1、绝密启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五）理科综合能力测试本试卷分（选择题）和（非选择题）两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟祝考试顺利注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、填空题和解答题的作答，用签字笔直接答在答题卡上对应答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答
2、案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子量：H： 1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 V：51 Ce：140 第卷（选择题，每小题 6 分，共 126 分）一、 选择题（本题共 13 题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7 化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是（ ）常见古诗文记载 化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B 荀子。劝学：“冰水为之，而寒于
3、水” 冰的能量低于水的，冰转化为水属于吸热反应C 诗经大雅 绵:“ 堇茶如饴。 “郑玄笺:“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。“ 糖类均有甜味D 唐苏味道正月十五夜诗 :“火树银花合，星桥铁锁开。“ “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子数目为 1.5NAB标准状况下，2.24LCI 2 溶于水，转移电子数为 0.1NAC氢气与氯气反应生成标准状况下 22.4L 氯化氢，则断裂化学键总数为 NAD电解精练铜时，转移 1mol 电子时，阳极溶解的铜的质量为 32g9 某种新型高分子材
4、料的结构简式为 ,对此高聚物叙述不正确的是( )A化学式为（C 11H10O2） nB可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应C1mol 该有机物分子最多能和 4molH2 发生加成反应D该高分子材料是经加聚反应而得到10 为达到下列实验目的，表中提供的仪器及所用试剂合理的是（ ）实验目的 主要仪器 所用试剂A 制备少量 CO2 大试管、带导管的单孔塞 石灰石、稀盐酸B 检验溶液中 SO32- 试管、胶头滴管 Ba(NO3)2 溶液、稀盐酸C 配制 240mL0.1mol.L-1 KMnO4 溶液250mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 KMnO4 固体、蒸馏水D 分离 NaOH 溶液中
5、的CaCO3分液漏斗、烧杯、玻璃棒 混有 CaCO3 的 NaOH 溶液11 光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO 2、H 2O 生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。下列叙述不正确的是 （ ）An 型半导体为负极BX 2 为 O2，H +由 a 极向 b 极移动Cb 极的电极反应式为 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2OD 当制备 32g 甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差 98g12X、Y、Z、W 为元素周期表中前 20 号元素，它们可以组成化学式为 XYZ3W8 的硅酸盐，该化学式中仅W 显负价。X、Y 的最外层电子数之和
6、与 Z 的最高正化合价的绝对值相等。Y 3+与 W 的阴离子具有相同的电子层结构。X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径：XYB简单气态氢化物的稳定性：ZWCY 的氧化物既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应D X2W2、Y 2W3 两种化合物含有的化学键类型完全相同13 取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00mL，分別用 0.10molL1 的NaOH 溶液或 0.10molL1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是A由图可知曲线 c 为 NaOH 滴定硫酸B由图可知滴定前醋酸电离度约为 1.67C曲线 b、c 的滴定实验可用酚酞做指示剂
7、D由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度22(14 分) 硫及其化合物转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。已知 S 的燃烧热为 297kJ/mol，H 2S 完全燃烧的热化学方程式为H2S(g) + 3/2O2(g)=SO2(g) +H2O (l) H=-586 0kJ/mol，则 H2S 不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。)SO 2 在工业上常用于硫酸生产：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) 工业生成过程中，SO 2 和 O2 的转化率 (填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”) 。该反应在一定条件下进行时的热效应如右图所示，则其逆反应的活化
8、能=_。在容积为 2.0L 恒温(T 1)恒容密闭容器甲中充入 2molSO2 和 1molO2 进行上述反应。测得部分数据如下表，前 20s 平均反应速率 (O2)= 。若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入 1molO2，达到平衡后 SO3 的体积分数将 (填“ 增大”、 “减小”或 “不变”)。t/s 0 10 20 30 40n(SO3)/mol 0 0.6 1.0 1.2 1.2在起始温度、体积相同(T 1、2.0L)的绝热密闭容器乙中，起始通入 2molSO3，达到平衡时，甲、乙两 容器对比：平衡常数 K(甲 ) K(乙)(填“”、 “”或 “=”，下同)，SO 3 的浓度 c(甲
9、) c(乙)。(3)H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 0.10molL1 的 H2S 溶液中，通入 HCl气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2 )关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。pH=13 时，溶液中的 c(H2S)c(HS )=_molL1 。某溶液含 0.020 molL1 Mn2 、0.10 molL1 H2S，当溶液 pH=_时，Mn 2 开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。23(15 分) 已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+(紫色)、V 3+(绿色)、VO 2+(蓝色) 、VO
