护法，形成原电池时锌是负极，被氧化，D项错误。8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A在反应 KIO3 6HI =KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2 转移
3、的电子数为 6NAB7.2 g 过氧化钙(CaO 2)固体中阴、阳离子总数约为 0.3NAC28 g 由 C2H4 和 C3H6 组成的混合气体中含有 CH 共价键的数目为 4NADT 时， 1 L pH12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH 离子数为 0.01NA【解析】A.在反应 KIO3 6HI= =KI3I 23H 2O 中，KIO 3 中碘元素转化为碘单质，转移 5e ，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA，错误；B.7.2 g 过氧化钙(CaO 2)物质的量为 7.2 g72 gmol1 0.1 mol，阴离子为 O ，所以 7.2 g 过氧化钙固体中阴、阳离子总数
4、约为 0.2NA，错误；C.二者的最简式相同，都是22CH2，则 28 g 混合气体中含有 CH 共价键的物质的量是 24 mol ，其个数为 4NA，正确；D.温28 g14 gmol 1度不确定，不能计算氢氧根离子浓度，错误。9我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO 2 电池。放电时该电池 “吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。吸入 CO2 时，其工作原理如图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT) 电极表面。下列说法正确的是 (C)A “吸入”CO 2 时，钠箔为正极 B “呼出”CO 2 时，Na 向多壁碳纳米管电极
5、移动 C “吸入”CO 2 时的正极反应式为：4Na 3CO 2 4e =2Na2CO3CD标准状况下，每“呼出” 22.4 L CO2，转移电子的物质的量为 0.75 mol10应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(B)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)属于第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl) 与铝同主族 ，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D11已知：CRCHRBr
6、 CRCRHBr ，利用该反应合成导电高分子材料 P，其结构式为 一 定 条 件 CHCCCCH 2Br。下列说法正确的是(B)ACCHCCH 和苯乙炔互为同系物B炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C高分子材料 P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D生成 P 的单体是 CCHCCH 和 CH3Br12下列说法不正确的是(D)A将 pH4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pH5，则该酸为弱酸B相同 pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)c(Na 2CO3)c(CH 3COONa)C0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA )c (H
7、 )c(A 2 )c(H 2A)D已知：常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液的 pH：Na 2CO3 为 11.6 、NaClO 为 10.3、NaHCO 3为 9.7，若向新制氯水中加入足量 Na2CO3 固体，则 c(HClO)增大13某温度下，将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中发生反应 CO2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g) H 0，容器中 H2 的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2 的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是(C)A曲线对应的条件改变可能是降低温度B曲线
8、对应的条件改变可能是充入氦气C该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 0.5D从反应开始至 a 点，v(CO 2)0.6 molL 1 min126(15 分)W、X、Y、Z、 M、Q 均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X 的最外层电子数是W 的 4 倍，Z 与 M 的最低负化合价相同，X 、M 在周期表中位置如图所示。XM(1)X 在周期表中的位置为 _第二周期第 A 族(2 分)_，Q 的元素名称为_氯(1 分)_。(2)Z 与 W 形成的 4 核离子的电子式为_ (1 分) _。 (3)分别由 W、Y、Z、M 组成的两种离子化合物( 酸式盐)在溶液中相互反应的离子方程式为
9、：_HSOH _=_SO2H 2O(2 分) _。 3(4)W2 与 Z2 反应生成化合物甲，W 2 与 Q2 反应生成化合物乙。已知反应：乙(g) Z 2(g) 甲(g)Q 2(g)，每生成 1 mol Q2 放热 57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：_2HCl(g) O2(g)_=_H2O(g)Cl 2(g)12_H57.8_kJ/mol(或 4HCl(g)O 2(g)=2H2O(g)2Cl 2(g)_H115.6_kJ/mol)(2 分)_。(5)X、Y 可分别与 Z 以原子个数比 11 形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质 Y2 和另一种化合物戊。写
10、出该反应的化学方程式：_2CO2NO N22CO 2(2 分) 催 化 剂 _，该反应的平衡常数表达式为_K (1 分) _。c2（CO2）c（N2）c2（CO）c2（NO）(6)将 1 mol 丙气体和 1 mol 丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：若气体体积较原来减少 23%，则丁的转化率为_92%(2 分)_；已知该反应 H0，则升高温度 ，平衡常数 K 值将_变小(1 分)_(填“变大” 、 “变小”或“不变”) ；其他条件不变时，若仅将压强增大为原来的 2 倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将_变小(1 分 )_(填“ 变大” 、 “变小”或“不变”) 。2
11、7(14 分)硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO 47H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na 2Cr2O72H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿 主要成分是 Fe(CrO2)2为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)已知 Fe(CrO2)2 中铬元素的化合价为3 价，则 Fe(CrO2)2 中铁元素的化合价为_2 价(1 分)_。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3 写成 Na2OSiO2，则 Fe(CrO2)2 可写成_FeOCr2O3(1 分)_。(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的 Fe(CrO2)2 转变成可溶于水的 Na2CrO4，反应的
12、化学方程式如下：4Fe(CrO 2)28Na 2CO37O 2 2Fe2O38Na 2CrO48CO 2，= = = = = 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_47(1 分) _。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_粉碎矿石(或升高温度)(1 分)_(填一种即可) 。(4)已知 CrO 在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：242CrO 2H =Cr2O H 2O24 273CrO 4H =Cr3O 2H 2O24 210往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_H 2SO4 量少时不能除尽 Na2CO3 杂质，H 2SO4 量多时又会生成新的杂质(Cr 3O )， 所以 H
13、2SO4 必须适量(2 分) _。210混合溶液乙中溶质的化学式为_Na 2Cr2O7、Na 2SO4(2 分) _。(5)写出 Fe 与混合溶液丙反应的主要离子方程式：_Fe 2Fe3 =3Fe2 (1 分)_。检验溶液丁中无Fe3 的方法是：_取少量丁溶液于试管中，向其中加入 KSCN 溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3 (1 分) 。从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、_ 冷却结晶(1 分)_、过滤、洗涤、干燥。(6)3、6 价铬都有很强的毒性，元素的价态越高毒性越强 ，所以制取红矾钠晶体后的废水中含的Cr2O 必须除去。工业上一般用电解法来处理酸性 Cr2O 废水。具体做法是以铁板
14、为阴阳两极，电解27 27酸性 Cr2O 溶液，在处理的过程中电解质溶液中存在如下反应：27Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，最后 Cr3 以 Cr(OH)3 沉淀形式除去。则每还原 1 mol 27Cr2O ，27在电解质溶液中存在的反应里转移_6(1 分) _mol 电子。在闭合电路上转移_12(2 分 )_mol 电子。【解析】(1)根据化合价代数和为零即可求铁元素的化合价。(2)由(1) 知铁元素和铬元素的化合价即可将化合物表示成氧化物的形式。(3)Fe(CrO 2)2 作还原剂，氧气作氧化剂，它们的物质的量之比为 47；增大反应物的接触面积和升高温度均
15、可提高反应速率。(4)由题中流程知混合溶液甲为 Na2CrO4 和 Na2CO3 的混合溶液，最后的目的是得到红矾钠，所以加硫酸的目的是除去 Na2CO3，并将 Na2CrO4 转化为红矾钠，根据题给信息知酸加多了就会引入新的杂质。(5)由题中流程知不溶物甲为 Fe2O3，加硫酸溶解得到 Fe3 ，所以 Fe 与混合溶液丙反应的主要离子方程式即为 Fe 与 Fe3 的反应。(6)阳极反应为 Fe2e =Fe2 ，得到的 Fe2 与溶液中的 Cr2O 反应，溶液中反应 1 mol Cr2O27时转移 6 mol 电子；上述两个反应合并得：6Fe 12e 6Fe 2 Cr 2O ，所以闭合电路上转
16、移 12 27 27mol 电子。28(14 分)为研究亚氯酸钠(NaClO 2 ) 的性质 ，某化学兴趣小组进行了如下实验。实验：制取 NaClO2 晶体已知：i.NaClO 2 饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl；ii.装置产生 ClO2，ClO 2 是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体。利用下图所示装置进行实验：(1)装置的作用是_防止倒吸( 或其他正确说法)(2 分)_ 。(2)装置中制备 NaClO2 的离子方程式为 _2OH 2ClO