10、 2+(淡黄色) 、VO 43-(无色) 、V 5O143-(红棕色) 等。（1）如果向酸性的 VSO4 溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色绿色 蓝色 绿色 黄色。第一次出现绿色发生反应的离子方程式是 第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是 （2）向酸性淡黄色的(VO 2)2SO4 溶液中加入 NaOH 溶液调节 PH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色。若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反。由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节 PH 过程中会出现 色，用离子方程式表示该过程中出现颜色先后变化的原因： （3）将 VO2+加入氨水中可以得到 NH4VO3。室温下，NH 4
11、VO3 在水中的 Ksp 曲线如图 1 所示，则 Ksp(NH4VO3)= 热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取 234g NH4VO3 进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图 2 所示，则 B 是 （填化学式,后同） ，C 是 （4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景。如图 3 所示为电池充电时的部分工作原理，电池放电时负极是 （填“X”或 “Y”） ，电池充电时阳极的电极反应式是 24化学选修 3物质结构与性质 （15 分）稀土有“工业维生素” 的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪(Sc)的基态原子 M 能层能量不同的电子有 种。（2）铌的混合配体离子 Nd
12、(H2O)6Cl2+中，配体是 (填“ 微粒符号”)。（3）Sm(钐)的单质与 1，2二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH 2I-CH2ISmI 2+CH2=CH2。CH2I-CH2I 中碳原子杂化轨道类型为 ，1mol CH2=CH2 中含有的 键数目为 。常温下 1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是 。（4）PrO 2(二氧化镨)的晶体结构与 CaF2 相似，则 PrO2(二氧化镨)的晶胞中 Pr 原子的配位数为 ，O 原子与 Pr 原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的 因素（填“几何” 、 “电荷”或 “键性”） 。（5） 羧乙基锗倍半氧化物可提高人体免疫功能，具有抗癌、
13、延缓衰老、排除体内毒素的功效。其片层结构(每个结构单元均是由 Ge 原子和 O 原子构成的十二元环)如图： 羧乙基锗倍半氧化物的十二元环片层结构中，每个 Ge 原子连接_个十二元环，每个十二元环占有_个 O 原子。 羧乙基锗倍半氧化物的化学式为_。（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，其原子坐标参数为 A(0,0,0)；B(1/2,1/2,0)，则 C 原子的坐标参数为 。其晶胞参数为 a=516pm，则 Ce(铈) 单质的密度= gcm-3 (列出计算式即可，Ce 的相对原子质量 140)。25化学选修 5：有机化学基础 （15 分）医用麻醉药苄佐卡因 E 和食品防腐剂 J 的合成路线如下：已
14、知: I.M 代表 E 分子结构中的一部分II. 请回答下列问题:（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 。（2）E 中所含官能团的名称是 。（3）C 能与 NaHCO3 溶液反应，反应 的化学方程式是 。（4）反应、中试剂 ii 和试剂 iii 依次是 。（5）I 在一定条件下可形成高分子化合物，其化学方程式为 。（6）J 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有 种。a.为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b.与 J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷( )，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化
15、关系，箭头上注明试剂和反应条件)。高三模拟五化学参考答案7、D 8、C 9、C 10、A 11、D 12、D 13、B26.（14 分） （1 ）增大青蒿与乙醚的接触面积 ，提高青蒿素的浸取率 （2 分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（1 分，少写、错写得 0 分） 蒸馏（1 分）（3）afgdebchi （2 分） 2H2O2 2H2OO 2（1 分） = = = = =MnO2 使青蒿素充分氧化生成 CO2 和 H2O（2 分）浓硫酸（或其他合理答案） （1 分）C 15H22O5（2 分）（4）C（2 分）27.（14）H 2S(g)+1/2 O2(g)=S(s) +H2O(l) H= 289
16、kJ/mol (2 分)前者大(1 分) EH 或 E+|H |(2 分) 0.0125mol/(LS) (1 分) 减小(2 分)(2 分 )，(2 分)0.043 2 28.（除特别注明外，每空两分 ）（1 ）5V 2+ + MnO4- +8H+ 5V 3+ Mn2+4 H2O VO 2+、VO 2+、 Mn2+、H +（2）红棕（1 分） 5 VO2+8OH- V5O143-+4 H2O、V5O143-+12OH- 5 VO43-+6 H2O（3 分） （3）310 -8 HVO3 （1 分） V2O5（1 分） （4）Y（1 分） VO2+ H2O-e-VO 2+2H+35【答案】 （
17、15 分） 【原创，Ce（铈） （2 分）偏难，其余这都能或偏易】3（1 分） H 2O、Cl -（2 分） 共价键和配位键(或极性键和配位键) （1 分）(3) sp3（1 分） ；5N A（1 分） ；二者组成结构相似，二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高。 （2 分）(4) 8 （1 分） ， 电荷（1 分） ；(5) 3(1 分)、3(1 分) Ge2C6H10O7(2 分) (6) (1,1,1) （1 分） ； 31035(0.4（注：写 NA 也给分） （2 分）36.(15 分) （1） （2 分） （2）氨基、酯基 （2 分）（3） （2 分）（4）酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液 （2 分）（5） （2 分）（6）6 （2 分）（7） （3 分）