17、2H 2O2 2ClO 2H 2OO 2(2 分)= = = = =冷 水 浴 2_。(3)从装置反应后的溶液中获得 NaClO2 晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；_用 3860_的温水洗涤(2 分，仅写_“洗涤”给 1 分 )_；低于 60 干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：i. 10 g NaClO2固 体 样 本 溶 于 蒸 馏 水 加 入 过 量 KI， 适 量 稀 H2SO4配 成 250 mL待 测 液(已知：ClO 4I 4H =2H2O2I 2Cl ) 2ii. 移取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉
18、溶液，用 2.0 molL1 Na2S2O3 标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 20.00 mL(已知：I 22S 2O =2I S 4O )。23 26(4)达到滴定终点时的现象为_溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 (2 分， “半分钟”不写不扣分)_。(5)该样品中 NaClO2 的质量分数为 _90.5%_(2 分) _。实验： 亚氯酸钠溶液间接电化学法除去 NO 的过程， 如下图所示：已知：电解池的阳极室和吸收池中溶液的 pH 均在 89 之间。(6)写出阳极的电极反应式：_Cl 4OH 4e =ClO 2H 2O(2 分) _。 2(7)用离子方程式表示吸收池中除去
19、 NO 的原理：_4NO3ClO 4OH =4NO 3Cl 2H 2O(2 2 3分)_。35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。请回答下列问题：(1)Fe3 基态核外电子排布式为_1s 22s22p63s23p63d5(或Ar3d 5)(2 分)_。(2)黄血盐K 4Fe(CN)6中 Fe2 与 CN 两种离子之间的作用力是_配位键(1 分)_，CN 中碳原子的杂化方式为_sp(2 分)_，1 mol CN 中含有 键的数目为_2N A(或 26.021023)(2 分)_。(3)黄血盐溶液与稀硫酸加热时
20、发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与 CN 是等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_K 4Fe(CN)66H 2SO46H 2O 2K2SO43(NH 4)= = = = = 2SO46CO FeSO4(2 分)_ 。(4)Mn 和 Fe 的部分电离能数据如下表所示，根据表中数据 ，气态 Mn2 再失去一个电子比气态 Fe2 再失去一个电子难，其原因是_Mn 2 转化为 Mn3 时，3d 能级由较稳定的 3d5 半充满状态转变为不稳定的3d4 状态( 或 Fe2 转化为 Fe3 时，3d 能级由不稳定的 3d6 状态转变为较稳定的 3d5 半充满状态)(2 分)_。元 素 Mn Fe电
21、离能/(kJmol 1 )I1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957(5)Fe 单质的晶胞如下图所示，Fe 原子可以近似看做刚性小球 ，请回答下列问题：Fe 单质晶体中原子的配位数为_8(2 分) _。若晶体的密度为 g/cm3，则 Fe 原子的半径为_ (2 分)_cm(用含 、N A 的代数式表34 3562 NA示，不必化简)。【解析】(5)由晶胞图可知 Fe 单质晶体中原子的配位数为 8；一个晶胞中含 Fe 原子的个数为：8 12，设 Fe 原子的半径为 r，则 NA2 56，则 r 。18 (4r3)334 3562NA36 【化学选修 5：有机化学
22、基础】(15 分)卡托普利(E) 是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：请回答下列问题：(1)A 的系统命名为 _2甲基丙烯酸 (2 分) _，B 中官能团的名称是_羧基、氯原子(2 分) _，B C 的反应类型是_取代反应(2 分)_。(2)CD 转化的另一产物是 HCl，则试剂 X 的分子式为_ C5H9NO2(2 分) _。(3)D 在 NaOH 醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物 Y 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质 Y 的同分异构体的结构简式： _OHHOH2CCH2NH2CH2OH、OHHOH 2CCH2NH2CH2OH(4 分)_。a红外光谱显示分子中含有
23、苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有 6 种不同环境的氢原子c能与 FeCl3 溶液发生显色反应(4)B 在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_nCH2OHCHCH3COOH HOCH 2CHCH3COHO ( n1)H 2O(3 分) _。 浓 H2SO4 【解析】(1)根据流程图，反应为加成反应，即 A 中含双键，结合 B 的结构可推出 A 的结构，所以A 为 2甲基丙烯酸；B 中含羧基、氯原子，BC 即 B 中羟基被氯原子取代，所以该反应为取代反应。(2)CD 是取代反应，所以 X 的结构为 ，分子式为 C5H9NO2。(3)Y 为 ，满足条件的同分异构体需含苯环，结合不饱和度，分子中不再含羧基，另外分子中不含甲基，氮原子只能为氨基，含酚羟基，分子内有 6 种不同环境的氢原子，所以分子较对称，则可写出同分异构体的结构简式：OHHOH 2CCH2NH2CH2OH、OHHOH 2CCH2NH2CH2OH(4)B 在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后为 CH2OHCHCH3COOH 可聚合生成HCHCH 2OCH3COOH。
